时间:2017-08-01 01:32:18
1、选择题 根据元素周期表和元素周期律，判断下列有关描述正确的是（?）
A．碱金属元素中，金属活泼性最强的是Li
B．第三周期元素中，原子半径最大的是Cl
C．短周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是H2SO4
D．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键
参考答案：D
本题解析：同主族元素自上而下，金属性逐渐增强，A不正确，碱金属元素中，金属活泼性最强的是Se；同周期自左向右，原子半径逐渐减小，B不正确，第三周期元素中，原子半径最大的是Na；短周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是高氯酸，C不正确；D正确，该化合物是NaF，含有离子键，答案选D。
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型，试题贴近高考，难易适中。该题主要是考查学生对元素周期律的了解掌握程度，以及灵活运用这些基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的应试能力。
本题难度：一般
2、填空题 (9分)
某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表：（1）请从下表中实验现象(Ⅱ)(填A、B、C……)中选出与方案(I)(填1、2、3……)对应的实验现象，填入答案(Ⅲ)中。
| 实验方案(I) | 实验现象(Ⅱ) | 答案（III） | |
| 实验方案I | 实验现象II | ||
| 1.用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞 | A浮与水面，剧烈反应，放出气体，熔成—个小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变红色。 | 1 | ? |
| 2．向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水 | B．产生大量气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色 | 2 | ? |
| 3．钠与滴有酚酞的冷水反应 | C．反应不十分剧烈，产生的气体可以在空气中燃烧 | 3 | ? |
| 4．镁带与2mol／L的盐酸反应 | D．剧烈反应，产生的气体可以在空气中燃烧 | 4 | ? |
| 5铝条与2mol／L的盐酸反应 | E．生成白色絮状沉淀，继而沉淀消失 | 5 | ? |
6．向 溶液中滴加 溶液至过量 | F．生成淡黄色沉淀 | 6 | ? |
参考答案：（共9分）（1）（6分）
答案（III）
I
II
1
B
2
F
3
A
4
D
5
C
6
E
（2）Na、Mg、Al、S、Cl（2分）；同一周期元素的金属性减弱，非金属性增强。（1分）
本题解析：略
本题难度：简单
3、选择题 短周期元素A、B、C，原子序数依次递增。已知：A、C同主族，而且三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是?（?）
A．原子半径：A<B<C?
B．沸点：A的氢化物低于C的氢化物
C．常温下，B的硫酸盐溶液pH<7?
D．5．6 g铁与足量的C化合，转移0．3 mol电子
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：一般
4、选择题 下列叙述正确的是（?）
A．电子层数少的元素原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径
B．核外电子层结构相同的单核微粒半径相同
C．质子数相同的不同单核微粒，电子数越多，半径越大
D．原子序数越大，原子半径越大
参考答案：C
本题解析：由于同周期主族元素原子半径逐渐减小，故ⅦA族的原子半径不一定比上一周期ⅠA族元素原子半径大，如r(Li)>r(S)>r(Cl)，所以A不正确；对于核外电子层结构相同的单核离子和原子，半径是不同的，所以B不正确；质子数相同的不同单核微粒，阴离子半径>原子半径>阳离子半径，所以C正确；随着原子序数的增大，原子半径不是一直增大，而是呈现周期性变化，所以D不正确。故选C。
点评：本题考查元素周期表中主族元素性质的递变规律，原子半径的周期性判断，题目难度中等。
本题难度：一般
5、计算题 （ 13分）下面的表格是元素周期表的一部分，其中的字母对应不同的元素。
| A | ? | ? | |||||||||||||||
| ? | ? | ? | ? | M | Q | R | ? | ? | |||||||||
| ? | ? | E | ? | ? | ? | D | ? | ||||||||||
| ? | ? | ? | G | ? | ? | ? | J | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? |
参考答案：（1）8?D?（2）非极性?（3）1s22s22p63s23p6?（4）3
（5）
本题解析：根据元素在周期表中是位置可知：A是H；M是C；Q是N；R是O；E是Al；D是Cl；G是Ti；J是Fe。（1）Ti和Fe形成的合金是一种贮氢材料，其晶体结构与氯化铯相同。因为在氯化铯晶体中，每个Cs+离子周围与其距离相等且最近的Cl-有8个。使用该合金中每个G原子周围与其最近且等距的J原子有8个。该晶体是合金，属于金属晶体。选项为D。（2）C3O2是一种直线型分子O=C=C=C=O，。由于该分子的空间排列是对称的。所以该分子是一种非极性分子。（3）在Cl-的核外有18个电子。其电子排布式：1s22s22p63s23p6。（4）C2H2也是直线型分子，1个分子中含有3个σ键。（5）在化合物Al2Cl6分子中各原子均达到了八电子稳定结构，其结构式是
。
本题难度：一般