时间:2017-08-01 01:31:56
1、计算题 常温下，在35.5g水中溶解12.5g CuSO4·5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.20g /cm3，求：
（1）该溶液中阴阳离子的总物质的量
（2）该溶液中CuSO4的物质的量浓度
（3）取出20.0 ml该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？
参考答案：（1）0.100 mol（2）1.25 mol /L（3）25.0. mL
本题解析：（1）硫酸铜的物质的量为：12.5/250mol＝0.050mol，电离产生的Cu2+和SO42-均为0.050mol，阴、阳离子的总物质的量为0.050mol＋0.050mol＝0.100mol。
（2）溶液的体积为：(12.5+35.5)/1200L＝0.04L，CuSO4的物质的量浓度为：0.05mol/0.04L＝1.25mol/L.
（3）取出溶液中硫酸铜的物质的量浓度仍为1.25mol/L，溶液稀释前后，溶质物质的量不变， 1.25mol/L×0.02L=1mol/L×V，V=0.025L。
点评：结晶水合物溶于水，溶质是无水化合物；溶液稀释前后，溶质物质的量不变。
本题难度：一般
2、选择题 与1．8g H2O含有相同氢原子数的H2SO4是
[? ]
A．9．8g
B．19．6g
C．0．15mol
D．0．2mol
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 已知15 g A物质和10.5 g B物质恰好完全反应生成7.2 g C、1.8 g D和0.3 mol E，则E物质的摩尔质量是( )
A．110 g B．110 g/mol C．55 g/mol D．55
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：一般
4、选择题 在一真空密闭容器中通入5 mol H2和8 mol N2，在某一时刻二者化合得到2 mol NH3(假设温度保持不变)，此时容器内的压强是反应前压强的(? )
A．0.25倍
B．1.75倍
C．0.85倍
D．4倍
参考答案：C
本题解析：反应前，气体的物质的量为(5+8) mol="13" mol，根据
N2+3H2
2NH3? Δn
1? 3? 2? 2
当生成2 mol NH3，气体减少2 mol，故反应后气体物质的量为(13-2) mol="11" mol
=0.85。
本题难度：简单
5、选择题 下列说法正确的是（?）
A．39K+和40Ca2+微粒中的电子数和中子数都相等
B．在标准状况下，若D2和He体积相等，则质量不相等
C．7.8 g Na2O2与足量的CO2反应时失去的电子数为0.2 NA
D．把1 mol NaCl溶于1 L水中，所得NaCl溶液的物质的量浓度为1mol/L
参考答案：A
本题解析：A．39K+和40Ca2+微粒中的电子数都是18个，中子数都是20个。因此二者的电子数和中子数都相等 。正确。B．D2和He在标准状况下都是气体，它们的摩尔质量都是4，相等，若在标准状况下，D2和He体积相等，则由于物质的量相等，所以质量也相等。错误。C．Na2O2与CO2反应的方程式为2Na2O2+2CO2 =Na2CO3+ O2。每有2mol的Na2O2反应，转移电子2mol．7.8 g Na2O2的物质的量为0.1mol,与足量的CO2反应时失去的电子数为0.1 NA.错误。D．把1 mol NaCl溶于水中配制成1 L溶液，所得NaCl溶液的物质的量浓度为1mol/L。溶剂的体积与溶液的体积不相同。错误。2O2的性质的知识。
本题难度：一般