1、选择题 下列离子方程式不正确的是
[? ]
A．碳酸钠溶液和足量盐酸 CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B．过氧化钠和水 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
C．钠和水 Na+H2O=Na++OH-+H2 ">
时间:2017-08-01 01:31:34
1、选择题 下列离子方程式不正确的是
[? ]
A．碳酸钠溶液和足量盐酸 CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B．过氧化钠和水 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
C．钠和水 Na+H2O=Na++OH-+H2↑
D．碳酸氢钠溶液和硝酸 HCO3-+H+=H2O+CO2↑
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 下列反应的离子方程式书写正确的是?
A．硫酸铜溶液中加过量的氨水：Cu2+＋2NH3·H2O==Cu（OH）2↓＋2NH4+
B．用食醋检验牙膏中碳酸钙的存在：CaCO3＋2H+==Ca2+＋CO2↑＋H2O
C．用碘化钾淀粉溶液检验亚硝酸钠中NO2－的存在：NO2－＋2I－＋2H+==NO↑+I2＋H2O
D．向硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中滴加足量Ba(OH)2溶液
NH4+＋Al3+＋2SO42—＋2Ba2+＋5OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋NH3·H2O＋2H2O
参考答案：D
本题解析：氨水过量，应该生成络合离子，得不到氢氧化铜，A不正确；醋酸是弱酸，应该用化学式表示，B不正确；C中电子的得失不守恒，不正确，因此正确的答案选D。
点评：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，试题侧重考查学生的能力，有助于培养学生的应试能力。该题需要明确判断离子方程式正确与否的方法一般，即（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式。
本题难度：简单
3、选择题 下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
B．氢氧化钡溶液与硫酸的反应Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中?Cu+Ag+=Cu2++Ag
D．碳酸钙溶于稀盐酸中?CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
参考答案：A．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应的离子反应为2OH-+Mg2++SO42-+Ba2+=BaSO4↓+Mg（OH）2↓，故A错误；
B．氢氧化钡溶液与硫酸的反应的离子反应为Ba2++2OH-+2H++SO42-+H+=BaSO4↓+2H2O，故B错误；
C．铜片插入硝酸银溶液中的离子反应为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C错误；
D．碳酸钙溶于稀盐酸中的离子反应为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D正确；
故选D．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．氧化铝与稀盐酸反应：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
B．氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热：NH4++OH-═NH3?H2O
C．碳酸氢钠的水解：HCO3-+H2O?H3O++CO32-
D．硫酸亚铁溶液中加双氧水：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O
参考答案：A、氧化铝与稀盐酸反应是金属氧化物和酸的反应，书写离子方程式时，氧化物应写成化学式，正确的离子方程式Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，故A正确；
B、生成的一水合氨不稳定，受热分解正确的离子方程式NH4++OH-△.NH3↑+H2O，故B错误；
C、应是碳酸氢根离子结合水电离出的氢离子，正确的离子方程式HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，故C错误；
D、双氧水作为氧化剂1mol得到2mol的电子，正确的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故D错误；
故选A．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
B．碳酸钙溶于稀盐酸中CO32─+2H+=CO2↑+H2O
C．碳酸氢钠溶液与盐酸反应HCO3-+H+=CO2↑+H2O
D．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag
参考答案：A、澄清溶液中Ca（OH）2完全电离，应写成离子形式，故A错误；
B、碳酸钙难溶于水，应写出化学式，正确的离子方程式为CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故B错误；
C、NaHCO3在溶液中电离出HCO3-和Na+离子，HCO3-与H+离子反应生成二氧化碳和水，离子方程式正确，故C正确；
D、电荷不守恒，正确的离子方程式为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故D错误．
故选C．
本题解析：
本题难度：简单