1、填空题 下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/ ">
时间:2017-08-01 01:30:50
1、填空题 下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/to520vzezbx.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
根据上述表格中的十种元素填空：
1）表中属于ds区的元素是?（填编号）。
2）元素②与③形成的一种化合物是重要的化工原料，该化合物可用于人工降雨。有关该化合物分子的说法正确的是?。?
A．分子中含极性共价键
B．含有1个σ键和2个π键
C．属于非极性分子
D．该化合物分子中，②原子采用sp2杂化
3）金属性最强的主族元素是?(填元素名称)。
4）⑤、⑥、⑦的离子半径由小到大的顺序是?（填化学式）。
5）某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的未成对电子数为?个； 该元素与元素①形成的分子X的空间构型为?。
参考答案：（6分）
1）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/p3gcyq5w1we.png\" style=\"vertical-align:middle;\">。2）A C。3）钙。4）Al3+<Cl-<S2-。
5）3；三角锥形。
本题解析：（1）元素周期表中位于ds区的元素为第ⅠB、ⅡB族，故符合的为⑩元素铜；
（2）元素①为氢元素，元素③为碳元素，元素⑦氯元素，根据题意可知，2个氢原子与的2个碳原子形成的分子中为乙烯，杂化类型是sp杂化，碳元素和氯元素形成化合物为四氯化碳，化学键类型是极性共价键；
（3）⑧为铬元素，价电子排布为3d54s1，六个电子均为单电子，故单电子数为 6个；
（4）根据对角线法则，铍元素与铝元素性质相似，氢氧化铍也为两性氢氧化物，可以与氢氧化钠反应生成相应的偏铍酸盐，化学方程式为2NaOH+Be（OH）2═Na2BeO2+2H2O；
（5）计算晶胞中原子个数，晶体中晶胞重复出现，推算到晶体中的原子个数。
点评：本题考查了元素周期表中元素的分区；元素周期表中元素的位置；根据价电子数判断单电子个数；元素周期表中的对角线法则；晶胞及晶体中原子个数的计算。
本题难度：一般
2、填空题 A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素。已知A、B、E三原子最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应生成盐和水；C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。请回答下列问题：
（1）写出下列元素符号：
A________，C________，D________。
（2）写出A、B两元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式__________________________________________________；
A、E两元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式________________________。
（3）比较C、D最高价氧化物对应水化物的酸性________。
参考答案：（1）Na Si P
（2）Al（OH）3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O?NaOH＋HClO4=NaClO4＋H2O
（3）H3PO4>H2SiO3
本题解析：A、B、E三种元素最高价氧化物对应的水化物为酸或碱，两两皆能反应，因此必有一种是两性物质Al（OH）3，另外两种为强酸、强碱，由于五种元素均为短周期元素，故强碱是NaOH。又A、B、E三原子最外层电子数之和为11，且原子序数依次增大，可推出E原子最外层有7个电子，短周期元素中只有Cl符合要求，两两反应的三种物质是NaOH、Al（OH）3、HClO4。C、D原子序数小于17，大于13，由题意推出C、D分别为Si和P，非金属性Si<P，因此酸性H2SiO3<H3PO4。
本题难度：一般
3、选择题 除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所加试剂或采用的提纯方法正确的是
A.NaCl固体(Na2CO3固体)加水过滤
B.KNO3溶液(NaCl)蒸发结晶、热过滤
C.CO2(HCl)通入Ca(OH)2溶液中
D.CuSO4溶液(Cu粉)直接过滤
参考答案：D
本题解析：考查几种分离操作的原理．利用结晶法除去KNO3中的NaCl是很典型的除杂实验，应该蒸发浓缩后，再降温结晶，过滤得到KNO3晶体．
本题难度：一般
4、填空题 （1）已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，
W的气态氢化物的稳定性比Y?（填“强”、“弱”或“不一定”），W的原子序数?（填“可能”或“不可能”）是Y的原子序数的2倍。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/k4wpc2eg2bx.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
（2）已知物质M由同一短周期的X、Y两种元素组成，X原子的最外层电子数是最内层
电子数的一半，Y元素最高正价与它的负价代数和为6。M与其他物质的转化关系如下（部分产物已略去）：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/cvkvx14xrw1.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
①若A是与X、Y同周期的一种常见金属，则A元素原子结构示意图为?，
写出A与B溶液反应的离子方程式?。
②若A是某元素的一种常见酸性氧化物，则该元素的周期表中的位置是?，
写出E与F反应的化学方程式?。
③电解M饱和溶液的产物之一B中的化学键为?。工业上用电解物质M的另一产物氧化有毒含氰（CN-）碱性废水，得到无毒的N2、CO2等。写出此反应的离子反应方程式?。
参考答案：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/vzyx4slhmae.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
本题解析：略
本题难度：一般
5、选择题 已知1-18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）
A．质子数：a>c>b>d
B．离子的还原性：Y2->Z-
C．离子半径：Y2- > Z- > X+ > W3+
D．元素电负性大小顺序：Y>Z
参考答案：BC
本题解析：电子层结构相同的离子核外电子数相等，它们的原子序数大小关系为：a>b>d>c；所以A错，质子数：a>b>d>c；B正确，对于电子层结构相同的离子，质子数越多，半径越大，半径越大失电子能力越强，还原性越强；C正确，对于电子层结构相同的离子，质子数越多，半径越大离子半径：Y2- > Z- > X+ > W3+；D错，元素电负性大小顺序：Z>Y
本题难度：一般