1、选择题 下列物质中，和氢硫酸反应，但不能产生沉淀的是
A.Pb(NO3)2溶液
B.Na2S洛液
C.CuSO4溶液
D.稀H2SO4
时间:2017-08-01 01:28:40
1、选择题 下列物质中，和氢硫酸反应，但不能产生沉淀的是
A.Pb(NO3)2溶液
B.Na2S洛液
C.CuSO4溶液
D.稀H2SO4
参考答案：B
本题解析：试题分析：A中生成PbS沉淀，B中生成NaHS，C中生成CuS沉淀，D中不反应，答案选B。
考点：考查H2S的性质
点评：该题是识记性知识的考查，重点考查学生对H2S性质的熟悉了解程度，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，难度不大，熟练记住并能灵活运用即可。
本题难度：困难
2、选择题 由CO、H2和O2组成的混合气体，在一定条件下恰好完全反应，测得生成物在101?kPa、120℃下对空气的相对密度为1.293，则原混合气体中CO所占体积分数为
A.1/3
B.2/3
C.1/2
D.1/6
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060701/xfwju1juri1.png\" style=\"vertical-align:middle;float:right;\">常温下，将ag钠铝合金粉末加入一定量水中，混合物全部溶解，收集到b?mL气体（标准状况）．然后往溶液中加入1mol/L的盐酸，生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示．若V1=20mL，则下列关系正确的是
A.a=0.92
B.b=896
C.m=1.56
D.V2=100
参考答案：CD
本题解析：分析：钠铝合金置于水中，合金全部溶解，发生2Na+2H2O═2NaOH+H2↑、2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑，
由图象可知，加入盐酸没有立即产生沉淀，故首先发生反应NaOH+HCl═NaCl+H2O，该阶段消耗盐酸20mL，
然后发生反应NaAlO2+HCl+H2O═NaCl+Al（OH）3↓，生成氢氧化铝沉淀，40mL时沉淀达最大值，此时溶液中溶质为NaCl，由钠元素守恒可知n（Na）=n（NaCl），该阶段消耗盐酸体积为40mL-20mL=20mL，根据方程式计算n[Al（OH）3]，根据铝元素守恒n（Al）=n[Al（OH）3]，
最后发生反应Al（OH）3↓+3HCl═AlCl3+3H2O，根据氢氧化铝的物质的量计算该阶段消耗盐酸的体积，
A．根据m=nM计算Na、Al合金的质量；
B．根据Na、Al的物质的量，计算生成氢气的体积，再根据V=nVm计算生成的氢气的体积；
C．根据氢氧化铝的物质的量，根据m=nM计算氢氧化铝的质量；
D．溶解氢氧化铝消耗的盐酸体积与40mL之和为V2的值．
解答：钠铝合金置于水中，合金全部溶解，发生2Na+2H2O═2NaOH+H2↑、2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑，
由图象可知，加入盐酸没有立即产生沉淀，故首先发生反应NaOH+HCl═NaCl+H2O，该阶段消耗盐酸20mL，
然后发生反应NaAlO2+HCl+H2O═NaCl+Al（OH）3↓，生成氢氧化铝沉淀，40mL时沉淀达最大值，此时溶液中溶质为NaCl，由钠元素守恒可知n（Na）=n（NaCl）=0.04L×1mol/L=0.04mol，该阶段消耗盐酸体积为40mL-20mL=20mL，根据方程式计算n[Al（OH）3]=n（HCl）=0.02L×1mol/L=0.02mol，根据铝元素守恒n（Al）=n[Al（OH）3]=0.02mol，
最后发生反应Al（OH）3↓+3HCl═AlCl3+3H2O，消耗盐酸的物质的量为0.02mol×3=0.06mol，故该阶段消耗的盐酸体积为600)makesmallpic(this,600,1800);\' class=\"latex\" alt=\"数学公式\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060701/wxgzcelyljh.png\">=0.06L=60mL，
A．由上述分析可知，Na、Al合金的质量为0.04mol×23g/mol+0.02mol×27g/mol=1.46g，故A错误；
B．由方程式可知，0.04molNa生成氢气为0.04mol×600)makesmallpic(this,600,1800);\' class=\"latex\" alt=\"数学公式\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060701/frfc4iy1ldu.png\">=0.02mol，0.02molAl生成氢气为0.02mol×
600)makesmallpic(this,600,1800);\' class=\"latex\" alt=\"数学公式\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060701/ka14da5vlp2.png\">=0.03mol，硅生成氢气的物质的量为0.02mol+0.03mol=0.05mol，其标况下的体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故B错误；
C．由上述计算可知，生成沉淀为0.02mol，其质量为0.02mol×78g/mol=1.56g，故C正确；
D．由上述计算可知，溶解氢氧化铝消耗盐酸的体积为60mL，则V2为40mL+60mL=100mL，故D正确；
故选CD．
点评：本题考查混合物的有关计算及钠、铝的化学性质等，明确发生的化学反应及反应与图象的对应关系是解答本题的关键，注意利用元素守恒的方法来解答，难度较大．
本题难度：简单
4、选择题 把CO2通入NaOH溶液中，当生成Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为2：1时，CO2和NaOH的物质的量之比为
A.3：2
B.3：4
C.3：5
D.1：2
参考答案：C
本题解析：本题可直接用“钠离子和碳原子守恒”来做。设Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为2mol、1mol。则钠离子的物质的量为2mol×2＋1mol＝5mol；碳原子的物质的量为2mol＋1mol＝3mol。显然，CO2和NaOH的物质的量之比为3：5。
本题难度：困难
5、选择题 下列氯化物中能直接用金属和盐酸反应得到的是
A.CuCl2
B.FeCl2
C.FeCl3
D.AgCl
参考答案：B
本题解析：Cu不与盐酸反应，Ag不与盐酸反应；Fe与盐酸反应生成FeCl2。
本题难度：简单