时间:2017-08-01 01:26:29
1、选择题 已知298K时，Mg（OH）2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH=13.0，则下列说法不正确的是（ ）
A．所得溶液中的c（H+）=1.0×10-13mol?L-1
B．加入Na2CO3固体，可能生成沉淀
C．所加的烧碱溶液pH=13.0
D．所得溶液中的c（Mg2+）=5.6×10-10mol?L-1
参考答案：A．pH=13的溶液中，c （H+）=10-13mol/L，故A正确；
B．加入Na2CO3固体，当c（Mg2+）×c（CO32-）＞ksp（MgCO3）时，生成沉淀，故B正确；
C．因为向MgCl2溶液中加NaOH溶液后混合溶液的pH=13，所以所加NaOH溶液pH＞13，故C错误；
D．溶液中的c （Mg2+）=5.6×10-12÷10-2=5.6×10-10 mol/L，故D正确．
故选C．
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 根据下列实验内容得出的结论正确的是
| ? | 实验操作 | 解释或结论 |
| A |  沉淀中滴入浓KCI溶液有白色沉淀出现 |  比更难溶 |
| B | 某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝 | 该物质一定是氨气 |
| C | 滴加氯水和 振荡，静置，下层溶液为紫色 | 原溶液中有 |
| D | 用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色 | 含有Na单质 |
参考答案：C
本题解析：A、在相同条件下，AgI比AgCl更难溶，、错误；B、某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝，溶液呈碱性，不一定为碱溶液，可能为水解呈碱性的盐，错误；C、滴加氯水和CCl4振荡，静置，下层溶液为紫色，原溶液中有I—，正确；D、用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该物质中含有钠元素，不一定为钠单质，错误。
本题难度：一般
3、选择题 自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）。下列分析正确的是?
[? ]
A.?CuS的溶解度大于PbS的溶解度
B.?原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性
C.?CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2+＋S2－==CuS↓
D.?整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 （13分）Ⅰ、短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如下图所示。
| | | | X |
| Y | | | Z |
H2(g) + CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：| 温度/℃ | 400 | 500 |
| 平衡常数 | 9.94 | 9 |
Ni(CO)4(g)，ΔH＜0。参考答案：
I、（1）
；
（2）CH4
（3）SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
（4）SiO2+C
Si+CO↑
（5）KA+CO2+H2O=HA+KHCO3
II、（6）放热
（7）K=c(H2)c(CO2)/c(CO)c(H2O)
（8）40%；1
（9）C
本题解析：I、25℃，0．1 mol·L－1M溶液（M为Y的最高价氧化物的水化物）的pH为13，说明M是强碱，根据X、Y、Z在元素周期表中的位置判断Y是Na元素，对应的最高价氧化物的水化物是氢氧化钠，为强碱；则X是C元素，Z是Si元素。
（1）Na的离子结构示意图为
；
（2）C的非金属性大于Si，所以C的气态氢化物CH4的稳定性较强；
（3）因为氢氧化钠与玻璃塞中的二氧化硅反应生成粘性较大的硅酸钠，所以不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛装氢氧化钠溶液，离子方程式是SiO2+2OH-=SiO32-+H2O;
（4）工业上用单质碳还原二氧化硅制取Si单质，化学方程式是SiO2+CSi+CO↑;
(5)根据所给酸的电离常数可知，酸性H2CO3>HA>HCO3-，所以二氧化碳与KA溶液反应只能生成碳酸氢钾和HA，则化学方程式是KA+CO2+H2O=HA+KHCO3。
II、（6）温度升高，平衡常数减小，说明升高温度，平衡逆向移动，则该反应是放热反应；
（7）根据平衡常数的定义，该反应的平衡常数K=c(H2)c(CO2)/c(CO)c(H2O)；
（8）830K时，若起始时：C(CO)=2mol/L，C(H2O)=3mol/L，平衡时CO的转化率为60%，则平衡时c(H2)=c(CO2)=2mol/L×60%=1.2mol/L，消耗水蒸气的浓度也是1.2mol/L，则水蒸气的转化率为1.2mol/L/3mol/L×100%=40%；平衡时水蒸气的浓度是3mol/L-1.2mol/L=1.8mol/L，CO的浓度是2mol/L-1.2mol/L=0.8mol/L，代入K=c(H2)c(CO2)/c(CO)c(H2O)，则该温度下的平衡常数是1.22/（0.8×1.8）=1；
（9）A、Ni为固体，增加Ni的量，平衡不移动，CO的转化率不变，错误；B、缩小容器容积，压强增大，平衡右移，但ΔH不变，错误；C、反应达到平衡后，充入CO，相当于增大压强，平衡正向移动，则再次达到平衡时，CO的体积分数减小，正确；D、因为该反应有固体参加，气体的总质量分数变化，达到平衡时气体的质量不再变化，则气体的密度不变，所以当容器中混合气体密度不变时,可说明反应已达化学平衡状态，而4v正[Ni(CO)4]= v正(CO)表示正反应速率，不符合正逆反应速率相等的特征，不能判断平衡的到达，错误，答案选C。
考点：考查元素推断，化学用语的书写，化学平衡的移动机平衡常数的应用
本题难度：困难
5、选择题 2007年诺贝尔化学奖获得者德国科学家格哈德·埃特尔在表面化学研究领域作出了开拓性贡献。化学家将研究气体与固体（或液体）在界面上所发生的物理化学现象的科学称为表面化学。对下列现象的研究不属于表面化学范畴的是
A．氯化银在水中的溶解平衡
B．氢氧燃料电池中电极上的反应
C．铁在潮湿的空气中生锈
D．氮气与氢气在铁触媒作用下化合
参考答案：A
本题解析：题干中强调“表面化学”有气体参与，只有A选项的溶解平衡与气体无关，故不属表面化学范畴。
本题难度：一般