1、选择题 下列物质均具有漂白作用，其中一种与另外三种的漂白原理不同的是（ ）
A．HClO
B．H2O2
C．SO2
D．O3
参考答案 ">
时间:2017-08-01 01:26:08
1、选择题 下列物质均具有漂白作用，其中一种与另外三种的漂白原理不同的是（ ）
A．HClO
B．H2O2
C．SO2
D．O3
参考答案：C
本题解析：HClO、双氧水和臭氧的漂白性主要是这些物质的强氧化性的体现，而SO2则是与有色物质化合生成了不稳定的无色物质。?
本题难度：简单
2、选择题 下列说法不正确的是（?）
A．浓硝酸与足量铜片反应时，先生成红棕色气体，后生成无色气体
B．浓硫酸具有强氧化性，常温下可将铁、铝的单质氧化
C．饱和氯水既有酸性又有漂白性，加入NaHCO?后漂白性减弱
D．浓盐酸与足量二氧化锰反应后，盐酸有剩余
参考答案：C
本题解析：A．浓硝酸与足量铜片反应时，开始硝酸是浓度大的，浓硝酸和铜发生反应产生硝酸铜、二氧化氮和水；随着反应的进行。硝酸变稀，这时是铜与稀硝酸发生反应产生硝酸铜、一氧化氮和水。二氧化氮是红棕色的气体，一氧化氮是无色气体。所以先生成红棕色气体，后生成无色气体。正确。B．浓硫酸具有强氧化性，但常温下遇到铁、铝的单质因氧化产生致密的氧化物保护膜。产生钝化现象。正确。C．氯气溶于水得到氯水。氯气和水发生反应产生盐酸和次氯酸。这是个可能反应。含有氯气、次氯酸、盐酸。氯气、次氯酸有漂白性，盐酸有酸性，酸性比碳酸强。故加入NaHCO?消耗盐酸，破坏了电离平衡，使平衡正向移动。结果导致氯气浓度逐渐减小，次氯酸的浓度逐渐增大漂白性逐渐增强。错误。D．二氧化锰只和浓盐酸反应。随着反应的进行，盐酸变稀，这时就不再发生反应。所以盐酸有剩余。正确。
本题难度：一般
3、简答题 氯气是一种化学性质很活泼的单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是（ ）
A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟
B．氯气通入品红溶液中，溶液会褪色，是因为氯气具有漂白性
C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰
D．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸
参考答案：A、因红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧生成固体氯化铜，则会观察到棕黄色的烟，故A正确；
B、氯气通入品红溶液中，溶液会褪色，是氯气与水反应生成的HClO具有漂白性使其褪色，故B错误；
C、纯净的H2在Cl2中安静地燃烧生成HCl，观察到苍白色火焰，故C正确；
D、氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置会发生2HClO?光照?.?2HCl+O2↑，则最终为稀盐酸，故D正确；
故选B．
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 已知CN- (氰根离子)、SCN- (硫氰酸根离子)和Cl-有相似之处：两个CN原子团或两个 SCN原子团可分别构成氰分子(CN)2和硫氰分子(SCN)2。(CN)2和(SCN)2的性质与Cl2的性质有相似之处，且常温、常压下是气体。写出下列反应的化学方程式：
(1)MnO2和HSCN溶液加热反应___________________________________。
(2)(CN)2和KOH溶液反应________________________________________。
(3)(SCN)2和AgNO3溶液反应______________________________________。
参考答案：(1)MnO2+4HSCN600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060714/e0ftdnge3hp.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">Mn(SCN)2+(SCN)2↑+2H2O
(2)(CN)2+2KOH====KCN+KCNO+H2O
(3)(SCN)2+H2O+AgNO3====AgSCN↓+HSCNO+HNO3
本题解析：(1)MnO2与浓盐酸的反应为：
MnO2+4HCl(浓)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060714/e0ftdnge3hp.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">MnCl2+Cl2↑+2H2O
将“Cl”换作“SCN”即可。
(2)Cl2与KOH(aq)的反应为：
Cl2+2KOH====KCl+KClO+H2O
将“Cl”换作“CN”即可。
(3)Cl2通入AgNO3(aq)中，先与水反应：H2O+Cl2====HCl+HClO,生成的HCl再与AgNO3反应：HCl+AgNO3====AgCl↓+HNO3。总反应方程式：
Cl2+H2O+AgNO3====AgCl↓+HClO+HNO3
将“Cl”换作“SCN”即可。
本题难度：简单
5、填空题 氯气是一种重要的化工原料，除了用于消毒、制备盐酸和漂白剂外，还用于制备有机溶剂和农药。把氯气通入紫色石蕊溶液后，可以观察到的现象是_____________________________。请你解释其中的原因。
参考答案：溶液颜色应先变红，后逐渐褪为无色。因为氯气与水反应生成了盐酸和次氯酸：Cl2+H2O==HCl+HClO，溶液此时呈酸性使紫色石蕊溶液变红；因为生成的两种酸中有一种（次氯酸）具有漂白性，HClO把石蕊这种有机色质漂白，溶液红色又褪去。
本题解析：氯气通入紫色石蕊溶液后，溶液颜色应先变红，后逐渐褪为无色。这是因为氯气与水反应生成了盐酸和次氯酸：Cl2+H2O==HCl+HClO，溶液此时呈酸性使紫色石蕊溶液变红；因为生成的两种酸中有一种（次氯酸）具有漂白性，HClO把石蕊这种有机色质漂白，溶液红色又褪去。
本题难度：简单