时间:2017-08-01 01:21:27
1、选择题 1. 92 g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672 mL气体（标准状 况），将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气体积为
[? ]
A．540 mL
B．336 mL
C．224 mL
D．168 mL
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 室温时，在体积相同的密闭容器中混合下列气体，混合后容器内压强最小的是
A.100mL H2和50mL O2
B.100mL NO和50mL O2
C.100mL HCl和50mL NH3
D.100mL H2S和50mL SO2
参考答案：D
本题解析：根据混合后的最终体积的大小可以判断，最终体积越小则压强越小．
本题难度：一般
3、计算题 将0.1mol的镁铝混合物溶于100mL 2mol·L-1的H2SO4中，然后再滴加1 mol·L-1的NaOH溶液。
请回答：
参考答案：（1）0.06；440
（2）400
本题解析：
本题难度：一般
4、计算题 钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾(K2O)、过氧化钾(K2O2)和超氧化钾(KO2)等多种化合物。
(1)钾和硝酸钾反应可制得K2O(10K＋2KNO3 = 6K2O＋N2)，39.0 g钾与10.1 g硝酸钾充分反应生成K2O的质量为________ g。
(2)某过氧化钾样品中氧的质量分数(杂质不含氧)为0.28，则样品中K2O2的质量分数为__________。
(3)超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气(4KO2＋2CO2 = 2K2CO3＋3O2)，在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。13.2 L(标准状况)CO2和KO2反应后，气体体积变为18.8 L (标准状况)，计算反应消耗的
KO2的质量。
(4)KO2加热至600 ℃部分分解得到产物A。6.30 g产物A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1.12 L(标准状况)，试确定产物A中钾氧两种原子个数之比。如果产物A只含有两种化合物，写出所有可能的化学式并计算A中两种化合物的物质的量之比。
参考答案：(1)28.2g
(2)96.25％
(3)71g(4)
解得x:y＝2:3，即n(K):n(O)＝2:3。(合理即给分)
即得化学式为：n(KO2):n(K2O2) = 2:1，n(KO2):n(K2O) = 4:1
本题解析：
本题难度：一般
5、计算题 某研究性学习小组拟用铜屑与氧化铜混合物与硫酸和硝酸组成的混酸反应来制取CuSO4· 5H2O晶体，混酸中硝酸的还原产物为NO，反应过程中不产生SO2，反应后的溶液中不含Cu(NO3)2，反应中固体完全溶解，两种酸均恰好完全反应。设固体混合物的总质量为480g，其中铜屑的质量分数为x，
试回答下列各题：
（1）所得硫酸铜品体的质量y为：___________g（H）x表示）；
（2）若x=0.4，混酸中HNO3与H2SO4的物质的量之比为：_________________；
（3）若x=0.4，480g固体混合物与一定量混酸微热后，充分反应，冷却恰好只得到CuSO4· 5H2O，试求原混酸中H2SO4的质量分数____________________。
参考答案：（1）1500+375x
（2）10：33
（3）52.6%
本题解析：
本题难度：一般