1、选择题 将过量的气体通入到一种溶液中，一定能产生沉淀的是
①二氧化硫通入到硝酸钡溶液中?②二氧化碳通入到偏铝酸钠溶液中?③二氧化碳通入到氯化钙溶液中?④氨气通入到氯化镁溶液中
A．只有①②③
B．只有①②
C．只有②③
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时间:2017-08-01 01:20:21
1、选择题 将过量的气体通入到一种溶液中，一定能产生沉淀的是
①二氧化硫通入到硝酸钡溶液中?②二氧化碳通入到偏铝酸钠溶液中?③二氧化碳通入到氯化钙溶液中?④氨气通入到氯化镁溶液中
A．只有①②③
B．只有①②
C．只有②③
D．只有①②④
参考答案：D
本题解析：
二氧化硫的化学性质；氨的化学性质．
分析：A、依据二氧化硫与水反应生成亚硫酸，在酸性溶液中硝酸根具有强氧化性分析；
B、从碳酸的酸性强于氢氧化铝，氢氧化铝是难溶的沉淀分析；
C、碳酸钙溶于酸中不能存在；
D、从氢氧化铝溶于强酸强碱．不溶于弱酸弱碱分析．
解：①二氧化硫通入到硝酸钡溶液中，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，在酸性环境中硝酸根具有强氧化性，把亚硫酸钡氧化为硫酸钡沉淀，故①符合；
②二氧化碳通入到偏铝酸钠溶液中，碳酸酸性强于氢氧化铝，发生反应，CO2+3H2O+2AlO2-=2Al（OH）3↓+CO32-，故②符合；
③二氧化碳通入到氯化钙溶液中，碳酸钙溶于盐酸，所以不发生反应，故③不符合；
④氨气通入到氯化铝溶液中，氢氧化铝不溶于弱碱，发生反应为Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故④符合；
综上所述①②④符合；
故选D．
本题难度：一般
2、计算题 将氯气通入含有12.5gNaBr的溶液中，反应后将溶液加热蒸干得到8.05g固体，求反应中消耗的氯气质量。
参考答案：3.55g
本题解析：可由两种固体质量差为出发点进行计算，即用差量法求解。
2NaBr? +? Cl2?=\"?\" 2NaCl+Br2
2×103? 71? 2×58.5
根据反应式的重量关系，只要有71g Cl2参与反应，必有206g NaBr转化为117g NaCl，也就是固体重量必减少(206-117)=89g，从而避开Cl2用量是否充足的问题，使计算过程简单化。
设通入的Cl2重量为x2g。
2NaBr? +? Cl2?=\"?\" 2NaCl+Br2?Δm
206? 71? 117? 206-117=89
x2?12.5-8.05=4.45600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060714/35ldn2nysvj.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">
则反应中消耗的氯气重量是3.55g。
本题难度：一般
3、选择题 将氯气通过软管灌入田鼠洞中可以用来消灭田鼠，这是利用了氯气以下性质中的：①黄绿色?②密度比空气大?③有毒?④较易液化?⑤能溶解于水（ ）
A．①②③
B．②③
C．③④
D．③④⑤
参考答案：氯气可以用来消灭田鼠利用了它的毒性，使田鼠中毒死亡；将氯气通过软管灌入田鼠洞中，氯气的相对分子质量比空气的大，所以密度比空气的大，与空气混合时，在混合气体的下部，所以能够被田鼠呼吸，从而达到灭鼠目的．
故选B．
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为______________________。
（2）漂白粉的有效成分是（填名称）_________________。
（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，反应的离子方程式
为___________________。
（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号）____________________。
参考答案：（1）2Cl2+2Ca(OH)2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
（2）次氯酸钙
（3）Ca2++2ClO-+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO
（4）（1）
本题解析：
本题难度：一般
5、简答题 （12分）空气吹出法是最早工业化海水提溴的方法，适合从低浓度含溴溶液中提取溴。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060714/sved2rv2hm0.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）NaBr的电子式是?。
（2）反应①是将Br—转化为Br2，反应①的离子方程式是?。
（3）通入空气吹出Br2，并用Na2CO3吸收的目的是?。?
（4）反应②的化学方程式是?。
（5）反应③中每生成3 mol Br2，转移电子的物质的量是?mol。?
（6）为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中?（填字母）。
a．通入HBrb．加入NaBr溶液?c．加入Na2CO3溶液?d．加入Na2SO3溶液
参考答案：（12分，每空2分）
（1） 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060714/sjmvwwrryck.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
（2）Cl2+2Br—600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060714/ivyexpzgzh2.png\" style=\"vertical-align:middle;\">Br2+2Cl—（物质1分，配平1分）
（3）富集溴
（4）3Br2+3Na2CO3600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060714/ivyexpzgzh2.png\" style=\"vertical-align:middle;\">5NaBr+3CO2+NaBrO3 （物质1分，配平1分）
?（5）5?
（6）b
本题解析：（1）NaBr是离子化合物，其电子式为600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060714/ky3ufhmxj4w.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
（2）反应①是氯气与溴离子反应生成溴单质和氯离子，离子方程式为Cl2+2Br—600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060714/ivyexpzgzh2.png\" style=\"vertical-align:middle;\">Br2+2Cl—
（3）溴易挥发，碳酸钠溶液显碱性，与吹出的溴反应，减少损失，达到富集溴的目的；
（4）反应②的反应物是溴与碳酸钠，根据题目所给信息，生成物是NaBr和NaBrO3及二氧化碳，化学方程式为3Br2+3Na2CO3600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060714/ivyexpzgzh2.png\" style=\"vertical-align:middle;\">5NaBr+3CO2+NaBrO3
（5）反应③是5Br-+H++BrO3-= 3Br2+H2O，则每生成3 mol Br2，转移电子的物质的量是5mol；
（6）a、氯气不与溴化氢反应，不能除去，错误；b、氯气与溴化钠反应生成溴和氯化钠，正确；c、氯气与溴单质都能与碳酸钠溶液反应，错误；d、氯气与溴都能氧化亚硫酸钠，错误，答案选b。
本题难度：一般