时间:2017-08-01 01:19:58
1、简答题 现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）．
Ⅰ．实验步骤：
（1）用______（填仪器名称）量取10.00mL食用白醋，在______（填仪器名称）中用水稀释后转移到100mL______（填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液．
（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴______作指示剂．
（3）读取盛装0.1000mol/L?NaOH?溶液的碱式滴定管的初始读数．如果液面位置如图所示，则此时的读数为______mL．
（4）滴定．当______时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数．重复滴定3次．
Ⅱ．实验记录
| 滴定次数 实验数据（mL） | 1 | 2 | 3 | 4 V（样品） 20.00 20.00 20.00 20.00 V（NaOH）（消耗） 15.95 15.00 15.05 14.95 |
| 15.95+15.00+15.05+14.95 4 |
参考答案：I．（1）用滴定管（或10mL移液管）（量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL?容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液，故答案为：滴定管（或10mL移液管）；烧杯；?容量瓶；
（2）食醋与NaOH反应生成了强碱弱酸盐，溶液呈碱性，应选择碱性变色范围内的指示剂酚酞，故答案为：酚酞；（3）滴定管液面的读数0.60mL，故答案为：0.60；
（4）NaOH滴定食醋的终点为：溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色，
故答案为：溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色；
III．（1）第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去；3次消耗的NaOH溶液的体积为：15.00mL；15.05mL；14.95mL；则NaOH溶液的体积的平均值为15.00mL；
设10mL市售白醋样品含有?CH3COOOH?Xg，则
? ?CH3COOOH～NaOH
? 60? 40
? Xg×0.2?0.1000mol/L×0.015L×40g/mol
? ?X=0.450
c（市售白醋）=0.450g?60?g/mol?0.01L=0.75mol/L，样品总酸量4.50g/100mL，
故答案为：第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去；?0.75；?4.5；
（2）电离常数判断酸的强弱，依据电离常数的大小判断酸性强弱，进而判断反应能否发生，其他选项不能判断酸的强弱，故选：c；
（3）a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗，标准液浓度降低，造成V（标准）偏大，根据C（待测）=C(标准)×V(标准)?V(待测)分析可知C（待测）偏大，故a正确；
b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大，根据C（待测）=C(标准)×V(标准)?V(待测)分析可知C（待测）偏大，故b正确；
c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水，对V（标准）无影响，根据C（待测）=C(标准)×V(标准)?V(待测)分析可知C（待测）不变，故c错误；
d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出，待测液物质的量偏小，造成V（标准）偏小，根据C（待测）=C(标准)×V(标准)?V(待测)分析可知C（待测）偏小，故d正确；
故选：ab
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 下列说法正确的是
[? ]
A．苯酚沾在手上，直接用NaOH溶液洗
B．把NH4Cl溶液滴在干燥的pH试纸上，测得pH＝9
C．验证溴乙烷消去反应生成的乙烯时，将生成的气体先通入水，再通入酸性KMnO4溶液中，目的是除去挥发出来的溴乙烷
D．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，当在某一时刻滴入一滴或半滴盐酸时，pH有非常大的改变(pH突变)，此时即为滴定终点
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
3、简答题 由软锰矿制备高锰酸钾的主要反应如下：
熔融氧化3MnO2+KClO3+6KOH
| K2CO3 | KHCO3 | K2SO4 | KMnO4 溶解度/g 111 33.7 11.1 6.34 |
参考答案：（1）熔融固体物质需要再坩埚内加热，加热熔融物含有碱性KOH应用铁坩埚、铁棒、坩埚钳、泥三角、酒精灯，故答案为：cd；
（2）根据表中数据可知，K2SO4溶解度小，加硫酸时会生成K2SO4，会降低产品的纯度；盐酸具有还原性，会被氧化，降低产品的量，
故不宜用盐酸，故答案为：生成K2SO4溶解度小，会降低产品的纯度；盐酸具有还原性，会被氧化，降低产品的量；
（3）与原方法相比，电解法的优势为K2MnO4中的锰元素可以完全转化到KMnO4中，提高利用率，故答案为：K2MnO4中的锰元素可以完全转化到KMnO4中，提高利用率；
（4）①高锰酸钾与草酸钠发生氧化还原反应，反应的离子方程式为2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，
故答案为：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；
②滴定终点，溶液颜色变化，且半分钟内颜色不变，该反应中当最后一滴KMnO4溶液滴入后，溶液由无色变为红色，
故答案为：当最后一滴KMnO4溶液滴入后，溶液由无色变为红色，且半分钟不褪色；
③加热温度大于90℃，部分草酸发生分解，消耗高锰酸钾溶液的体积减少，会导致测得产品纯度偏高，故答案为：偏高；
④反应中Mn2+浓度发生显著变化，应是反应生成的Mn2+对反应有催化作用，且c（Mn2+）浓度大催化效果更好，
故答案为：生成的Mn2+作催化剂，随着Mn2+浓度增加，反应速率越来越快．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列对中和滴定的滴定管有关认识正确的是（ ）
A．碱式滴定管不能装酸溶液，但可以装NH4NO3盐溶液
B．滴定管内的溶液的凹面要在0刻度线上，才能准确测量溶液体积
C．滴定前如果是仰视读数，滴定后可以采取俯视读数来纠正误差
D．滴定管在盛装标准溶液前，应用标准溶液润洗内壁2～3次
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确的是?
[? ]
参考答案：BD
本题解析：
本题难度：简单