时间:2017-08-01 01:19:58
1、简答题 （1）现用物质的量浓度为a?mol/L的标准盐酸去测定V?mL?NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：
酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是______；图1是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数，则c?（NaOH）=______；若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度会______（偏高、偏低）．
（2）图2是盐酸与氢氧化钠的滴定曲线a和b，试认真分析后填空：
曲线a是用______溶液滴定______溶液；曲线b是用______溶液滴定______溶液；盐酸的物质的量浓度为______mol/L．
2、简答题 现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）．
Ⅰ．实验步骤：
（1）用______（填仪器名称）量取10.00mL食用白醋，在______（填仪器名称）中用水稀释后转移到100mL______（填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液．
（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴______作指示剂．
（3）读取盛装0.1000mol/L?NaOH?溶液的碱式滴定管的初始读数．如果液面位置如图所示，则此时的读数为______mL．
（4）滴定．当______时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数．重复滴定3次．
Ⅱ．实验记录
| 滴定次数 实验数据（mL） | 1 | 2 | 3 | 4 V（样品） 20.00 20.00 20.00 20.00 V（NaOH）（消耗） 15.95 15.00 15.05 14.95 |
| 15.95+15.00+15.05+14.95 4 |
3、实验题 用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答
（1）准确称取4．1g烧碱样品，所用主要仪器是____________________________。
（2）将样品配成250mL待测液，需要的仪器有_________________________________。
（3）取10mL待测液，用______________________量取。
（4）用0．2010 mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时________手旋转_________式滴定管的玻璃活塞，____________手不停地摇动锥形瓶，两眼注视________________，直到滴定终点。
（5）根据下表数据，计算待测烧碱溶液的浓度：_____________________。 
（6）根据上述各数据，计算烧碱的纯度：__________________________。
4、填空题 I．如图1为向25mL 0.1mol·L-1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol·L-1 CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线。请回答： 
（1）?B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH与CH3COOH恰好完全反应，这种看法是否正确？________(选填“是”或“否”)。若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内？________区间(若正确，此问不答)。?
（2） 关于该滴定实验，从下列选项中选出最恰当的一项________(选填字母)。
? 
? 
（3）?AB区间，c(OH-)>c(H+)，则c(OH-)与c(CH3COO-)大小关系是________。
A．c(OH-)大于c(CH3COO-)
B．c(OH-)小于c(CH3COO-)
C．c(OH-)等于c(CH3COO-)
D．上述三种情况都可以
（4）在D点时，溶液中c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)________2c(Na+)(填“>”“<”或“＝”)。
Ⅱ．t℃时，某稀硫酸溶液中c(H+) ＝ 10-a mol·L-1，c(OH-) ＝ 10-b mol·L-1，已知 a+b＝13
（5）该温度下水的离子积常数Kw的数值为________。
（6）该温度下(t℃)，将100mL 0.1mol·L-1的稀H2SO4与100mL 0.4mol·L-1的NaOH溶液混合(溶液体积变化忽略不计)，溶液的pH＝________。
5、选择题 下列实验操作会引起实验结果偏高的是
A.测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，晶体加热完全失去结晶水后，将盛试样的坩埚放在实验桌上自行冷却
B.镀锌铁皮锌镀层厚度测量实验中，将铁皮小火烘干、称量时，最后两次称量前后质量不相等
C.一定浓度的盐酸配制过程中，用量筒量取计算所需的浓盐酸时，仰视观察刻度线
D.滴定实验时，装待测液的滴定管用蒸馏水洗净后，没有用待测液润洗2～3次