1、选择题 设C+CO2?2CO-Q1，反应速率v1；N2+3H2?2NH3+Q2反应速率v2．对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（ ）
A．同时增大
B．同时减小
C．v1增大，v2减小
D．v1减小，v2增大 ">
时间:2017-08-01 01:18:30
1、选择题 设C+CO2?2CO-Q1，反应速率v1；N2+3H2?2NH3+Q2反应速率v2．对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（ ）
A．同时增大
B．同时减小
C．v1增大，v2减小
D．v1减小，v2增大
参考答案：升高温度时，活化分子的百分数增大，正逆反应速率都增大，吸热反应或放热反应的速率都增大，与吸放热无关．
故选A．
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 下列各选项中甲、乙的关系，可用示意图表示的是（ ）
| 反应 | 纵坐标 | 甲 | 乙 A 等质量钾、钠分别与水反应 H2质量 钠 钾 B 相同质量NH3，在同一容器中2NH3（g）? N2（g）+3H2（g）△H＞0 氨气的转化率 400℃ 500℃ C 体积比1：1的CO、H2O， 在恒压容器中，CO（g）+H2O（g）? CO2（g）+H2（g） CO2的浓度 活性高的催化剂 活性一般的催化剂 D 2mo1SO2与lmo1O2，在相同温度下 2SO2（g）+O2（g）? 2SO3（g） SO3的物质的量 105Pa 106Pa |
参考答案：A．钾比钠活泼，与水反应更剧烈，由于钠的相对原子质量小于钾，等质量时，钠反应生成氢气多，则甲为钠，乙为钾，故A正确；
B．反应2NH3600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/zyqhiwsfpdj.png\">
N2+3H2吸热，升高温度，平衡向正反应方向移动，氨气的转化率增大，图象不符合，故B错误；
C．催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动，平衡时CO2的浓度相等，故C错误；
D．反应2SO2+O2600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/zyqhiwsfpdj.png\">
2SO3中，增大压强，平衡向正反应方向移动，SO3的物质的量增多，与图象不符合，故D错误．
故选A．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 10mL6mol/L H2SO4溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了使产生H2的速率减缓，但又不影响生成氢气的总质量，可向反应物中加入
A．NaNO3 溶液
B．CuSO4或石墨
C．Na2SO4溶液
D．NaHSO3 或CuO
参考答案：C
本题解析：考查外界条件对反应速率的越小。要降低反应速率，则可以通过降低氢离子浓度来实现，选项C是稀释，氢离子浓度降低，但氢离子个数不变，所以选项C正确；A不正确，因为在酸性条件下，硝酸钠和锌反应得不到氢气；选项B可以构成铜锌原电池，即可反应速率，不正确；选项D中亚硫酸氢钠能消耗氢离子生成SO2不正确，所以正确的答案选C。
本题难度：一般
4、选择题 下列说法不正确的是
[? ]
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 （8分）某研究性学习小组为探究纯铁与盐酸反应，取同质量、同体积的锌片、同浓度盐酸做了下列平行实验：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/rvyj3whjaqf.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
实验①：把纯铁片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如图所示：
实验②：在盐酸中滴入几滴CuCl2溶液，生成氢气速率加快。
试回答下列问题：
（1）试分析实验①中t1～t2速率变化的主要原因是? ?，t2～t3速率变化的主要原因是?。
（2）若要加快化学反应速率，除实验②的方法外，还可以采取哪些措施？（至少写两点）
??、??
（3）某同学认为实验②反应速率加快的主要原因是因为形成了原电池，你认为是否正确？
?（填“正确”或“不正确”）。请选择下列相应的a或b作答。
a、若不正确，请说明原因：?
b、若正确则写出实验②中原电池的正、负极电极反应式。?
（4）已知热化学方程式Fe(S) + 2H+ (aq) = Fe2+(aq) + H2(g)↑ ; △H= —42kJ/mol，28g的铁完全反应后放出的热量为?。
参考答案：1）反应放热，溶液温度升高，反应速率加快随反应进行，盐酸的浓度减小较大，反应速度减慢?（2）加热、增大盐酸的浓度、把铁片换成铁粉等
（3）正确。正极：2H+ + 2e－=H2↑?负极：Zn—2e－=Zn2+?（4）21kJ
本题解析：（1）考查影响反应速率的外界条件。影响反应速率的外界条件一般是温度、浓度、压强和催化剂等。根据反应的特点可知，这是一个放热反应，随着反应的进行，溶液温度升高，所以反应速率逐渐加快。但随着反应的进行，盐酸的浓度会逐渐降低，此时浓度的影响超过了温度的影响，因此反应速率又逐渐减小。
（2）要加快反应速率，可以通过增大盐酸的浓度，升高温度，或使用铁粉增大反应物的接触面积等。
（3）由于锌能把氯化铜置换出铜，从而构成铜锌原电池，锌是负极，铜正极，从而加快反应速率。电极反应式分别是正极：2H+ + 2e－=H2↑?负极：Zn—2e－=Zn2+。
（4）根据方程式可知，消耗56g铁，反应就放出42kJ的能量，所以28g的铁完全反应后放出的热量为21kJ。
本题难度：一般