时间:2017-08-01 01:15:36
1、选择题 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是
[? ]
A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构
D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
2、简答题 某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并作了下面的实验记录（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）．
| 实验步骤 | 实验现象 ①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液 A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色． ②向新制得的Na2S溶液中加新制的氯水 B．有气体产生，溶液变成浅红色 ③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体． ④将镁条投入稀盐酸中 D．反应不十分剧烈；产生无色气体． ⑤将铝条投入稀盐酸中 E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失 ⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 F．生成淡黄色沉淀． |
| 实验内容 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ 实验现象（填A～F） ______ ______ ______ ______ ______ ______ |
3、选择题 “1998中国十大科技成果”之一是合成一维纳米氮化镓，已知镓是ⅢA族元素，则氮化镓的化学式可能是
[? ]
A．Ga3N2
B．Ga2N3
C．GaN
D．Ga3N
4、选择题 科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定性的同位素，它的位置在第7周期IVA族，称为类铅．关于它的性质，预测错误的是（ ）
A．它的最外层电子数为4
B．它的失电子能力比铅强
C．它具有+2、+4价
D．它的最高价氧化物的水化物是强酸
5、推断题 A、B、C、D、E是周期表中短周期元素，它们的原子序数依次增大，A和D的最外层电子数是其电子层数的2倍，B和D同主族，C的原子是短周期元素中原子半径最大的。请回答：
(1)写出元素名称A_____，B____。
(2)已知AD2与AB2的结构相似，AD2的结构式为__________，该分子是________（填“极性”或“非极性”）分子。
(3)常温下将E单质通入C的最高价氧化物对应的水化物溶液里发生反应的离子方程式为______________________________。
(4)请写出B和C接原子个数比1：1形成的化合物与A和B按原子个数比1：2形成的化合物反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目______________________。