时间:2017-08-01 01:14:30
1、选择题 25℃时，KNO3在水中的饱和溶液物质的量浓度是6mol·L-1，若将1mol固体KNO3置于1L水中，则KNO3变成盐溶液过程的△H-T△S的取值为
A.＜0
B.=0
C.＞0
D.不能确定
参考答案：A
本题解析：因为1mol固体KNO3置于1L水中，没有达到饱和溶液，是自发进行的过程，所以△G=△H-T△S＜0时才是自发过程。
考点：考察利用公式计算判断自发反应过程。
点评：正确理解焓判据和熵判据。
本题难度：一般
2、选择题 下列过程中，共价键被破坏的是（?）
①碘升华 ②溴蒸气被木炭吸附 ③酒精溶于水 ④HCl气体溶于水⑤冰融化 ⑥NH4Cl“升华”⑦氢氧化钠熔化 ⑧(NH4)2SO4溶于水
A．①④⑥⑦
B．④⑥⑧
C．①②④⑤
D．④⑥
参考答案：D
本题解析：①碘升华破坏的是分子间作用力，错误。 ②溴蒸气被木炭吸附破坏的是分子间作用力，错误。 ③酒精溶于水破坏的是分子间作用力，错误。 ④HCl气体溶于水，在水分子的作用下断裂共价键H—Cl键，电离产生自由移动的H+和Cl-.正确。⑤冰融化破坏的是分子间作用力，错误。⑥NH4Cl“升华”就是在加热时发生反应NH4Cl
NH3↑+HCl↑，化学键断裂。正确。⑦氢氧化钠是离子化合物，熔化时断裂离子键。错误。 ⑧(NH4)2SO4溶于水在水分子的作用下断裂离子键。错误。
本题难度：一般
3、选择题 氢氧化钠与盐酸的反应属于
A．吸热反应
B．放热反应
C．既是吸热反应也是放热反应
D．都不是
参考答案：B
本题解析：氢氧化钠和盐酸发生中和反应，所有的中和反应都是放热反应，故答案选B．
考点：中和反应
本题难度：一般
4、选择题 下列说法正确的是（ ）
A．SiCl4、PCl5分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构
B．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关
C．经实验测得邻-二溴苯仅一种结构，说明苯环结构中，不存在单双键交替结构
D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
参考答案：A．SiCl4中，Si最外层电子数为4，成键电子数为4，Cl的最外层电子数为7，成键电子数为1，都达到8电子稳定结构，PCl5分子中P原子最外层电子数为5，成键电子数为5，达到10电子结构，Cl的最外层电子数为7，成键电子数为1，达到8电子稳定结构，故A错误；
B．化学反应中能量变化的大小与反应物的物质的量、质量有关，质量越大，反应的能量变化越大，故B正确；
C．苯环中6个碳碳键完全相同，不存在单双建交替，邻-二溴苯仅一种结构，如实单双键交替，应有2种结构，故C正确；
D．反应的吸、放热与是否加热才能反应无关，如铝热反应为放热反应，但需要加热才能进行，故D错误．
故选C．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 下列各组热化学方程式中，△H1＜△H2的是
①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)＋O2(g)="==CO(g) " △H2
②S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H2
③H2(g)＋O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H2
④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2
A．①
B．②③④
C．④
D．①②③
参考答案：A
本题解析：略
本题难度：一般