1、填空题 (15分)
沿海地区有着丰富的海水资源，海水占地球总储水量的97.4﹪，海水是人类宝贵的自然资源，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海水资源，从海水中可以提取多种化工原料，下图是某工厂对海水资 ">
时间:2017-08-01 01:11:33
1、填空题 (15分)
沿海地区有着丰富的海水资源，海水占地球总储水量的97.4﹪，海水是人类宝贵的自然资源，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海水资源，从海水中可以提取多种化工原料，下图是某工厂对海水资源综合利用的示意图：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060714/1jilz2kmkbe.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
⑴请列举海水淡化的两种方法?、?。
⑵使用离子交换树脂与水中的离子进行交换也是常用的水处理技术。聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂，写出聚丙烯酸钠单体的结构简式?．
⑶步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br -，其目的是：?．
步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式
?
⑷在制取无水氯化镁时需要在干躁的HCl气流中加热MgCl2．6H2O的原因
?．
⑸电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后即为固体镁，下列物质中可以用做镁蒸气的冷却剂的是
A．H2
B．CO2
C．空气
D．O2 E．水蒸气
⑹苦卤（海水蒸发结晶分离出食盐后的母液）中含有较多的NaCl、MgCl2、KCl、MgSO4等物质．用沉淀法测定苦卤中MgCl2的含量（g/L），测定过程中应获取的数据有
?．
参考答案：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060714/vwkrh5dcscc.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
本题解析：略
本题难度：一般
2、选择题 按照HCl、（?）、Ca(ClO)2、Cl2O5、HClO4的排列规律，选出一种适当的物质填入括号
A．NaCl
B．Cl2
C．Cl2O7
D．NaClO
参考答案：D
本题解析：这几种物质是按照氯元素的化合价逐渐升高排列的，故括号中因该是0价的氯元素，是单质氯气，选B
本题难度：简单
3、填空题 （12分）
2010年4月14日7时49分在青海省玉树地区发生7.1级地震，造成了重大的人员伤亡和财产损失。为了保证震区的卫生环境，常使用漂白液和漂白粉对环境和饮用水进行杀菌、消毒，以抑制大规模传染病爆发。
回答下列问题：
（1）漂白液的有效成分是（填化学式）?；
（2）某研究性学习小组对漂白液进行了如下实验探究：取漂白液少量，滴入3～5滴紫色石蕊试液，发现溶液先变蓝色后褪色，可以证明漂白液具有的性质?（填序号）。
A．酸性
B．碱性
C．强氧化性
D．还原性
（3）工业上用氯气通入石灰乳［Ca(OH)2］制取漂白粉的化学方程式：
?。
（4）已知二氧化硫和亚硫酸盐具有较强的还原性。若将少量的SO2通入漂白粉溶液中，有同学认为发生的反应为：Ca(ClO)2+SO2+H2O＝CaSO3↓+2HClO。你认为该同学的说法是否正确？
（填“正确”或“不正确”），请说明理由?。
（5）二氧化氯是世卫组织确认的A级新型高效安全的消毒剂，其安全性远高于氯气。制备方法之一是：2NaClO3 +4HCl ＝2ClO2↑+ Cl2↑+ 2NaCl + 2H2O，当转移0.2mol电子时，参加反应的还原剂的物质的量为?。
参考答案：（12分）
（1）NaClO；（2分）（2）BC；（2分）（3）2Cl2+2Ca(OH)2600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060714/gifwyyi25ow.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；（2分）
（4）不正确（1分）；因为亚硫酸钙（CaSO3）具有强的还原性，会被HClO氧化生成硫酸钙（3分）。
（5）0.2 mol（2分）
本题解析：略
本题难度：简单
4、选择题 Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。若将等物质的量的Cl2、SO2混合再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是（?）
①溶液很快褪色 ②溶液不褪色 ③出现沉淀 ④不出现沉淀
A．①②
B．①③
C．②③
D．②④
参考答案：C
本题解析：氯气具有氧化性，SO2具有还原性，二者混合，发生反应，方程式为Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，所以选项②③正确，答案选C。
本题难度：简单
5、计算题 （8分）将15.68L（标准状况）的氯气通入70℃．500mL氢氧化钠溶液中，发生了两个自身氧化还原反应，其氧化产物为次氯酸钠和氯酸钠。若取此溶液25mL，稀释到250mL，再取稀释后的溶液25mL用醋酸酸化后，加入过量碘化钾溶液充分反应，此时只有次氯酸钠氧化碘化钾。用浓度为0.20mol/L硫代硫酸钠（Na2S2O3）测定析出的碘：I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6，需用硫代硫酸钠溶液5.0mL。将上述测定后的溶液再用盐酸调至强酸性，此时氯酸钠亦能氧化碘化钾，析出的碘再用上述硫代硫酸钠测定，又用了30.0mL。
（1）计算反应后溶液中次氯酸钠和氯酸钠的物质的量之比。
（2）用一个总化学方程式表示题中氯气通入70℃氢氧化钠溶液中所发生的化学反应。
（3）假设题中氢氧化钠溶液的体积在通入氯气前后的变化可忽略不计，请计算通入氯气后各生成物的物质的量浓度。
参考答案：（8分）（1）n(NaClO)︰n(NaClO3)＝1︰2?（3分）
（2）7Cl2＋14NaOH＝NaClO＋2NaClO3＋11NaCl＋7H2O?（2分）
（3）c(NaClO)＝0.2mol/L? c(NaClO3)＝0.4moL/L? c(NaCl)＝2.2mol/L（3分）
本题解析：
⑴ 根据题意，有：
ClO－~2I－~I2~2S2O32－?ClO3－~6I－~3I2~6S2O32－
1mol? 2mol? 1mol? 6mol
0.0005? 0.20×0.005? 0.001? 0.20×0.03
因此，n（ClO－）∶n（ClO3－）=0.0005∶0.001=1∶2，即反应后溶液中次氯酸钠与氯酸钠的物质的量之比为1∶2。
⑵根据计算结果，得总的化学方程式为：7Cl2+14NaOH=11NaCl+NaClO+2NaClO3+7H2O
⑶通入氯气后，n（NaClO）=0.0005mol×250mL/25mL=0.005mol，因此c（NaClO）=0.005mol/（25mL×10-3L?mL-1）=0.2mol·L－1。
根据总反应的化学方程式中各物质的物质的量的关系，得
c（NaClO3）=2c（NaClO）=2×0.2mol·L－1=0.4mol·L－1，
c（NaCl）=11c（NaClO）=11×0.2mol·L－1=2.2mol·L－1。
本题难度：一般