高考化学必考知识点《物质的组成》高频试题特训（2017年最新版）
时间:2017-08-01 01:06:52
1、选择题 下表是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均为短周期元素，X、W的质子数之和为23。下列说法正确的是
| ? | X | ? | Y |
| Z | ? | W | ? |
A．X元素最多可形成五种氧化物
B．W元素的非金属性比Z元素非金属性弱
C．Z和X能以共价键结合形成一种无机非金属材料
D．Y元素的最高价氧化物的水化物是含氧酸中酸性最强的
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：一般
2、选择题 如果n为第ⅡA族中某元素的原子序数，则原子序数为(n+1) 的元素可能位于
A．Ⅲ族
B．ⅣA族
C．ⅢB 族
D．ⅠB族
参考答案：C
本题解析：考查元素周期表的结构。由于从第四周期开始出现副族，即和第ⅡA相邻的是第ⅢB，所以答案选C。
本题难度：一般
3、选择题 X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图所示。若X原子的最外层电子数比其次外层电子数多3个，下列说法错误的是(? )600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/rcmzj21tm02.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
A．原子半径：Z>X>Y
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W
C．四种元素的氢化物中，Y的氢化物沸点最高
D．阴离子的还原性：Z<W
参考答案：BD
本题解析：根据元素在周期表中的位置可判断，X是第二周期。X原子的最外层电子数比其次外层电子数多3个，所以X是氮元素。则Y是氧元素，Z是磷元素，W是氯元素。同主族自上而下原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱。同周期自左向右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。所以A正确，B不正确，最高价氧化物对应水化物的酸性应该是W>Z。水中含有氢键，所以沸点最高，C正确。非金属性越强，相应阴离子的还原性就越弱，所以D不正确，阴离子的还原性是Z＞W。答案选BD。
本题难度：一般
4、选择题 甲、乙、丙为短周期的元素，原子序数依次增大，甲和乙同周期，甲和丙同主族，甲、乙原子序数之和与丙的原子序数相等，甲、丙原子的最外层电子数之和与乙原子的电子总数相等。下列说法中不正确的是（?）
A．乙与丙形成的化合物可制作光导纤维
B．丙的氢化物比甲的氢化物热稳定性强
C．乙是地壳中含量最多的元素
D．甲、乙两种元素形成的化合物中一定含有共价键
参考答案：B
本题解析：短周期元素中同主族元素的原子序数相差2或8，因为甲和乙同周期，甲和丙同主族，甲、乙原子序数之和与丙的原子序数相等，所以乙的原子序数为2或8，稀有气体一般不讨论，故乙是氧元素。又因为甲、丙原子的最外层电子数之和与乙原子的电子总数相等，所以甲和丙属于第ⅣA元素，分别为C和Si。因此选项B是不正确的，即丙的氢化物比甲的氢化物热稳定性要弱。
本题难度：一般
5、简答题 （18分）(1)I．短周期某主族元素M的电离能情况如右图(A)所示。则M元素位于周期表的第?族。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/4cva0rwy4dh.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
II．图B折线c可以表达出第?族元素氢化物的沸点的变化规律。两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线a和b，你认为正确的是：__________(填“a”或“b”)
III．部分有机物的熔沸点见下表：
| 烃 | CH4 | CH3CH3 | CH3(CH2)2CH3 | 硝基苯酚 | |||
| 沸点/℃ | －164 | －88.6 | －0.5 | 熔点/℃ | 45 | 96 | 114 |
?，
?。
(2)COCl2俗称光气，分子中C原子采取?杂化成键；其中碳氧原子之间共价键含有?
?________(填字母)：
a．2个σ键；b．2个π键；c．1个σ键．1个π键。
(3)金属是钛(22Ti) 将是继铜．铁．铝之后人类广泛使用的第四种金属，试回答：
I．Ti元素的基态原子的价电子层排布式为?；
II．已知Ti3＋可形成配位数为6的配合物。现有紫色和绿色两种含钛晶体，其组成均为TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：a．分别取等质量的两种晶体的样品配成溶液；b．向两种溶液中分别滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量发现产生的沉淀质量关系为：绿色晶体为紫色晶体的2/3。则绿色晶体配合物的化学式为?。
参考答案：（1）Ⅰ.ⅡA?Ⅱ. ⅣA? b?有机物分子量越大，分子间作用力越强，故沸点越高；当有机物能形成分子内氢键时，分子间作用力减弱，熔点变低；当分子间能形成氢键时，分子间作用力增强，熔点升高。（第一条必须写到，正确给2分；后两条任意写到1条均可，两条共4分）
（2）sp2? c?（3）Ⅰ.? 3d24s2 ?Ⅱ.[TiCl(H2O)5]Cl2?H2O 每空2分
本题解析：（1）Ⅰ.共计图像可知，A的第三电离能远大于第二电离能，所以A是第ⅡA元素。
Ⅱ.共计图像可知，折线c不是的氢化物的沸点逐渐升高，但都小于0℃。由于氨气、水、HF分子中都含有氢键，在该主族元素中沸点最高，所以c表示的是第ⅣA元素，其中b曲线是正确的，a曲线是错误的。
Ⅲ。根据三种烷烃的沸点可知，有机物分子量越大，分子间作用力越强，故沸点越高；由于邻硝基苯酚能形成分子内氢键，而对硝基苯酚内形成分子间氢键，所以根据硝基苯酚的熔点变化可知，当有机物能形成分子内氢键时，分子间作用力减弱，熔点变低；当分子间能形成氢键时，分子间作用力增强，熔点升高。
（2）光气是平面型结构，所以碳原子是sp2杂化。其中碳和氧形成的是碳氧双键，所以选项c正确。
（3）Ⅰ。根据构造原理可知，Ti元素的基态原子的价电子层排布式为3d24s2。
Ⅱ。由于作为配体的氯离子不能和硝酸银分液生成氯化银沉淀，所以根据所的沉淀的质量关系可知，绿色晶体配合物只有1个氯离子是配体，所以化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2?H2O。
本题难度：一般