1、选择题  有三种说法：
①NH4NO3中氮元素显+5价；
②4FeS2+11O2-→2Fe2O3+8SO2反应中+2价铁和-2价硫都被氧化；
③氧化还原反应中还原剂得电子数与氧化剂失电子数一定相等．
这三种说法中错误的是（　　）
A．只有①
B．只有②③
C．只有①③
D．①②③

参考答案：①中N元素有-3价和+5价两种价态，故①错误；
②中S元素的化合价为-1价，故②错误；
③氧化还原反应中还原剂失电子，氧化剂得电子，故③错误．
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  （1）写出Fe2（SO4）3在水溶液中的电离方程式：______
（2）写出下列离子方程式对应的一个化学方程式：2H++CO32-=H2O+CO2↑______
（3）用“双线桥法”标明电子转移的方向和数目．
MnO2+4HCl

?△? . ?

MnCl2+Cl2↑+2H2O
该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为______
该反应的离子方程式为______
（4）根据下列四个反应：
①Cl2+2KI=2KCl+I2?②2FeCl2+Cl2=2FeCl3
③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2?④H2S+I2=S+2HI
可以判断FeCl3、Cl2、I2、S四种物质的氧化性由强到弱的正确顺序是______．

参考答案：（1）Fe2（SO4）3在水溶液中的电离方程式为：Fe2（SO4）3=2Fe2++3SO42-，故答案为：Fe2（SO4）3=2Fe2++3SO42-；
（2）2H++CO32-=H2O+CO2↑对应的化学反应为酸与碳酸氢盐的反应，化学方程式可写为HCl+NaHCO3-=H2O+NaCl+CO2↑，故答案为：HCl+NaHCO3-=H2O+NaCl+CO2↑；
（3）MnO2+4HCl?△?.?MnCl2+Cl2↑+2H2O，反应中Mn：+4降为+2，得到2mol电子，MnO2是氧化剂，还原产物是Mn2+
Cl：-1升为0，失去1 mol电子，由于有2mol Cl化合价改变，所以共失去2mol电子，HCl是还原剂，氧化产物是Cl2，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-?△?.?Mn2++Cl2↑+2H2O，
电子转移的方向和数目

600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060720/gdm5l0pxrqz.png\">


故答案为：

600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060720/gdm5l0pxrqz.png\">

；1：2；MnO2+4H++2Cl-?△?.?Mn2++Cl2↑+2H2O；

（4）①反应中Cl2＞I2；
②反应中Cl2＞FeCl3；
③反应中FeCl3＞I2；
④反应中I2＞S，所以氧化性顺序为Cl2＞FeCl3＞I2＞S，故答案为：Cl2＞FeCl3＞I2＞S．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列化学反应属于氧化还原反应的是（　　）
A．CaO+H2O=Ca（OH）2
B．CaCO3=CaO+CO2↑
C．CaCO3+HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
D．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

参考答案：A．该反应中各元素的化合价都不变化，所以不是氧化还原反应，但属于化合反应，故A错误；
B．该反应中各元素的化合价都不变化，所以不是氧化还原反应，但属于分解反应，故B错误；
C．该反应中各元素的化合价都不变化，所以不是氧化还原反应，但属于复分解反应，故C错误；
D．该反应中锌和S的化合价发生变化，所以该反应一定是氧化还原反应，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  盐酸能发生下列反应：①Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；②2HCl+CuO=CuCl2+H2O；③MnO2+4HCl（浓）

?△? . ?

MnCl2+Cl2↑+2H2O，因此盐酸应当具有的性质是（　　）
A．只有酸性
B．只有氧化性
C．只有还原性
D．有酸性、氧化性和还原性

参考答案：①Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑中H元素的化合价降低，表现为氧化性；
②2HCl+CuO=CuCl2+H2O中反应生成盐，表现酸性；
③MnO2+4HCl（浓）?△?.?MnCl2+Cl2↑+2H2O中既生成盐，又Cl元素的化合价升高表现为还原性，
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  在MnO2+4HCl=MnC12+C12↑+2H2O的反应中：
①______是氧化剂
②发生氧化反应的物质是______．
③在参加反应的盐酸中．起还原剂作用的HC1与起酸性作用的HC1的质量比为______．
④当1mol的MnO2完全反应时电子转移的总数为______mol．

参考答案：①在MnO2+4HCl=MnC12+C12↑+2H2O的反应中，MnO2中Mn元素化合价降低，在反应中MnO2为氧化剂，故答案为：MnO2；
②HCl中Cl元素化合价升高为0价，被氧化，故答案为：HCl；
③由方程式可以看出，4molHCl参加反应，有2mol被氧化，另2molHCl生成MnC12，表现出酸性，起还原剂作用的HC1与起酸性作用的HC1的质量比为1：1，故答案为：1：1；
④当1mol的MnO2完全反应时，得到的电子的物质的量为1mol×（4-2）=2mol，故答案为：2．

本题解析：

本题难度：一般

★ 高考省级导航 ★

全国 A安徽 B北京 C重庆 F福建 G广东 广西 甘肃 贵州 H河南 河北 湖南 湖北 黑龙江 海南 J江苏 江西 吉林 L辽宁 N内蒙古 宁夏 Q青海 S山东 山西 陕西 四川 上海 T天津 X新疆 西藏 Y云南 Z浙江

 ★ 高考信息汇总 ★   ★ 高考历年真题 ★   ★ 高考历年真题 ★   ★ 高考题库 ★   ★ 高考题库 ★