时间:2017-08-01 01:05:25
1、计算题 取NaHCO3和Na2O2的固体混合物x g放入一密闭容器中加热至250℃，充分反应后排出所有气体。将反应后的固体分成完全相同的两份，将其中一份投入到足量的BaCl2溶液中，最后可得到3.94g沉淀。另一份溶于适量的水，无气体放出，再向水溶液中缓慢逐滴加入某物质的量浓度的盐酸，产生气体与所加盐酸体积之间的关系如下图所示。试回答下列问题：
（1）加入盐酸后总共产生的气体在标准状况下的体积为__________________L；
（2）盐酸中HCl的物质的量浓度__________________；
（3）反应后的固体的成分（填化学式）__________________；
（4）密闭容器中排出气体的成分（填化学式）______________；
（5）x=_____________。
参考答案：（1）0.448（2分）（2）0.2 mol／L（2分）（3）NaOH? Na2CO3（1分）?
（4）O2?、H2O（2分）（5）6.09g（ 3分）
本题解析：（1）3.94g白色沉淀是碳酸钡，物质的量是3.94g÷197g/mol＝0.02mol，所以根据碳原子守恒可知，生成的CO2体积是0.02mol×22.4L/mol＝0.448L。
（2）由于碳酸钠和盐酸反应是分步进行的，所以根据图像可知，和碳酸氢钠反应的盐酸是275ml－175ml＝100ml。所以根据方程式NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑可知，生盐酸的物质的量是0.02mol，其浓度是0.02mol÷0.1L＝0.2mol/L。
（3）由于和碳酸钠反应生成碳酸氢钠时消耗的盐酸是100ml，所以根据图像可知，固体中一定还有氢氧化钠。
（4）根据以上分析可知，氢氧化钠和碳酸钠的物质的量不相等，其中氢氧化钠的少。由于碳酸氢钠分解生成的CO2和水的物质的量是相等的，且过氧化钠首先和CO2反应，所以在反应中过氧化钠不足，水蒸气是过量的，因此排出的气体是氧气和水蒸气。
（5）生成的氢氧化钠是0.2mol/L×0.075mol＝0.015mol、碳酸钠是0.2mol/L×0.1mol＝0.02mol。所以CO2和过氧化钠反应生成的碳酸钠是0.01mol，则原碳酸氢钠是0.02mol。过氧化钠是0.01mol＋0.015mol÷2＝0.0175mol。所以每一份中固体的质量是0.02mol×84g/mol＋0.0175mol×78g/mol＝3.045g，则x＝3.045g×2＝6.09g。
点评：该题的关键是根据图像准确判断出固体中含有氢氧化钠，另外还需要注意的是由于氢氧化钠能吸收CO2，所以过氧化钠应该首先和CO2反应，最后再和水蒸气反应。在进行计算时，应该根据守恒法，简化计算过程。
本题难度：一般
2、填空题 现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则
（1）该气体所含原子总数为____________个；
（2）该气体在标准状况下的体积为____________L；
（3）该气体每个分子的质量为____________g；
（4）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为____________mol/L。
参考答案：（1）2mNA/M
（2）22．4m/M
（3）M/NA
（4）m/MV
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（?）
A．1mol/L Na2CO3溶液中的Na+ 数目为2NA
B．标准状况下，11.2LSO3所含分子数为0.5NA
C．1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去NA电子
D．各5.6 g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3NA
参考答案：C
本题解析：A错误，不知道碳酸钠溶液体积，无法求得溶质物质的量。
B错误，标准状况下，三氧化硫是非气体状态，不能使用摩尔体积。
C正确，Na的物质的量一定，而氧气过量，只以Na的量为依据计算，失去电子数相同。
D错误，铁与盐酸反应生成是二价铁，与氯气反应生成的是三价铁，失去电子数前者应该是0.2NA，后者应该才是0.3NA
本题难度：一般
4、选择题 下列各溶液中，c(Na+)最大的是
A．0.8 L 0.4 mol/L的NaOH溶液
B．0.2 L 0.15 mol/L的Na3PO4
C．1 L 0.3 mol/L的NaCl溶液
D．0.1 L 0.5 mol/L的NaCl溶液
参考答案：D
本题解析：根据物质的化学式可知，四种溶液中钠离子浓度分别是（mol/L）0.4、0.45、0.3、0.5，所以正确的答案选D。
本题难度：一般
5、选择题 设NA为阿伏加德罗常数，下面叙述正确的是 （ ）
A．标准状况下，11.2L CCl4所含分子数为0.5 NA
B．1L 1mol/L的氯化钠溶液中，所含离子数为NA
C．常温下，4.4g CO2和N2O（不反应）混合物中所含有的原子数为0.3 NA
D．1mol Cl2与足量的铁发生反应，转移的电子总数为3NA
参考答案：C
本题解析：A．标准状况下， CCl4是液体物质，不能使用气体摩尔体积，错误；B．1L 1mol/L的氯化钠溶液中，所含离子数为2NA，错误；C．常温下，4.4g CO2和N2O（不反应）混合物的物质的量是0.1mol,所以其中所含有的原子数为0.3 NA，正确；D．1mol Cl2与足量的铁发生反应，转移的电子总数为2NA，错误。
考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。
本题难度：一般