时间:2017-08-01 01:04:42
1、填空题 ( 10分)有X、Y、Z三种元素，已知：①X2-、Y-均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；②Z与Y可组成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚呈紫色。?请回答：
（1）Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是____________
（2）将ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是________________________，此液体具有的性质是__________________（填写序号字母）。
a.光束通过该液体时形成光亮的“通路”?
b.插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深?
c.向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生?
d.将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成?
（3）X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。?
①已知一定条件下，每1 mol该气体被O2氧化放热98.0 kJ。若2 mol该气体与1 mol O2在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4 kJ，则该气体的转化率为_________________________
②原无色有刺激性气味的气体与含1.5 mol Y的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物。若有1.5×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式是____________________________
参考答案：（1）HClO4?(2)Fe3++3H2O
Fe(OH)3（胶体）+3H+?a、b、d
(3)①90%? ②SO2+2HClO3===H2SO4+2ClO2
本题解析：（1）ZY3溶液遇苯酚呈紫色，说明Z是Fe，Y是Cl。X2-、Y-均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数，所以X是S。氯元素的最高价是＋7价，所以Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是HClO4。
（2）将氯化铁溶液滴入沸水可得到红褐色液体，这是实验室制备氢氧化铁胶体的，因此该分散系属于胶体，反应的离子方程式是Fe3++3H2OFe(OH)3（胶体）+3H+。胶体具有丁达尔效应，能发生电泳选项，与能发生聚沉，且生成的氢氧化铁固体受热可以分解生成氧化铁和水，所以选项a、b、d都是正确的，c不正确，答案选abd。
（3）①根据反应热可知，参加反应的SO2的物质的量是176.4 kJ÷98.0 kJ/mol＝1.8mol，所以SO2的转化率是1.8mol÷2mol＝90%。
②该酸的某盐常用于实验室制取氧气，所以该盐是氯酸钾。转移电子的物质的量是1.5mol，这说明在反应中氯酸钾得到1个电子，因此氯酸钾的还原产物中氯元素的化合价是＋4价，则应该是ClO2，所以该反应的化学方程式是SO2+2HClO3===H2SO4+2ClO2。
点评：该题属于中等浓度的试题，主要考查学生对常见基础知识的掌握程度，以及灵活运用知识解决实际问题的能力。关于对热化学方程式和焓变的理解、计算，以及氧化还原反应的有关计算并不麻烦。化学计算的实质是用数学工具处理化学问题，不仅能考查学生利用化学知识解决化学问题能力，而且还能考查学生的形象思维能力。
本题难度：一般
2、选择题 A、B是同一短周期的两种金属元素，若aAm+离子半径大于bBn+离子半径，则下列比较正确的是
A.金属性：A
C.m>n?
D.a
参考答案：D
本题解析：两离子的电子层数相同，核电荷数大的半径越小，故A在周期中靠左，即a<b、m<n；金属性较强，阳离子氧化性较弱。
本题难度：一般
3、选择题 以下有关元素周期表的叙述正确的是（ ）
A．IA族即是碱金属元素
B．VIIA族即是卤族元素
C．短周期元素全部为主族元素
D．元素周期表每个纵行即是一族
参考答案：A．IA族含H元素，为金属，其余为碱金属元素，故A错误；
B．VIIA族元素含F、Cl、Br、I、At等，均为卤族元素，故B正确；
C．短周期为一、二、三周期，但不全被为主族元素，还含有零族元素，故C错误；
D．元素周期表中的8、9、10三个纵行是一族，为第ⅤⅢ族，其余个纵行即是一族，故D错误；
故选B．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 在元素周期表的金属和非金属的分界线的附近可以找到
A.半导体材料
B.人畜安全的高效农药
C.催化剂
D.氟利昂的代用品
参考答案：A
本题解析：元素周期表的金属和非金属的分界线的往往既难失去电子，又难得到电子，所以常用作半导体材料，答案选A。
本题难度：困难
5、选择题 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是 
[? ]
A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
B.原子半径的大小顺序为：rX>rY>rZ>rW>rQ
C.离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同
D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般