1、选择题 下列物质中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是（?）
A．NaCl
B．LiF
C．LiCl
D．KF
时间:2017-08-01 01:03:36
1、选择题 下列物质中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是（?）
A．NaCl
B．LiF
C．LiCl
D．KF
2、选择题 关于氮族元素（从N到Bi）单质及其化合物的性质递变规律说法正确的是（?）
A．单质的熔、沸点依次增大
B．单质磷的化学活泼性比氮气强
C．气态氢化物的还原性依次减弱600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/rtb43ph32rj.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">
D．磷酸的酸性比硝酸强
3、选择题 碱金属元素都是典型的活泼金属，其原因是（?）
A．密度小，熔、沸点低
B．在自然界中无游离态存在
C．常温下易液化
D．最外层只有一个电子，容易失去
4、填空题 （ 11分）A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素可形成两种固体，其中一种是淡黄色的固体X，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
（1）A元素在元素周期表中的位置?，D的阴离子结构示意图?，E的最高价氧化物对应的水化物是_______（填化学式）。
（2）B的氢化物沸点比D的氢化物沸点高，原因是?。
（3）物质X的电子式?，它与AB2反应的化学方程式?。
（4）实验室制取E单质的离子方程式为____________________________。
5、填空题 氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请完成下列问题：
（1）Na3N的电子式是_______________，该化合物由_______________键形成。
（2）Na3N与盐酸反应生成_______________种盐，其电子式分别是_______________。
（3）Na3N与水的反应属于_______________（填基本反应类型）反应。
（4）比较Na3N中两种粒子的半径：r(Na+)_______________（填“＞”“=”或“＜”）r(N3-)。