时间:2017-08-01 01:02:30
1、填空题 农业上常用的氮肥，主要有硫酸铵、碳酸氢铵、硝酸铵等铵盐。铵盐有“三解”，请填写下列空白：
(1)铵盐的溶解：铵盐____于水。
(2)铵盐的热解：铵盐____易分解。①氯化铵受热分解的化学方程式：_____________________， ②碳酸氢铵受热分解的化学方程式：___________________。
(3)铵盐的碱解：任何铵盐遇碱共热都产生_________，这既是实验室制_________的方法，也可用于____的检验，离子方程式为____________________。
参考答案：(1)易溶
(2)受热；①NH4Cl
NH3↑+HCl↑；②NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑
(3)NH3；氨气；NH4+；NH4++OH-
NH3↑+H2O
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3?H2O的形式存在，该废水的处理流程如下：
（1）过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收．
①用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：______．
②用化学平衡原理解释通空气的目的：______．
（2）过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-．两步反应的能量变化示意图如下：
①第一步反应是______反应（选题“放热”或“吸热”），判断依据是______．
②1mol?NH4+（aq）全部氧化成NO3-（aq）的热化学方程式是：______．
参考答案：（1）①铵盐能和强碱反应，实质是：NH4++OH-═NH3?H2O，故答案为：NH4++OH-═NH3?H2O；
②氨水电离是可逆反应，将生成的氨气带走，即减少生成物，可以使化学平衡向正反应方向移动，即更多的生成氨气，因而促进了氨水电离，故答案为：空气可以将生成的氨气带走，使化学平衡向正反应方向移动，促进了氨水电离；
（2）①焓变小于0，则反应为放热反应，故答案为：放热；因为△H=-273kJ/mol＜0（反应物的总能量大于生成物的总能量）；
? ②第一步的热化学方程式为NH4+（aq）+1.5O2（g）═NO2-（aq）+2H+（aq）+H2O（l），△H=-273KJ/mol，第二步的热化学方程式为：NO2-（aq）+0.5O2（g）═NO3-（aq），△H=-73KJ/mol，根据盖斯定律则NH4+（aq）+2O2（g）═2H+（aq）+H2O（l）+NO3-（aq），△H=-346 kJ/mol，故答案为：NH4+（aq）+2O2（g）═2H+（aq）+H2O（l）+NO3-（aq），△H=-346 kJ/mol．
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 下列说法不正确的是
[? ]
A．凡是铵盐都能与苛性钠共热产生NH3
B．NH4HCO3受热分解产生的气体经足量碱石灰干燥后可得到纯净的氨气
C．N2与O2在放电条件下化合属于氮的固定
D．工业硝酸略显黄色是由于里面含有Fe3＋的缘故
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 在如图所示的装置中，烧瓶中盛有空气，广口瓶中盛放下列物质时可发生喷泉的选项是
[? ]
A．块状大理石和稀硫酸
B．NH4Cl与稀NaOH溶液
C．Na2O2与NaOH溶液
D．铜片与稀盐酸
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
5、填空题 下表列出了部分常见含有10电子和18电子的粒子，回答下列问题。 
（1）表中-1价的简单离子在周期表中的位置是________（周期、族）。其单质有毒，常用强碱溶液吸收，反应的离子方程式为________________
（2）表中水溶液显碱性的分子的电子式是________写出其催化氧化的化学方程式________________
（3）写出由表中两种10电子粒子相互反应，生成两种10电子粒子的离子方程式________________。
（4）表中在水溶液中能够促进水电离的粒子有________________
（5）由表中离子组成的NaOH是常用的试剂，下图是配置一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液的操作图示，整个过程分为①②③④⑤⑥六个单元。 
其中操作有错误的单元有（选填①②……）________________
（6）由第二周期元素形成的氢化物A和B都含有18电子，A是一种6原子分子，可做火箭发动机的燃料，B是一种常见强氧化剂。已知16g液态A与液态B充分反应生成一种液态10电子分子和一种气态单质，并放出838 kJ热量。写出A与B反应的热化学方程式________________
参考答案：（1）第三周期 ⅦA；Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O
（2）
；4NH3+5O2==4NO↑+6H2O
（3）NH4++H2O==NH3↑+H2O
（4）Al3+、NH4+
（5）①③④⑤
（6）N2H4(l)+2H2O2(l)=4H2O(l)+N2(g) ΔH=-1676kJ/mol
本题解析：
本题难度：一般