时间:2017-08-01 01:02:09
1、填空题 根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ/mol），回答下面各题：
| 元素代号 | Ⅰ1 | Ⅰ2 | Ⅰ3 | Ⅰ4 Q 2080 4000 6100 9400 R 500 4600 6900 9500 S 740 1500 7700 10500 T 580 1800 2700 11600 U 420 3100 4400 5900 |
参考答案：由元素的电离能可以看出，Q的电离能很大，可能为零族元素，R和U的第一电离能较小，第二电离能剧增，故表现+1价，最外层电子数为1，二者位于同一族，S的第一、第二电离能较小，第三电离能剧增，故表现+2价，最外层电子数为2，T的第一、第二、第三电离能较小，第四电离能剧增，表现+3价，最外层电子数为3，则
（1）由上述分析可知，R和U的第一电离能较小，第二电离能剧增，故表现+1价，最外层电子数为1，二者位于同一族，
故答案为：E；
（2）离子的氧化性最弱，即其对应的电离能最小，由表中数据看出U的第一电离能为420 kJ?mol-1，数值最小，故U+
氧化性最弱，
故答案为：D；
（3）由表中数据可知，Q元素各电离能都较大，而且各电离能之间无太大差距，故Q最可能为稀有气体元素，化学性质和物理性质最像氦，
故答案为：C；
（4）由上述分析可知，T的第一、第二、第三电离能较小，第四电离能剧增，表现+3价，最外层电子数为3，可能为P区元素，氯化物的化学式为TCl3，
故答案为：P，TCl3；
（5）相邻两个电离能数据相差较大，从一个侧面说明核外电子分层排布的，且各能层能量不同．若U为短周期元素，据表中数据第一次电离能飞跃是失去第2个电子时，可推知U在ⅠA族，则第二次电离能飞跃是在失去第10个电子时发生的，
故答案为：电子分层排布，且各能层能量不同；10；
（6）由上述分析可知，R最外层电子数为1，S的最外层电子数为2，T的最外层电子数为3，R、S、T若是同周期的三种主族元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是R＜S＜T，其中由于S的第一电离能失去的是s能级的电子，s能级为全满稳定结构、能量降低，第一电离能反常高．
故答案为：R＜S＜T，S，S元素的第一电离能失去的是s能级的电子，s能级为全满稳定结构、能量降低．
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是
[? ]
A.密度：CH3CH2CH2Cl＞CH3CH2Cl＞CH3Cl?
B.水溶性：?HCl＞H2S＞?SO2
C.还原性：HF>HCl>HBr>HI?
D.热稳定性：HF＞H2O＞NH3
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中位置如图所示。Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍。下列说法中不正确的是
[? ]
A．Y、Z的气态氢化物，前者更稳定
B．Z、W的最高价氧化物对应水化物的酸性，前者强
C．X、W的气态氢化物相互反应,生成物中既含离子键又含共价键
D．Y、W的单质，均可通过电解的方法获得
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 短周期元素X和Y的原子序数之差为2，下列有关叙述正确的是
[? ]
A.X与Y不可能位于同一主族
B.X与Y一定位于同一周期
C.X与Y不可能形成共价化合物XY
D.X与Y可能形成离子化合物XY
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 能够说明硫的非金属性比氯弱的事实有
[? ]
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般