时间:2017-08-01 01:01:47
1、选择题 下列叙述中，正确的是
A．0.3 mol/L的Na2SO4溶液中含有Na+ 和SO42－的总物质的量为0.9 mol
B．当1 L水吸收标准状况下的22.4 L氯化氢时所得盐酸的浓度是1 mol/L
C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+ 和SO42－的物质的量相等，则K+ 和Cl—的物质的量浓度一定相同
D．10 ℃时，0.35 mol/L的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水，恢复到10 ℃时，它的物质的量浓度仍为0.35 mol/L
参考答案：D
本题解析：考查物质的量浓度的相关计算
A．溶液体积未知，无法计算所含离子的物质的量，不正确
B．所得溶液体积无法求得，不正确
C．K+ 和Cl—的物质的量浓度一定不相同，不正确
D．在温度不变的情况下，溶液的物质的量浓度仍为0.35 mol/L，正确
答案为D
本题难度：简单
2、选择题 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
A．2.4 g金属镁与足量盐酸反应，转移电子的数目为0.1NA
B．1L 1 mol/L的CaCl2溶液中含Cl－的数目为NA
C．在25℃、1.01×105 Pa的条件下，2.24L H2中含有的分子数小于0.1NA
D．标准状况下11.2 L CCl4含有分子数为0.5NA
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：一般
3、选择题 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中错误的是
A．在标准状况下，22.4L空气中约有NA个气体分子
B．含NA个氧原子的O2与含NA个氧原子的O3的质量之比为3
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般
4、实验题 （8分）有二氧化碳与一氧化碳的混合气体共10.8 g，其物质的量为0.3 mol。求：
（1）混合气体中二氧化碳与一氧化碳的物质的量各为多少？
（2）混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余的气体是什么？其质量为多少？所含分子数为多少？
参考答案：（1）0.15mol 0.15mol （2）一氧化碳 4.2g 0.15NA=9.03×1022
本题解析：（1）设CO、CO2分别为xmol、ymol。则x+y=0.3（C守恒），28x+44y=10.8（质量守恒定律），两式连列解得：x=y=0.15mol，因此CO、CO2的物质的量都为0.15mol。（2）混合气体缓缓通过足量的氢氧化钠后，CO2被NaOH溶液吸收，剩余CO气体，质量为0.15molx28g/mol=4.2g，所含分子数为0.15molxNA=0.15x6.02x1023=9.03x1022
考点：考查物质的量的有关计算。
本题难度：一般
5、填空题 （1）3.01×1024个微粒，其物质的量是______mol．
（2）O2和O3混合物64g，其氧原子物质的量是______mol．
（3）在标准状况下，氢气和氧气混合气体67.2L，其物质的量是______mol．
（4）有一瓶浓度为4mol/L体积为250mLNa2SO4溶液，Na+物质的量是______mol．
参考答案：解；（1）n=NNA=3.01×10246.02×1023mol=5mol，故答案为：5；
（2）O2和O3都由氧原子组成，n=mM=64g16g/mol4mol，故答案为：4；
（3）在标准状况下，氢气和氧气混合气体67.2L，其物质的量是：n=VVm=67.2L22.4L/mol=3mol，故答案为：3；
（4）4mol/L体积为250mLNa2SO4溶液中，n（Na2SO4）=4mol/L×0.25L=1mol，n（Na+）=2n（Na2SO4）=2mol，故答案为：2．
本题解析：
本题难度：简单