1、选择题 足量的Fe粉与一定量的盐酸反应，为了减慢反应速率，但又不影响产生氢气的总量，应加入下列物质中的（ ）
A．NaNO3溶液
B．NaCl固体
C．Na2SO4 ">
时间:2017-08-01 00:56:02
1、选择题 足量的Fe粉与一定量的盐酸反应，为了减慢反应速率，但又不影响产生氢气的总量，应加入下列物质中的（ ）
A．NaNO3溶液
B．NaCl固体
C．Na2SO4溶液
D．CuSO4粉末
2、简答题 在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：N2O4（g）600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/qqoq1j4gnvt.png\">
2NO2?（g），如图所示．
（1）曲线______?（填“X”或“Y”）表示NO2的物质的量随时间的变化曲线．
（2）若升高温度，则v（正）______，v（逆）______（填“加快”或“减慢”）．
（3）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲
中v（NO2）=0.3mol?L-1?min-1，乙中v?（N2O4）=0.2mol?L-1?min-1，则______中反应更快．
（4）在0到1min中内用X表示该反应的速率是______，该反应达最大限度时，Y的转化率______，反应开始时与反应达平衡状态时的压强之比为______．
（5）下列描述能表示反应达平衡状态的是______．
A．容器中X与Y的物质的量相等B．容器内气体的颜色不再改变
C．容器的压强保持一定D．容器内气体的平均相对分子质量不再改变
E．2v（X）=v（Y）
（6）若1mol?N2O4完全转化为2mol?NO2?（g）时吸收QKJ的热量，在一密闭容器中充入2mol?NO2?（g），容器内温度______（升高、降低或不变）．达到反应限度时反应产生的热量______QKJ（大于、小于或等于）．600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/yhqrvvu3d1y.png\">
3、选择题 10mL浓度为1mol?L-1的硫酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（ ）
A．加入适量的3mol?L-1的硫酸
B．加入适量蒸馏水
C．加入数滴硫酸铜溶液
D．加入适量的硫酸钠溶液
4、实验题 控制变量法是研究化学变化规律的重要思想方法。请仔细观察下表中50ml稀盐酸和1g碳酸钙反应的实验数据：
| 实验 序号 | 碳酸钙状态 | c(HCl)/mol·L-1 | 溶液温度/oC | 碳酸钙消失时间/s | |
| 反应前 | 反应后 | ||||
| 1 | 粒状 | 0．5 | 20 | 39 | 400 |
| 2 | 粉末 | 0．5 | 20 | 40 | 60 |
| 3 | 粒状 | 0．6 | 20 | 41 | 280 |
| 4 | 粒状 | 0．8 | 20 | 40 | 200 |
| 5 | 粉末 | 0．8 | 20 | 40 | 30 |
| 6 | 粒状 | 1．0 | 20 | 40 | 120 |
| 7 | 粒状 | 1．0 | 30 | 50 | 40 |
| 8 | 粒状 | 1．2 | 20 | 40 | 90 |
| 9 | 粒状 | 1．2 | 25 | 45 | 40 |
5、填空题 某密闭容器中有如下可逆反应：2SO2（g）+O2（g）600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/q3dgp3gkkyf.gif\">2SO3（g），（正反应是放热反应），达到平衡后，其它条件不变时，只改变下列的某一个条件，将变化的情况（增大、减小、不变）填入空格中。
（1）升高温度，v（正）___________，v（逆）___________，SO2 的转化率_____________。
（2）加正催化剂，v（正）___________，v（逆）___________，O2 的物质的量___________。
（3）缩小容器的体积，SO3的物质的量___________，SO2的转化率______________。