时间:2017-08-01 00:55:40
1、选择题 X、Y、Z、W是原子序数依次递增的4种短周期元素。其中X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z原子的L层电子数比K层与M层电子数之和多5个，W在同周期元素中非金属性最强。下列说法正确的是
A.X、Y、Z 3种元素组成的化合物中阴、阳离子所含电子数不等
B.X与Z为同主族元素，它们的单质与W单质反应均失去电子
C.Y、Z、W 3种元素组成的某种化合物可用于消毒
D.Y与Z的单质在常温下反应生成Z2Y2
参考答案：C
本题解析：试题分析：X是周期表中原子半径最小的元素，则X是H；Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，因此Y是O；Z原子的L层电子数比K层与M层电子数之和多5个，所以Z是Na；W在同周期元素中非金属性最强，且W的原子序数大于钠的，因此W是氯元素。H、O、Na种元素组成的化合物中氢氧化钠中阴、阳离子为OH?、Na+，所含电子数相等，都是10电子，故A项不正确；氢气和氯气化合生成氯化氢，形成的是共价键，通过共用电子对成键，B不正确；次氯酸钠可用于消毒，C正确；钠和氧气在常温下生成Na2O，D不正确。
考点：本题考查元素的推断、元素周期表的结构和元素周期律的应用。
本题难度：困难
2、推断题 A、B、C、D、E、F、G七种元素的原子序数依次增大且不超过20。在周期表中A的原子半径最小；D是地壳中含量最大的元素，B、D的原子序数之比为 3:4，A和E、B和F同主族，A、D、E的原子序数之和等于G的原子序数，请回答：
(1)A与D形成的化合物固态时的晶体类型是____________ 。
(2)化合物BD2的结构式为___________，化合物GB2的电子式为_____________。
(3)C和F结合可生成一种超硬物质，有关该物质性质的叙述中不正确的是（填序号）___________。
①有润滑性②易磨损③抗腐蚀④强还原性⑤抗冷热
(4)F单质与NaOH溶液反应的离子方程式______________ 。
(5)将物质的量比为1:1的CO2和H2O组成的混合气体，通入到a mol的E2D2（固体过量）中，反应后的固体混合物加入到500 mL 1 mol·L-1盐酸中，产生无色混合气体的体积在标准状况下为bL，反应后溶液呈中性，则a=____， b=____。
参考答案：(I)分子晶体；
(2)O=C=O； Ca2+
(3)②④
(4)Si +2OH- + H2O==SiO32- +2H2↑
(5)0.25；2.8
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列各组性质的比较中正确的是（ ）
A．酸性：HClO4＜HBrO4＜HIO4
B．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH
C．稳定性：HCl＞PH3＞H2S
D．氧化性：I2＞Br2＞Cl2
参考答案：A．同一主族中，元素的非金属性随着原子序数的增大而减小，所以非金属性Cl＞Br＞I，非金属的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，所以酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，故A错误；
B．同一主族中，元素的金属性随着原子序数的增大而增大，所以金属性K＞Na＞Li，金属的金属性越强，其对应碱的碱性越强，所以碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH，故B正确；
C．同一周期中，元素非金属性随着原子序数的增大而增大，所以非金属性Cl＞S＞P，非金属的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，所以稳定性HCl＞H2S＞PH3，故C错误；
D．同一主族中，元素的非金属性随着原子序数的增大而减小，所以非金属性Cl＞Br＞I，非金属的非金属性越强，其单质的氧化性越强，所以氧化性I2＜Br2＜Cl2，故D错误；
故选B．
本题解析：
本题难度：简单
4、简答题 某教师在上《元素周期表》复习课时，组织了一个“介绍自己”的活动：
我们班级中共有44位同学，分为8个小组，按从左到右分别为IA、IIA…VIIA、0族，从上到下分别为第一、二…六周期．座位上的每一位同学对应一种元素，请在下列问题中符合要求的同学向大家介绍自己．
请你一起思考并回答下列问题：
（1）第三周期IVA族的元素对应座位号是______，原子结构示意图为______．
（2）座位号为22的元素在元素周期表中的位置是______．
（3）比较座位号为18、19对应的元素的非金属性强弱，请用离子方程式表示______．
（4）课堂中有学生提出，这样的安排会导致他们没有对应的元素，则学生对应的座位号是______．
参考答案：（1）最右边为0族，第三周期IVA族的元素为Si，则其座位号为16，其质子数为14，其原子结构示意图为
，
故答案为：16；
；
（2）座位号为22的元素为Ca，位于第四周期第IIA族，故答案为：第四周期第IIA族；
（3）座位号为18、19对应的元素分别为S、Cl，能说明氧化性强弱的离子反应为Cl2+S2-=S↓+2Cl-或Cl2+H2S=2H++S↓+2Cl-，
故答案为：Cl2+S2-=S↓+2Cl-或Cl2+H2S=2H++S↓+2Cl-；
（4）因1为H，4为He，则2，3没有相应的座位号，故答案为：2，3．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 按C、N、O、F的顺序，其性质表现为递减的是（ ）
A．最外层电子数
B．原子半径
C．非金属性
D．单质的氧化性
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单