时间:2017-08-01 00:55:18
1、选择题 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A.1 mol氦气中有2NA个氦原子
B.18 g水中所含的电子数为10NA
C.0.3 mol·L－1Na2SO4溶液中含0.6NA个Na＋
D.11.2L氮气中含NA个氮原子
参考答案：B
本题解析：氦气是氮原子分子，所以1 mol氦气中有NA个氦原子。一个水分子含有10个电子，18 g水是1mol，所以含电子数为10NA。0.3 mol·L－1Na2SO4溶液不知道体积，不能确定其物质的量。11.2L氮气中含NA个氮原子，不在标准状况下不能确定物质的量。答案选B。
考点：阿伏加德罗常数
点评：阿伏伽德罗常数是历年高考的“热点”问题。多年来全国高考化学试题出现的几率为100%。这双因为它既考查了学生对物质的量与粒子数、质量、气体体积和物质的量浓度之间的关系，又可以与物质结构、盐类水解、弱电解质的电离等其他的概念性知识点结合成综合性习题。
本题难度：困难
2、选择题 下列叙述中，正确的是：
A．失电子难的原子，获得电子的能力一定强
B．得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强
C．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
D．化学反应的实质是原子的重新组合
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：一般
3、选择题 下列浓度关系正确的是
A.等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na＋)＝c(CH3COO－)
B.Na2CO3溶液中：c(Na＋)>c(CO32－)>c(OH－)>c(HCO)>c(H＋)
C.pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合：c(H＋)＋c(M＋)＝c(OH－)＋c(A－)
D.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)
参考答案：BC
本题解析：正确答案：B C
A、电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
B、正确，分两步水解：CO32―＋H2O
HCO3―＋OH―? HCO3―＋H2O
H2CO3＋OH―
C、正确，电荷守恒；
D、不正确，NaOH不水解，需要的溶液最小，Na2CO3水解能力强，其次，CH3COONa水解能力弱，要浓度最大。
本题难度：困难
4、选择题 下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是
A.0.1 mol?L-1的硫酸铵溶液中：C(NH4+)>C(SO42-)>C(H+)
B.0.1 mol?L-1的硫化钠溶液中：C( OH-)=C(H+)+C(HS-)+C(H2S)
C.氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：C(Cl-)>C(NH4+)
D.常温下
E.pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：C(OH-)= C(H+)
参考答案：A
本题解析：A、1mol·L-1的硫酸铵溶液中，因铵根离子部分水解生成氢离子，根据化学式为（NH4）2SO4可知[NH4+]＞[SO42-]＞[H+]，故A正确；
B、1mol．L-1的硫化钠溶液中，根据物料守恒可知[Na+]=2[S2-]+2[HS-]+2[H2S]，由电荷守恒可知可知[Na+]+[H+]=[OH-]+[HS-]+2[S2-]，则[OH-]=[H+]+[HS-]+2[H2S]，故B错误；
C、氨水和氯化铵混合溶液的pH=7时，则溶液中[H+]=[OH-]，由电荷守恒可知[OH-]+[Cl-]=[NH4+]+[H+]，则[Cl-]=[NH4+]，故C错误；
D、由于pH=2的酸的强弱未知，若为强酸则[OH-]=[H+]，若为弱酸时，酸的浓度大于0.01mol/L，则酸过量，即溶液中[H+]＞[OH-]，故D错误；
故选A．
本题难度：简单
5、填空题 （6分）在H+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、S2-、I-、S中，只有氧化性的是 ，
只有还原性的是 ，既有氧化性又有还原性的是 _。
参考答案：Fe3+ Mg2+ H+ ；S2- I- ；Fe2+ S
本题解析： 氢离子、镁离子、铁离子中的化合价都是最高价态，所以都只有氧化性；硫离子、碘离子中的化合价都是最低价态，所以都只有还原性；亚铁离子和硫原子中的化合价是中间价态，所以既有氧化性又有还原性，故答案为：Fe3+ Mg2+ H+ ；S2- I- ；Fe2+ S
考点：氧化还原反应
本题难度：一般