时间:2017-08-01 00:54:34
1、选择题 下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．FeCl2溶液中通入Cl2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
B．Ba（OH）2溶液与盐酸的反应OH-+H+=H2O
C．Al（OH）3沉淀中滴加盐酸Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
D．AlCl3溶液中加入过量氨水Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
参考答案：A．FeCl2溶液中通入Cl2的离子反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故A错误；
B．Ba（OH）2溶液与盐酸的反应的离子反应为OH-+H+=H2O，故B正确；
C．Al（OH）3沉淀中滴加盐酸的离子反应为Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，故C正确；
D．AlCl3溶液中加入过量氨水的离子反应为Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误；
故选BC．
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
A．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32－
B．用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+＝Ca2+ + H2O + CO2↑
C．用稀硝酸清洗银镜反应实验后的试管：3Ag+4H++NO3－＝3Ag++NO↑+2H2O
D．钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑
参考答案：C
本题解析：判断离子方程式正确与否的方法一般是：（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式。A、向苯酚钠溶液中通入少量CO2生成的苯酚和碳酸氢钠，A不正确；B、醋酸是弱酸应该用化学式表示，B不正确；C、稀硝酸与银反应生成硝酸银、NO和水，C正确；D、没有配平，应该是2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑，D不正确，答案选C。
本题难度：一般
3、选择题 下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．用石墨作电极电解CuCl2溶液：2Cl－＋2H2O 
Cl2↑＋H2↑＋2OH－
B．用Na2CO3溶液作洗涤剂除油污：CO32-＋2H2O
H2CO3＋2OH－
C．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋=Fe3＋＋4H2O
D．向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：AlO2-＋CO2＋2H2O=Al（OH）3↓＋HCO3-
参考答案：D
本题解析：A项中应是Cu2＋和Cl－放电；B项中CO32-水解要分步进行；C项中没有配平；D项正确。
本题难度：一般
4、选择题 下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
B．铝粉与稀硫酸反应：2Al+6H+=2Al3++3H2↑
C．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+十OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
D．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
参考答案：A、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水；反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故A错误；
B、铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，依据电荷守恒和原子守恒分析写出；2Al+6H+=2Al3++3H2↑，故B正确；
C、酸式盐和碱反应，量少的全部反应，反应的离子方程式为Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，故C正确；
D、碳酸氢根离子是弱酸酸式酸根离子，不能拆成离子，正确的离子方程式为HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故D错误；
故选BC．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．Fe与稀H2SO4反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
C．氧化铜溶于硫酸：O2-+2H+=H2O
D．MgCl2溶液与AgNO3溶液反应：Ag++Cl-=AgCl↓
参考答案：A．Fe与稀H2SO4反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；
B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应的离子反应为Cu2++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故B错误；
C．氧化铜溶于硫酸的离子反应为CuO+2H+=H2O+Cu2+，故C错误；
D．MgCl2溶液与AgNO3溶液反应的离子反应为Ag++Cl-=AgCl↓，故D正确；
故选D．
本题解析：
本题难度：简单