1、填空题 根据反应Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，回答下列问题：
①还原剂是______，还原产物是______．
②氧化剂与氧化产物的物质的量比是______．
③当有2molHNO3参加反应时，电子 ">
时间:2017-08-01 00:53:51
1、填空题 根据反应Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，回答下列问题：
①还原剂是______，还原产物是______．
②氧化剂与氧化产物的物质的量比是______．
③当有2molHNO3参加反应时，电子转移的物质的量是______mol．
参考答案：①反应Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O中，Cu元素化合价由0价升高到+2价，Cu为还原剂，N元素化合价由+5价降低到+4价，HNO3为氧化剂，NO2为还原产物，
故答案为：Cu；NO2；
②由方程式可知当4molHNO3参加反应时，有2molHNO3被还原，生成1molCu（NO3）2，则氧化剂与氧化产物的物质的量比是2：1，故答案为：2：1；
③当有2mol HNO3参加反应时，1molHNO3被还原，电子转移的物质的量是1mol，故答案为：1．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 铁氧体（Fe3O4）法是处理含铬废水的常用方法，其原理是用FeSO4把废水中的Cr2
参考答案：由题目信息可知，Cr2O72-中Cr元素由+6价还原为+3价，FeS04中Fe元素被氧化为+3价，且Fe元素部分化合价为变化，根据电子转移守恒计算有3x=2-x，解得x=0.5；
处理1molCr2O72-，根据电子转移守恒可知，被氧化为+3价的Fe元素物质的量为1mol×2×(6-3)3-2=6mol，复合氧化物中+2的Fe元素与+3价Fe元素的物质的量之比为1：（2-x）=1：（2-0.5）=1：1.5，故算复合氧化物中+2的Fe元素物质的量为6mol1.5=4mol，根据Fe元素守恒可知FeS04?7H2O物质的量为6mol+4mol=10mol，
故选D．
本题解析：
本题难度：一般
3、简答题 石油开采过程中广泛采用CO2驱油，即向油井注入CO2，当CO2到 达储层后，CO2溶解于水中生成碳酸溶液腐蚀岩石，使岩石的渗透率得到改善，从而取得了良好的驱油效果．
（1）CO2水溶液腐蚀石灰岩的原理为______（用离子方程式表示）．
（2）常温常压下，向蒸馏水中通入CO2达到平衡后，若其它条件不变，继续通入少量CO2，则溶液中c（H+）______（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（3）CO2在光合细菌的作用下能够消除剧毒气体H2S，得到有用的有机物，其反应可表示为：
CO2+H2S→C6H12O6+H2O+S，则该反应的氧化剂是______，每生成1mol?C6H12O6，转移电子的物质的量为______．
（4）碳酸氢钠俗名“小苏打”，是一种重要的化工原料，常温下，0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c（CO32-）______c（H2CO3）?（填“＞”、“=”或“＜”），原因是______（用离子方程式和必要的文字说明）．
参考答案：（1）因碳酸能与碳酸盐反应生成碳酸氢盐，所以CO2水溶液腐蚀石灰岩方程式为：CO2+CaCO3+H2O=Ca（HCO3）2，碳酸钙溶解，故答案为：CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3-；
（2）因向蒸馏水中通入CO2达到平衡后，溶液为饱和溶液，继续通入少量CO2，气体不溶解，溶液中的平衡：CO2+H2O?H2CO3；H2CO3?H++HCO3-不发生移动，所以c（H+）不变，
故答案为：不变；
（3）因CO2中碳的化合价由+4价降低为0价，所以CO2为氧化剂，又C元素的化合价由+4价降低为0价，则每生成1个C6H12O6转移电子数为4×6=24，所以每生成1mol?C6H12O6转移电子的物质的量为24mol，故答案为：氧化剂；24mol；
（4）因NaHCO3溶液的pH大于8，溶液显碱性，说明HCO3-的水解程度大于自身的电离程度，即NaHCO3溶液中既存在电离平衡为HCO3-?CO32-+H+，水解平衡为HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，而HCO3-水解程度大于电离程度，故答案为：＜；因为NaHCO3溶液中既存在电离平衡：HCO3-?CO32-+H+，又存在水解平衡：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，而HCO3-水解程度大于电离程度．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列反应中，有酸参加的氧化还原反应是（ ）
A．HCl+NaOH═NaCl+H2O
B．NaHSO4+BaCl2═BaSO4↓+NaCl+HCl
C．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
D．3Cl2+6KOH
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参考答案：A．各元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故A错误；
B．各元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，并且没有酸参加反应，故B错误；
C．有酸参加反应，且Zn和H元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C正确；
D．没有酸参加反应，属于氧化还原反应，故D错误．
故选C．
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 下列关于氧化还原反应的叙述正确的是（ ）
A．氧化还原反应中，非金属元素的原子一定得电子被还原
B．由H2O2→O2的过程一定需加入氧化剂才能实现
C．置换反应一定是氧化还原反应，反应物中的单质作还原剂
D．标准状况下，6.72LNO2气体与足量水反应，转移的电子为0.2mol
参考答案：A．氧化还原反应中，非金属元素可以失去电子，也可以失去电子，如氯气与NaOH溶液的反应，故A错误；
B．由H2O2→O2的过程中，可以通过自身的分解反应实现，也可加氧化剂实现，故B错误；
B．置换反应中一定有元素的化合价变化，非金属单质之间的置换反应中单质作氧化剂，如氯气与KI的反应，故C错误；
D．标准状况下，6.72LNO2气体与足量水反应，NO2的物质的量为0.3mo，其中0.2mol作还原剂，N元素的化合价由+4价升高为+5价，转移的电子数为0.2mol×（5-4）=0.2mol，故D正确；
故选D．
本题解析：
本题难度：简单