时间:2017-08-01 00:53:28
1、填空题 【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）
现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。
| A元素的核外电子数和电子层数相等，也是原子半径最小的元素 |
| B元素原子的核外p电子数比s电子数少1 |
| C原子的第一至第四电离能分别是: I1=738kJ/mol? I2 =" 1451" kJ/mol? I3 = 7733kJ/mol? I4 = 10540kJ/mol |
| D原子核外所有p轨道全满或半满 |
| E元素的主族序数与周期数的差为4 |
| F是前四周期中电负性最小的元素 |
| G在周期表的第七列 |
参考答案：（1）
?（2分）?（2）? 3?（1分），纺锤形（1分）
（3）泡利不相容原理（1分）?（4）?第ⅦB（1分） d （1分），3d54s2（1分）
（5） sp3（1分），三角锥形（1分）（6）焰色反应（1分），?当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将以光的形式释放能量。?（2分）?
（7）?
?（2分）
本题解析：根据元素的性质、原子核外电子排布规律及元素在周期表中的位置可以判断，A是H，B是N，C是Mg，D是P，E是Cl，F是K，G是Mn。
（1）离子化合物中一定含有离子键，所以该化合物是由MH4＋和H－形成的离子键，电子式为。
（2）N原子核外电子能量最高的是p电子，在空间有3个方向，原子轨道呈纺锤形。
（3）1个原子轨道最多容纳的电子是2个，且自旋方向相反，这就是泡利原理。3s轨道中的电子自旋方向相同，违反了泡利原理。
（4）Mn属于第四周期第ⅦB，Mn原子最后填入的电子是d轨道的，所以Mn属于d区。锰的原子核外有25个电子，所以就有25种运动方向。
（5）PCl3中中心原子的孤电子对数是1/2（5－3×
+
本题难度：一般
2、选择题 下列各项中表达正确的是
[? ]
A．F- 的结构示意图﹕
B．CO2的分子模型示意图：
C．NaCl的电子式：
D．N2的结构式：
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 肼(N2H4)分子中所示原子均达到稀有气体原子的稳定结构，它的沸点高达l13℃，燃烧热为642kJ·mol-1，肼与氧气及氢氧化钾溶液还可构成燃电池。已知肼的球棍模型如图所示，下列有关说法正确的是 
[? ]
A．肼是由极性键和非极性键构成的非极性分子
B．肼沸点高达l13℃，可推测肼分子间可形成氢键
C．肼燃烧的热化学方程式为：N2H4(g)+O2(g) = N2(g) +2H2O(g)；△H=－642 kJ·mol-1
D．肼-氧气燃料电池，负极的电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 用电子式表示下列化合物的形成过程：
（1）硫化钠：______；
（2）二氧化碳：______．
参考答案：（1）硫化钠是硫离子和钠离子之间通过离子键形成的离子化合物，形成过程为：
，故答案为：
；
（2）二氧化碳是氧原子和碳原子之间通过共价键形成的共价化合物，形成过程为：
，故答案为：
，
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 下列说法正确的是
[? ]
A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物
B．IA族和ⅦA族原子化合时，一定生成离子键
C．完全由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物
D．活泼金属与非金属化合时，一定能形成离子键
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单