1、填空题 A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大。A原子的核外电子数等于最外层电子数；B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；C原子的M层电子数与L层电子数相差7；D原子的最外层电子数是A、B、C三原子的最外层电子数之和。回答下列问题 ">
时间:2017-08-01 00:52:45
1、填空题 A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大。A原子的核外电子数等于最外层电子数；B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；C原子的M层电子数与L层电子数相差7；D原子的最外层电子数是A、B、C三原子的最外层电子数之和。回答下列问题。
（1）元素B在周期表中的位置为第?周期?族；元素D简单离子的结构示意图为?。
（2）元素C、D简单离子的半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)?。
（3）元素B可形成离子BH3-，下列与其具有相同电子数和质子数的微粒是?。
A．NH4+? B．OH-? C．F-? D．HS-
（4）元素A、C组成化合物甲CA，甲能与水反应产生一种强碱和一种气体，该反应的化学方程式为?。
（5）A元素有aA、a+1A、a+2A三种同位素，E元素有eE、e+2E两种同位素，二者所形成分子的相对分子质量有?种。
参考答案：(13分)
（1）二（1分）；ⅣA（1分）；600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/ml12o1xs32p.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">（2分）
（2）S2- > Na+（2分）
（3）B C（2分）
（4）NaH + H2O =\" NaOH\" + H2↑（3分）
（5）5（2分）
本题解析：A原子的核外电子数等于最外层电子数，A为H元素；B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，B为C元素；C原子的M层电子数与L层电子数相差7，C为Na元素；D原子的最外层电子数是A、B、C三原子的最外层电子数之和，D为S元素；E为Cl元素。
（1）B为C元素，在周期表中的位置为第二周期ⅣA族。D为S元素，原子序数是16，得到2个电子达到稳定结构，离子的结构示意图为600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/nojv4snnlg1.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">。
（2）C为Na元素，易失去一个电子达到稳定结构，电子层为2层，D为S元素，易得到2个电子达到稳定结构，电子层为3层，离子半径大小即S2- > Na+。
（3）注意离子电子数的计算，阴离子是得到电子而形成的，带负电荷，阳离子是原子失去电子而形成的，带正电荷。得失电子数等于其电荷数。
（4）A为H元素，C为Na元素，即CA为NaH，结合题中所给出的信息，方程式为NaH + H2O =\" NaOH\" + H2↑。
点评：以原子结构与位置关系为载体，考查化学用语、物质结构、半径比较等，难度中等，推断元素是解题关键，是对所学知识的综合运用，注意基础知识的理解掌握。
本题难度：一般
2、填空题 (8分) 有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：
（1）由这五种元素组成的一种化合物是（写化学式）________________________。
（2）写出C元素基态原子的电子排布式_________________________。
（3）元素B与D的电负性的大小关系是___________，C与E的第一电离能的大小关系是___________。（填﹥、﹤、﹦）
参考答案：(每空2分，8分)（1）KAl(SO4)2?12H2O （2）1s22s22p63s23p1?（3）? O＞S? Al＞K
本题解析：原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，则属于第ⅥA，所以B是氧元素，D是硫元素，则C是铝元素。A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1，所以A是氢元素，E是钾元素。
（1）由这五种元素组成的一种化合物是明矾，化学式为KAl(SO4)2?12H2O。
（2）根据构造原理可知，C元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1 。
（3）非金属性越强，电负性越大，所以氧元素的电负性大于硫元素的。金属性越强，第一电离能越小，所以C与E的第一电离能的大小关系是铝大于钾的。
本题难度：一般
3、选择题 下列说法正确的是
A．13C和15N的质子数相差2
B．18O的原子核内中子数为8
C．12C和13C互为同位素
D．1H2O和2H2O互为同素异形体
参考答案：C
本题解析：A错，C的质子数为6，N的质子数为7，它们质子数相差1；
B错，18O的质子数为8，质量数为18，所以中子数=质量数—质子数=18—8=10；
C正确，同位素是指质子数相同的核互为同位素；D错，1H2O和2H2O为同种物质水。同素异形体是指同种元素的不同单质。
本题难度：一般
4、填空题 X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。已知：①X可分别与Y、W形成X2Y，X2Y2、XW等共价化合物；②Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物。请回答：
(1)Z2Y的化学式是?。
(2)Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是?。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/z41cqdebijm.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
(3)如上图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的ZW饱和溶液，C(Ⅰ)、C(Ⅱ)为多孔石墨电极。接通S1后，C(Ⅰ)附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成，则电解的总反应式为_______________________。一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转。此时：C(Ⅰ)的电极名称是?（填写正极或负极）；C（II）的电极反应式是?。
参考答案：（8分） (1)Na2O（1分） (2)2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ （2分，未配平扣1分）
(3)2NaCl+2H2O600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/lbp4y20u5bm.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2NaOH+H2↑+Cl2↑（2分，条件未写扣1分，未配平扣1分），
负极（1分） ?Cl2+2e-＝2Cl-（2分）
本题解析：X可分别与Y、W形成X2Y，X2Y2、XW等共价化合物，这说明X应该是H，Y是O，W是F或Cl。又因为Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物，则Z是Na，所以根据原子序数大小可知W应该是Cl。
（1）Z2Y的化学式是Na2O。
（2）Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑。
（3）惰性电极电解饱和食盐水的方程式是2NaCl+2H2O600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/lbp4y20u5bm.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2NaOH+H2↑+Cl2↑，C(Ⅰ)附近溶液变红，这说明C(Ⅰ)是阴极，生成氢气。断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转，说明此时构成原电池。由于氢气在反应中失去电子，所以C(Ⅰ)电极是负极，C（II）电极是正极，氯气得到电子，其电极反应式是Cl2+2e-＝2Cl-。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，在注重对基础性知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和方法的指导和训练。该题的根据熟练记住元素周期表的结构，以及电化学的工作原理，并能灵活运用即可。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。
本题难度：一般
5、填空题 （5分）①②③④⑤五种元素，在元素周期表中的位置如图所示。回答下列问题：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/xubgbjjpswh.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）上述五种元素中，金属性最强的元素在周期表中的位置是?，
该元素的单质在空气中加热的化学方程式为?。
（2）元素①和④形成化合物的电子式是?，其水溶液呈?（填“碱性”、“酸性”或“中性”）。
（3）试用电子式表示元素⑤单质分子的形成过程?。
参考答案：（1）第三周期第IA?2Na＋O2600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/2zoh0o3c1du.png\" style=\"vertical-align:middle;\">Na2O2
（2）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/ygega2meh3s.png\" style=\"vertical-align:middle;\">碱性?（3）
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/egwnz5hw3z1.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
本题解析：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用。根据元素在周期表中的位置可判断，①～⑤分别是H、Na、C、N、Cl。
（1）金属性最强的是Na，位于第三周期第IA。钠在空气中燃烧生成过氧化钠，方程式为2Na＋O2600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/2zoh0o3c1du.png\" style=\"vertical-align:middle;\">Na2O2。
（2）H和N都是非金属，通过共价键形成氨气，氨气溶于水生成一水合氨，显碱性。
（3）氯气是通过非极性键形成的单质分子，其形成过程为。
本题难度：一般