时间:2017-08-01 00:51:18
1、选择题 有a、b、c 3种金属，将a、b放在稀硫酸中，用导线连接，电流方向由a到b。把a放在c的硫酸盐溶液中，a表面有c析出。这3种金属的活动性顺序是(? )。
A．b>a>c
B．a>b>c
C．c>b>a
D．c>a>b
参考答案：A
本题解析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。据此可知a、b相连时，电流方向由a到b，所以b的活泼性强于a的；一般活泼金属置换不活泼金属，所以根据把a放在c的硫酸盐溶液中，a表面有c析出可知，a的金属性强于c的，所以金属性强弱顺序是b>a>c，答案选A。
点评：该题的关键是明确金属性的强弱判断依据，然后结合题意灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力，有助于提升学生的学科素养，提高学生的学习效率。
本题难度：一般
2、选择题 锌、铜和稀硫酸组成的原电池，下列有关说法正确的是（ ）
①锌极有气泡产生 ②电子由Zn经外电路流向Cu
③负极：Zn +2e-=Zn2+ ④Cu2+在溶液中由Cu棒向Zn棒迁移
A．①②④
B．②③
C．②
D．②④
参考答案：C
本题解析：①锌极是负极，发生溶解，铜极是正极，产生气泡，故错；③负极失去电子，发生氧化反应，故错；④阳离子移向正极，即铜极，故错。故选C。
考点：原电池的工作原理
点评：本题考查学生原电池的工作原理，可以根据所学知识进行回答，题目难度不大。
本题难度：简单
3、选择题 浙江大学的科研小组成功研制出能在“数分钟之内”将电量充满的锂电池，其成本只有传统锂电池的一半。他们把锂锰氧化物（LMO）浸泡在石墨里面，使其变成一个可以导电的密集网络的负极材料（如图），与电解质和正极材料（石墨）构成可充电电池。若电解液为LiAlCl4-SOCl2，电池的总反应为：4LiCl+S+SO2?
4Li+2SOCl2。下列说法正确的是
A．电池的电解液可为LiCl水溶液
B．该电池放电时，负极发生还原反应
C．充电时阳极反应式为：4Cl－+S+SO2－4ｅ－＝2SOCl2
D．放电时电子从负极经外电路流向正极，再从正极经
电解质流向负极
参考答案：C
本题解析：A、Li为碱金属，能与H2O反应，所以电解液不能是水溶液，错误；B、电池放电时，负极发生失去电子的反应，为氧化反应，错误；C、根据总反应方程式可得充电时阳极反应式为：4Cl－+S+SO2－4ｅ－＝2SOCl2，正确；D、放电时电解液导电原理是阴阳离子的定向移动，不发生电子的移动，错误。
本题难度：一般
4、选择题 下图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。 下列说法错误的是
A．铜片表面有气泡生成
B．装置中存在“化学能→ 电能→ 光能”的转换
C．如果将硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动
D．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变
参考答案：C
本题解析：C、柠檬汁呈酸性，会和锌片发生氧化还原反应，导线有电子流动，故错。故选C。
点评：本题考查原电池，明确原电池的原理及由给出的用品构成原电池即可解答，题目难度不大。
本题难度：简单
5、选择题 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是
[? ]
A．电池工作时，锌失去电子
B．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
C．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq)
D．外电路中每通过0．2mol电子，锌的质量理论上减小6．5g
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般