时间:2017-08-01 00:49:08
1、选择题 理论上可用于设计成原电池的化学反应都是放热反应，下列可设计成原电池的是（ ）
A．NaOH+HCl=NaCl+H2O
B．Ba（OH）2?8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
C．CaO+H2O=Ca（OH）2
D．CH4+2O2=CO2+2H2O
参考答案：A、属于中和反应，是放热反应，但不是氧化还原反应，不能设计成原电池，故A错误；
B、属于复分解反应，是吸热反应，不是氧化还原反应，不能设计成原电池，故B错误；
C、属于化合反应，是放热反应，但不是氧化还原反应，不能设计成原电池，故C错误；
D、是放热反应，且是氧化还原反应，能设计成原电池，可以设计成甲烷燃料电池，故D正确．
故选D．
本题解析：
本题难度：简单
2、填空题 低碳经济呼唤新能源和清洁环保能源。煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值等问题。
已知：CO(g) + H2O(g)
H2(g) + CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：
| 温度/℃ | 400 | 500 | 850 |
| 平衡常数 | 9.94 | 9 | 1 |
| 时?间（min） | CO | H2O | CO2 | H2 |
| 0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
| 2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
| 3 | C1 | C2 | C3 | C3 |
| 4 | C1 | C2 | C3 | C3 |
| 5 | 0.116 | 0.216 | 0.084 | ? |
| 6 | 0.096 | 0.266 | 0.104 | ? |
1/2N2O4(g)?△H = －26.35 kJ·mol－1参考答案：（1）放热?（2分）（2）0.03 （2分）?
（3）①平衡?大于（每空1分）?② D? A（每空1分）
（4）75%?（2分）?（5）Y=X（2分）
（6）2N2H4(g) + N2O4(g)＝3N2(g) + 4H2O(g)?△H = －1083.0 kJ·mol－1（3分）
本题解析：（1）根据表中数据可知，随着温度的升高，平衡常数逐渐减小，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，因此正反应是放热反应。
（2）根据图像可知，在0～4 minCO的浓度减少了0.2mol/L－0.08mol/L＝0.12mol/L，所以反应速率是0.12mol/L÷4min＝0.03mol/(L·min)。
（3）①在3 min～4 min之间，物质的浓度不再发生变化，所以反应达到平衡状态。由于正反应是放热反应，所以升高温度，平衡向逆反应方向移动，因此平衡时C1大于0.08 mol/L。
②增大水蒸气的浓度或降低温度平衡都向正反应方向移动，催化剂不能影响平衡状态，增大氢气浓度平衡向逆反应方向移动，D正确；5min～6min时，CO的浓度降低，水蒸气和氢气的浓度增大，所以平衡向正反应方向移动，因此改变的条件是增大水蒸气的浓度，答案选A。
（4）? CO(g) + H2O(g)H2(g) + CO2(g)
起始量（mol）?（5－5X）? 5X? 0? 0
转化量（mol）?（5－5X）Y （5－5X）Y?（5－5X）Y （5－5X）Y
平衡量（mol）（5－5X－5Y＋5XY）（5X－5Y＋5XY）?（5－5X）Y （5－5X）Y
所以有
解得Y＝X
所以CO的转化率是
（5）? CO(g) + H2O(g)H2(g) + CO2(g)
起始浓度（mol/L）? 0.020? 0.020? 0? 0
转化浓度（mol/L）? x? x? x? x
平衡浓度（mol/L）? 0.02－x? 0.02－x? x? x
（6）考查盖斯定律的应用。根据已知反应可知，②×2－①－③×2即得到2N2H4(g) + N2O4(g)＝3N2(g) + 4H2O(g) ，所以反应热△H＝－534.0 kJ·mol－1×2－67.7 kJ·mol－1＋26.35 kJ·mol－1×2＝－1083.0 kJ·mol－1。
本题难度：一般
3、选择题 下列有关原电池的说法不正确的是
A．锌锰干电池中锌电极是负极，工作时锌被还原
B．锌与稀硫酸反应时，加入少量硫酸铜溶液可使反应加快
C．燃料电池的电极本身不包含活性物质，其燃料和氧化剂由外部供给
D．判断一种电池的优劣主要看其比能量、比功率以及可储存时间的长短
参考答案：A
本题解析：原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，被氧化发生氧化反应，选项A是错误的。B中锌可以把铜离子置换出来，生成铜单质，和锌构成原电池，加快反应速率。所以答案选A。
本题难度：一般
4、选择题 下列关于铜、锌和稀硫酸构成的原电池说法正确的是
A．锌是正极，铜是负极
B．电子经导线有锌流向铜
C．电流沿导线有锌流向铜
D．H+在溶液中向锌片移动
参考答案：B
本题解析：本题考查铜锌原电池的原理
由铜锌和稀硫酸组成的原电池，正极是铜，负极是锌，所以A错；
正极发生还原反应，电极反应是
，则溶液中
H+向铜片移动，故D错；
负极发生的是氧化反应，电极反应是
，电子的流动方向是从锌以导线流向铜，故B正确；
电流的方向与电子流动的方向相反，由铜流向锌，故C错
所以本题正确答案为B
本题难度：一般
5、选择题 日常所用的干电池的电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质（其中加入MnO2氧化吸收
H2），电极反应可简化为：Zn－2e-=Zn2+；2NH4++2e-=2NH3+H2，根据上述叙述判断下列说法正确的是
[? ]
A．干电池中锌为正极，碳为负极
B．干电池工作时，电子由锌极经外电路流向碳极
C．干电池长时间连续工作时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器
D．干电池可实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化
参考答案：BC
本题解析：
本题难度：一般