高考化学必考知识点《工业合成氨》高频考点强化练习(2017年最新版)(一)

时间:2017-08-01 00:47:18

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1、填空题  下列是工业合成氨的简要流程示意图

请回答下列间题:
(1)H2通常用碳氢化合物与水反应,写出有关的反应方程式:____________________,从冷凝器回流到压缩机中的X是_______。
(2)比较工业上合成氨和SO2的催化氧化反应,其生产条件有哪些异同,并解释原因:______________。
(3)将N2、H2按体积比1:3进入合成塔,从合成塔出来的混合气中,氨的体积分数为15%,则H2的体积分数为___________________。
(4)NH3的用途之一是制造化肥,但在化肥的使用过程中要注意铵态氮肥不可以和草木灰混用,解释其原因:__________________________。
(5)NH3是一种重要的化工原料,除了制造化肥之外,再列举出两种NH3的用途:__________________。



2、选择题  宣传科学知识、介绍高科技、揭露伪科学是学习化学者的一种义务.下列各项中属于伪科学的是
[? ]
A.高温高压下将石墨制成金刚石
B.用良好的催化剂将水变成燃料油
C.将空气中游离态的氮转化为化合态
D.用复合材料代替人体某些关节



3、填空题  (1)合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义。工业合成氨的原理是:
△H <0,生产流程如图所示。

①X的化学式为____________;
②上图中条件选定的主要原因是(选填字母序号)______________;
A.升高温度、增大压强均有利于氨的合成
B.铁触媒在该温度时活性大
C.工业生产受动力、材料、设备等条件的限制
③ 改变反应条件,会使平衡发生移动。下图表示随条件改变,氨气的百分含量的变化趋势。当横坐标为压强时,变化趋势正确的是(选填字母序号)______________,当横坐标为温度时,变化趋势正确的是(选填字母序号)______________。

(2)某温度下体积为200L的氨合成塔中,测得如下数据

根据表中数据计算0~2小时内N2的平均反应速率______________mol·L-1·h-1若起始时与平衡时的压强之比为a,则N2的转化率为______________(用含a的代数式表示)若C3=1.200 mol·L-1,则该条件下反应
2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的平衡常数______________。
(3)常温下氨气极易溶于水,其水溶液可以导电。
①用方程式表示氨气溶于水且显弱碱性的过程:________________;
②氨水中水电离出的c(OH-)_______10-7 mol·L-1(填写“>”、“<”或“=”);
③将相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸混合后,溶液中离子浓度由大到小依次为___________。



4、选择题  下列有关工业生产的叙述正确的是(  )
A.在侯氏制碱工业中采用循环操作,其目的是提高食盐的利用率,节约成本
B.合成氨生产中将氨气液化分离,可加快反应速率,提高N2、H2的转化率
C.硫酸工业中在接触室运用热交换技术,其目的是充分利用能源,提高生产效益
D.在硝酸工业中,为防止氮氧化物(NOx)污染环境,可以建高烟囱向高空排放



5、选择题  氨是重要的工农业生产原料,为了进一步提高合成氨的生产效率,下列科研中的研究方向正确的是(  )
A.研制耐高温、高压的新材料
B.研制低温下活性较大的催化剂
C.研制高温下活性较大的催化剂
D.寻求氮气、氢气的新来源




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