1、填空题  （16分）碳酸甲乙酯（CH3OCOOC2H5）是一种理想的锂电池有机电解液，生成碳酸甲乙酯的原理为：C2H5OCOOC2H5(g)+ CH3OCOOCH3(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/fdev0vi0q3r.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2 CH3OCOOC2H5(g)  ΔH1
（1）其他条件相同，CH3OCOOCH3的平衡转化率(α)与温度(T)、反应物配比(R)的关系如图所示。
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/4bmh1c1jtcs.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
①ΔH1______0（填“＜”、“=”或“＞”）。
②由图可知，为了提高CH3OCOOCH3的平衡转化率，除了升温，另一措施是___________。
③在密闭容器中，将1mol C2H5OCOOC2H5和1mol CH3OCOOCH3混合加热到650K，利用图中的数据，求此温度下该反应的平衡常数K（请写出计算过程）。
（2）已知：CH3OCOOCH3(g) + C2H5OH(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/fdev0vi0q3r.png\" style=\"vertical-align:middle;\">CH3OCOOC2H5(g) + CH3OH(g)  ΔH2
CH3OCOOC2H5(g) + C2H5OH(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/fdev0vi0q3r.png\" style=\"vertical-align:middle;\">C2H5OCOOC2H5(g) + CH3OH(g) ΔH3
ΔH1=____________________（用ΔH2和ΔH3表示）
（3）已知上述反应需要催化剂，请在答题卡的坐标图中，画出有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注。

参考答案：（1）① ＞（2分）② 增大反应物中C2H5OCOOC2H5的浓度（或比例）（2分）
③由图知，平衡时CH3OCOOCH3的转化率为60％。（1分）
设容器的容积为V（L）
C2H5OCOOC2H5（g）+ CH3OCOOCH3（g）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/s4siylthdyj.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2CH3OCOOC2H5（g）
初始浓度/ mol·L-1：   1/V             1/V                     0
平衡浓度/ mol·L-1：   0.4/V                0.4/V                    1.2/V   （2分）
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/q4yv2aws0sf.png\" style=\"vertical-align:middle;\">600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/dvvlfaivsek.png\" style=\"vertical-align:middle;\">（3分）
（2）ΔH2－ΔH3（3分） （3）（3分）
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/rtifywtykux.png\" style=\"vertical-align:middle;\">

本题解析：（1）①根据图像变化可知，在反应物配比相同的条件下，温度越高，CH3OCOOCH3的平衡转化率越大，这说明升高温度平衡向正反应方向进行，因此该反应的正反应为吸热反应，即△H＞0；
②根据图像变化可知，在温度相同的条件下，R越大，CH3OCOOCH3的平衡转化率越大，因此除升温外，还可增大反应物中C2H5OCOOC2H5的浓度（或比例）；
③由图知，R＝1，650K，达到平衡时CH3OCOOCH3的转化率为60％。设容器的容积为V（L），则
C2H5OCOOC2H5（g）+ CH3OCOOCH3（g）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/s4siylthdyj.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2CH3OCOOC2H5（g）
初始浓度/ mol·L-1：   1/V              1/V                     0
平衡浓度/ mol·L-1：   0.4/V                  0.4/V                         1.2/V
所以该温度下平衡常数K＝600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/5eidvcb1zpp.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
（2）已知①CH3OCOOCH3（g）+C2H5OH（g）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/s4siylthdyj.png\" style=\"vertical-align:middle;\">CH3OCOOC2H5（g）+CH3OH（g）△H2，②CH3OCOOC2H5（g）+C2H5OH（g）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/s4siylthdyj.png\" style=\"vertical-align:middle;\">C2H5OCOOC2H5（g）+CH3OH（g）△H3，则根据盖斯定律可知，①－②可得C2H5OCOOC2H5（g）+CH3OCOOCH3（g）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/s4siylthdyj.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2CH3OCOOC2H5（g），所以反应热△H1＝△H2－△H3；
（3）催化剂不影响平衡状态和反应热，但催化剂降低反应所需的活化能，即可反应速率，因此有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图可表示为
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/seo55klr00e.png\" style=\"vertical-align:middle;\">。
考点：考查外界条件对平衡状态的影响、化学平衡图像分析以及平衡状态和反应热的有关计算等

本题难度：困难

2、选择题  下列说法正确的是（　　）
A．KW随浓度的改变而改变
B．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关
C．对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数（K）一定改变
D．一般情况下，一元弱酸HA的Ka?越大，表明该酸的酸性越弱

参考答案：A．KW只与温度有关，与溶液的浓度以及溶液的酸碱性无关，故A错误；
B．化学反应平衡常数只与反应本身的性质和温度有关，当难溶物确定时就只和温度有关了，与溶液中离子浓度无关，故B正确；
C．对于反应前后气体体积不变的反应，改变压强，平衡不移动，则平衡常数不变，故C错误；
D．一元弱酸HA的Ka 越大，酸性越强，故D错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A(g)+2B(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/q0bohswc3z0.gif\">2C(g)；△H＞0，平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/r0dlbd3ou1h.gif\">
[? ]
A．P1＞P2，纵坐标指A的质量分数
B．P1＞P2，纵坐标指C的质量分数
C．P1＜P2，纵坐标指A的转化率
D．P1＜P2，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  （10分）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇和水，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的热值分别为143kJ· g-1、10kJ·g-1和23kJ·g-1。请回答下列问题：
（1）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_               ______；
(2)在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为碱性，负极的反应式为_____      , 总反应式               。
（3）在350℃时，保持温度不变，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容器中，充分反应生成甲醇蒸汽和水蒸气达到平衡后，若CO2转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为______；若350℃时，保持温度不变，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒压器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为b,则a   b（用“＞、＝、＜”表示）

参考答案：（10分）（1）CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)   △H =-456KJ/mol
（2）CH3OH+8OH- -6e-=CO32-+6H2O ； 2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O。
（3）1-a，＜

本题解析：（1）H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热分别为：286kJ· mol-1、280kJ· mol-1、713kJ· mol-1；由盖斯定律求解：
2CO(g) + O2(g) =2CO2(g) △H=-560KJ    mol-1②
CH3OH(l)+3/2 O2(g)=CO2(g)+2 H2O(l) △H=-736kJ·mol-1③
将③-②/2可知：CH3OH(l)+ O2(g)=\"CO(g)+2\" H2O(l) △H=-456kJ·mol-1
（2）总反应：2CH4O + 3O2 + 4OH—= 2CO32- + 6H2O
负极：CH3OH+8OH- -6e-=CO32-+6H2O   正极：O2 + 4e

本题难度：困难

5、选择题  在一定温度下的恒容容器中，反应A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已达平衡状态的是（　　）
A．混合气体的压强不随时间变化而变化
B．混合气体的密度不随时间变化而变化
C．气体总物质的量不随时间变化而变
D．单位时间内生成n?mol?C，同时消耗2n?molB

参考答案：A．反应前后气体的体积不变，无论是否达到平衡状态，都存在混合气体的压强不随时间变化而变化，故A错误；
B．反应中A为固体，当混合气体的密度不变时，达到平衡状态，故B正确；
C．反应前后气体的体积不变，无论是否达到平衡状态，都存在气体总物质的量不随时间变化而变化，故C错误；
D．无论是否达到平衡状态，都存在单位时间内生成n?mol?C，同时消耗2n?molB，故D错误，
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

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