时间:2017-08-01 00:43:41
1、选择题 下列化合物中沸点最低的是
A.己烷
B.新戊烷
C.异戊烷
D.3-甲基戊烷
参考答案：B
本题解析：考查烷烃的性质递变规律。烷烃分子中碳原子数越多，沸点越高。再碳原子数相同时，所含有的支链越多，沸点越低，因此新戊烷的沸点最低，答案选B。
本题难度：一般
2、填空题 化学在环境保护中起着十分重要的作用。催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。
（1）催化反硝化法中，H2能将NO3-还原为N2。25℃时，反应进行l0 min，溶液的pH由7变为l 2。
①N2的结构式为
②上述反应的离子方程式为 ，其平均反应速率v(NO3-)为 mol·L-1·min-1。
③还原过程中可生成中间产物NO2-，写出2种促进NO2-水解的方法 。
（2）电化学降解NO3-的原理如下图所示。
①电源正极为 (填“A”或“B”)，阴极反应式为：
②若电解过程中转移了2 mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差(△m左-△m右)为 g。
参考答案：（1）①N≡N 2NO3-+5H2
N2+2OH-+4H2O 0.001mol/(L·min)
③加酸，升高温度，加水
（2）A， 2NO3-+6H2O+10e-＝N2+12OH- ②14.4
本题解析： （1） ②废水不应显酸性（HNO3易挥发），而是中性或碱性，所以O2－在水中以H2O或OH－形式存在，有题意也可看出生成OH－（溶液pH由7变为12），依据氧化还原反应规律可配平： 
pH=12
c(H＋)=1×10－12mol·L－1c(OH－)= 
1×10－2mol·L－1
υ(NO3－)=υ(OH－)= 1×10－10mol·L－1 /10min= 0.001mol·L－1·min-1
③由方程式知NO2－+H2O
HNO2+OH－△H＞0 ，加热，加酸均可均可使平衡正向移动，促进NO2－转化。
（2）①2
O3－+10e－→
+6O2，所以B极为电源负极，A极为电源正极。
O2－+H2O=2OH－，可以写出阴极反应式：2NO3－+6H2O+10e－= N2↑+12OH－
② 左（+）阳极：4H2O(OH－)－4e－=4H++O2↑+2H2O
右（- ）阴极：2NO3－+6H2O+10e－= N2↑+12OH－
10 e－
O2（左）- 1N2（右）-10H+
10mol mol 1mol 10mol
2mol 0.5mol 0.2mol 2mol
由于阴阳极之间被质子交换膜隔开，左侧电解产生的H+会穿过质子交换膜进入右侧，所以：
△m左=m(O2)+m(H+)=0.5mol×32g·mol－1+2mol×1g·mol－1="18g"
△m右= m(N2)-m(H+)=0.2mol×28g·mol－1-2mol×1g·mol－1=3.6g
△m左－△m右="18g-3.6g" = 14.4g
考点：电解原理及相关计算。
本题难度：一般
3、选择题 下列化学式只表示一种纯净物的是
A.C2H6O
B.C3H8
C.C2H4Cl2
D.C4H10
参考答案：B
本题解析：化学式只表示一种纯净物，说明不存在同分异构体。A可以是乙醇，也可能甲醚，B只能是丙烷，正确。C可以是1，1－二氯乙烷。也可能是1，2－二氯乙烷，D可以是正丁烷，也可能是是异丁烷，所以答案选B。
本题难度：简单
4、选择题 在标准状况下，气体A和B的密度分别为1.250 g·L-1，1.875 g·L-1，A、B的混合气体对H2的相对密度为16.8，则混合气体中A和B的体积比是
A.1∶1
B.1∶2
C.2∶3
D.3∶2
参考答案：D
本题解析：设A的物质的量是x，则n(B)为(1 mol-x)。
28x+42(1 mol-x)="33.6?" x="0.6" mol
n(A)="0.6" mol? n(B)="0.4" mol
n(A)∶n(B)=0.6∶0.4=3∶2。
本题难度：一般
5、选择题 下列物质属于纯净物的是
A.葡萄糖
B.聚乙烯
C.医用酒精
D.油脂
参考答案：A
本题解析：由一种物质组成的是纯净物，由不同种物质形成的是混合物，BCD都是混合物，葡萄糖是纯净物，答案选A。
本题难度：困难