时间:2017-08-01 00:42:37
1、选择题 达到化学平衡的条件是（ ）
A．逆反应停止进行
B．反应物与生成物的浓度相等
C．正反应与逆反应停止进行
D．正反应和逆反应的速率相等
参考答案：可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但反应没有停止，为动态平衡，达到平衡时，各物质的浓度不变，但不一定相等，只有D正确．
故选D．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 室温下浓度为0.1 mol / L的三种一元碱溶液：AOH、BOH、COH，其中AOH中的c(OH—)＝0.01 mol / L，BOH的电离度为1%，COH的c(H+)＝1×10－13mol / L，则室温下三种碱所形成的氯化物：ACl、BCl、CCl的溶液在物质的量浓度相同的情况下，其pH由大到小的顺序是?
A．ACl＞BCl＞CCl
B．CCl＞ACl＞BCl
C．CCl＞BCl＞ACl
D．BCl＞ACl＞CCl
参考答案：B
本题解析：AOH中的c(OH—)＝0.01 mol / L，则AOH的电离度是10％。COH的c(H+)＝1×10－13mol / L，则根据水的离子积常数可知，c(OH—)＝0.1 mol / L，所以COH是强碱。即碱性强弱顺序是COH、AOH、BOH。碱越弱，相应的盐越容易水解，溶液酸性越强，所以选项B正确。
本题难度：简单
3、选择题 在一定条件下，可逆反应A（气）+B（气）?2C（气）?达到平衡的标志是（ ）
①A、B、C?的分子数比为1：1：2
②A、B、C?的浓度不再发生变化
③单位时间生成n摩尔A，同时增加2n摩尔C
④平衡体系中的压强不再发生变化．
A．①②
B．①④
C．②③
D．②④
参考答案：①、平衡时A、B、C?的分子数比可能为1：1：2，可能不是1：1：2，与反应物的起始物质的量、转化率有关，故①错误；
②、可逆反应达到平衡状态时，各物质的浓度不变，A、B、C?的浓度不再发生变化，说明到达平衡状态，故②正确；
③、单位时间生成nmolA，同时增加2nmolC，生成2nmolC需要消耗nmolA，单位时间内A的生成与消耗的物质的量相等，反应到达平衡，故③正确；
④、反应前后气体的物质的量不变，容器内气体的压强始终不变，故压强不变，不能说明到达平衡状态，故④错误；
故选C．
本题解析：
本题难度：简单
4、填空题 某温度下，在一固定容积的容器中进行如下反应N2+3H2
2NH3，下列情况一定能说明反应已达到限度的是：______．（填序号）
①容器内气压不随时间变化?②1个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂③用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示化学反应速率的比为1：3：2．④容器内气体密度不再改变?⑤混合气的平均相对分子质量不随时间变化．
参考答案：①反应N2+3H2
2NH3是反应前后气体的总物质的量不相等的反应，当体积固定时，根据阿伏伽德罗定律可知，温度、体积相同时，气体的物质的量之比等于压强之比，容器内气压不随时间变化，说明气体的总物质的量不再发生变化，即说明可逆反应达到了化学平衡状态，因此①正确．
②断裂N≡N键代表正反应速率，断裂N-H键代表逆反应速率，其个数比为1：6，即说明用N2代表的正反应速率与用NH3代表的逆反应速率之比为1：2（每个NH3中含有3个N-H键）等于N2与NH3的化学计量数之比，说明正反应速率等于逆反应速率，即②正确．
③不论该可逆反应是否达到化学平衡状态，用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示化学反应速率的比一定为1：3：2，无法判断是否达到化学平衡状态，即③不正确．
④无论是否达到平衡状态，由于体积不变，气体的总质量不变，其密度都不会发生变化，用密度不变无法区分非平衡状态和平衡状态，因此④不正确．在此提醒：当能用某个量来判断可逆反应达到了化学平衡状态时，该量应该具备的特点是：先变后不变（区分非平衡状态和平衡状态）．
⑤混合气体的平均相对分子质量在数值上等于气体的总质量与总物质的量之比，因为总质量不变，当平均相对分子质量不变时，说明总物质的量不再发生变化，与①相同，即⑤正确．
故答案为：①②⑤．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 下列有关图像的分析正确的是?（?）
A．图①表示反应“CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g）”中的△H大于0
B．图②可表示反应“3KSCN＋FeCl3Fe（SCN）3＋3KCl”向正反应方向移动
C．图③表示反应“A2（g）＋3Br（g）2AB3（g）”的△H小于0
D．图④可表示压强对反应“2A（g）＋2B（g）3C（g）＋D（s）”的影响，且乙
的压强大
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：简单