时间:2017-08-01 00:38:56
1、选择题 下列溶液中c(Cl-)最大的是（ ）
A．65mL1mol/L的KCl溶液
B．25mL3mol/L的NaCl溶液
C．20mL2mol/L的MgCl2溶液
D．10mL1.5mol/L的AlCl3溶液
参考答案：D
本题解析：A.c(Cl-)="c(KCl)=" 1mol/L；B. c(Cl-)="c(NaCl)=" 3mol/L；C. c(Cl-)=2c(MgCl2)=" 2×2mol/L=4" mol/L；D. c(Cl-)=3c(AlCl3)=" 3×1.5mol/L" ="4.5" mol/L,所以溶液中c(Cl-)最大的是4.5 mol/L,选项是D。
考点：考查电解质浓度与电离产生的离子浓度的关系的知识。
本题难度：一般
2、选择题 与100mL 0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中NH4+离子浓度相同的是(? )
A．10mL 1mol/L (NH4)2SO4溶液
B．50mL 0.2mol/L NH4Cl溶液
C．10mL 0.2mol/L(NH4)2SO4溶液
D．200mL 0.1mol/L NH4NO3溶液
参考答案：B
本题解析：根据硫酸铵的化学式可知，溶液中NH4+离子浓度是0.1mol/l×2＝0.2mol/L。根据选项中的化学式可知，四个选项中NH4+离子浓度分别是（mol/L）2、0.2、0.4、0.1，答案选B。
点评：该类型的试题在判断时，关键是分析电解质的组成及其强弱。另外还需要注意的是，判断的是离子的浓度，还是离子的物质的量，因为物质的量还与溶液体积有关系。
本题难度：一般
3、选择题 欲配制100mL1.0mol/LNa2CO3溶液，正确的方法是
A．将10.6gNa2CO3溶于100mL水中
B．将28.6g Na2CO3·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL
C．将20mL5.0mol/L Na2CO3溶液用水稀释至100mL
D．在20mL5.0mol/L Na2CO3溶液中加入80mL水
参考答案：BC
本题解析：A、水的体积为100mL，将10.6gNa2CO3溶于水后，溶于体积大于100mL，故溶液的浓度小于1mol/L，A错误；B、28.6g Na2CO3?10H2O物质的量为0.1mol，由化学式碳酸钠的物质的量等于碳酸钠晶体的物质的量为0.1mol，溶液体积为100ml，所配溶液浓度为
=1mol/L，B正确；C、令稀释后碳酸钠溶液浓度为c，根据稀释定律，稀释前后溶质碳酸钠的物质的量不变，则20ml×5mol/L=100ml×c，解得c=1mol/L，C正确；D、密度不同的溶液的体积不能直接相加，即20mL5.0mol/L Na2CO3溶液中加入80mL水，所得溶液的体积不是100mL，D错误。答案选BC。
考点：考查配制一定物质的量浓度的溶液。
本题难度：一般
4、选择题 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．25°C时，1L pH＝12的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.02NA
B．室温下，14.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的C－H键数目为2.0NA
C．0.1mol Fe在0.1mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3NA
D．标准状况下，22.4LCCl4中含有的分子数目为NA
参考答案：B
本题解析：A、25°C时，1L pH＝12的Ba(OH)2溶液中OH－的浓度是0.01mol/L，则溶液中含有的OH－数目为0.01NA，A不正确；B、乙烯和丁烯的最简式相同，都是CH2，所以室温下，14.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的C－H键的物质的量＝
×2＝2mol，其数目为2.0NA，B正确；C、0.1mol Fe在0.1mol Cl2中充分燃烧，氯气不足，铁过量，因此转移的电子数为0.2NA，C不正确；D、标准状况下，四氯化碳不是气态，不能适用于气体摩尔体积，因此22.4LCCl4中含有的分子数目一定不是NA，D不正确，答案选B。
本题难度：一般
5、选择题 已知某溶液中c（Na+）=0.2mol?L-1，c（Mg2+）=0.4mol?L-1，c（Cl-）=0.4mol?L-1，如果溶液中还有SO42-，那么c（SO42-）应为（ ）
A．0.1?mol?L-1
B．0.15?mol?L-1
C．0.3?mol?L-1
D．0.5?mol?L-1
参考答案：溶液中电荷守恒，故c（Na+）+2c（Mg2+）=c（Cl+）+2c（SO42-），所以
0.2mol?L-1+2×0.4mol?L-1=0.4mol?L-1+2c（SO42-），
解得：c（SO42-）=0.3?mol?L-1，
故选C．
本题解析：
本题难度：简单