时间:2017-08-01 00:38:13
1、填空题 （8分）
某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理（Cu元素的相对原子质量为64）。
按照实验步骤依次回答下列问题：
（1）写出装置中锌电极上的电极反应式：?；
（2）若装置中铜电极的质量增加0.64g，则导线中转移的电子数目为?；
（用“NA”表示）
（3）装置中盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的
K＋、Cl－的移动方向表述正确的是?。
A. 盐桥中的K＋向左侧烧杯移动、Cl－向右侧烧杯移动
B. 盐桥中的K＋向右侧烧杯移动、Cl－向左侧
烧杯移动
C. 盐桥中的K＋、Cl－都向右侧烧杯移动?
D.盐桥中的K＋、Cl－几乎都不移动
（4）若ZnSO4溶液中含有杂质Cu2＋，会加速Zn电极的腐蚀、还可能导致电流在较短时间内衰减。欲除去Cu2＋，最好选用下列试剂中的 （填代号）。
A. NaOH? B. Zn ? C. Fe?D. H2SO4
参考答案：（1）Zn﹣2e﹣→Zn2+?（2）0.02NA?（3）B?（4）B
本题解析：略
本题难度：一般
2、选择题 在用Zn、Cu片和CuSO4溶液组成的原电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是
A．锌片是正极，铜片质量不变
B．电流方向是从锌片流向铜片
C．锌片是负极，铜片质量不变
D．锌片是负极，铜片质量增加
参考答案：D
本题解析：用Zn、Cu片和CuSO4溶液组成的原电池，锌比铜活泼，锌做负极，失电子，锌片质量减小，铜做正极，溶液中的铜离子得电子在正极山析出，质量增加，故选D。
本题难度：简单
3、选择题 X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若用惰性电极电解Y2+和Z2+共存的溶液时，Y先析出；又知M+X2+==M2++X。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为
[? ]
A．X>Z>Y>M
B．M>X>Z>Y
C．M>Z>X>Y
D．X>Z>M>Y
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 如图所示的装置，X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向（甲）中滴入酚酞溶液，在Fe极附近显红色。试回答下列问题: 
（1）在电源中，B电极为?极（填电极名称，下同）；丙装置中Y电极为?极。
（2）在甲装置中，石墨（C）电极上发生?反应（填“氧化”或“还原”）；甲装置中总的化学方程式是：?。
（3）丙装置在通电一段时间后，X电极上发生的电极反应式是?。
（4）如果乙装置中精铜电极的质量增加了0.64g，请问甲装置中，铁电极上产生的气体在标准状况下为
?L。
参考答案：（1）负极；阴极。?（2）氧化；2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
（3）2Cl--2e-＝Cl2↑?（4）0.224L
本题解析：（1）由于电源接通后，向（甲）中滴入酚酞溶液，在Fe极附近显红色，说明在Fe电极附近的水溶液显碱性。则在该电极上是H+放电，所以根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则Fe为阴极，与直流电源的负极相连。因此在电源中，B电极为负极，A电极为正极。在丙装置中Y电极为阴极。（2）在甲装置中，石墨（C）电极为电解池的阳极，在阳极上发生氧化反应。由于在NaCl溶液中放电能力Cl-＞OH-,所以在C上发生氧化反应2Cl—－2e-=Cl2↑. 甲装置中总的化学方程式是：2NaCl＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2NaOH. （3）丙装置在通电一段时间后，阳极X电极上发生的电极反应式是2Cl--2e-＝Cl2↑；（4）如果乙装置中精铜电极的质量增加了0.64g，n(Cu)=0.01mol。则n(e-)=0.02mol。由于在整个闭合回路中电子转移数目相等，所以铁电极上产生的氢气气体为0.01mol,在标准状况下为0.224L
本题难度：一般
5、实验题 （8分）某校研究性学习小组用相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池，得到的实验数据如下表所示：（已知果汁是显酸性的）
| 实验编号 | 水果种类 | 电极间距离/㎝ | 电流大小/?A |
| ① | 西红柿 | 1 | 98．7 |
| ② | 西红柿 | 2 | 72．5 |
| ③ | 苹?果 | 2 | 27．2 |
__________。参考答案：(每空2分)（1）电极间距离 (1分)
（2）②③ (2分)（两空都对才给分）
（3）Zn-2e—=Zn2+ （2分）?减小（1分） Zn+2H+=H2↑+ Zn2+（2分）
本题解析：略
本题难度：简单