时间:2017-08-01 00:33:07
1、选择题 下图是可逆反应X2+3Y2
2Z2在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是
[? ]
A．t1时，只有正方向反应
B．t2时，X2、Y2、Z2的物质的量相等
C．t2- t3，反应不再发生
D．t2- t3，各物质的浓度不再发生变化
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 右图是关于反应A2（g）+3B2（g）===2C（g）△H＜0的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是（?）
A．升高温度，同时加压
B．降低温度，同时减压
C．增大反应物浓度，同时使用催化剂；
D．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度
参考答案：D
本题解析：根据图像可知，改变条件后，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动，所以改变的条件是增大反应物浓度，同时减小生成物浓度，答案选D。
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，主要是考查学生对可逆反应图像的熟悉了解程度，以及灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确图像的变化趋势，然后结合题意具体问题、具体分析即可，有利于培养学生的逻辑推理能力。
本题难度：简单
3、选择题 可逆反应2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ）
①单位时间内生成n?molO2的同时生成2n?mol NO2
②单位时间内生成n?molO2的同时生成2n?mol NO
③NO2、NO、O2的物质的量浓度比值为2：2：1
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的总压强不再改变的状态．
A．①④⑥
B．②③⑤
C．①③④
D．全部
参考答案：①根据单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO2 ，可知生成氧气的速率和消耗速率相等，达到了平衡状态，故①正确；
②单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO，都是正反应速率，无法判断是否达到平衡，故②错误；
③、气体的物质的量之比无法判断正逆反应速率，故③错误；
④二氧化氮颜色不变，说明生成的二氧化氮和消耗的速率相等，达到了平衡状态，故④正确；
⑤由于容器容积恒定，反应物和生成物都是气体，故密度始终不变，故⑤错误；
⑥容器容积恒定，反应物和生成物的化学计量数之和不相等，压强不变，说明气体物质的量不变化，达到了平衡状态，故⑥正确；
故选A．
本题解析：
本题难度：简单
4、填空题 （12分）黄铁矿(主要成分为FeS2)是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和Fe3O4。
（1）将0.050 mol SO2(g)和0.030 mol O2(g)放入容积为1 L的密闭容器中，反应
2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)＝0.040 mol/L。则该条件下反应的平衡常数K=?，SO2的平衡转化率=?。
（2）已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有?(填字母)
A．升高温度
B．降低温度
C．增大压强
D．减小压强 (E)加入催化剂 (G)移出氧气
（3）SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到重要的化工原料，反应的化学方程式为________________________________________________________________。
（4）将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后，加入铁粉，可制备FeSO4。酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其原因是______________________。
参考答案：（12分）
（1）1.6×103 L· mo
l－1。（2分） 80% （2分）。
（2）B、C（4分）。
（3）SO2＋H2O＋Na2SO3＝2NaHSO3（2分）。
（4）抑制Fe2＋、Fe3＋的水解（2分）。
本题解析：略
本题难度：简单
5、填空题 分解水制氢气的工业制法之一是硫——碘循环，主要涉及下列反应：
I? SO2+2H2O+I2→H2SO4+2HI?
II? 2HI
H2+I2
III? 2H2SO4 → 2SO2+O2+2H2O
（1）分析上述反应，下列判断正确的是_________?
a．反应III易在常温下进行? b．反应I中SO2还原性比HI强
c．循环过程中需补充H2O?d．循环过程中产生1molO2的同时产生1molH2
（2）一定温度下，向2L密闭容器中加入1molHI（g），发生反应II，H2物质的量随时间的变化如图所示。
0—2min内的平均反应速率v(HI)= _________?。该温度下，反应2HI（g）H2（g）+I2（g）的平衡常数表达式为K=_______________________。相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则_________是原来的2倍。
a．平衡常数? b．HI的平衡浓度?
c．达到平衡的时间?d．平衡时H2的体积分数
（3）SO2在一定条件下可氧化生成SO3，其主反应为：2SO2 (g) + O2(g) 
2SO3(g) + Q，若此反应起始的物质的量相同，则下列关系图正确的是_________ (填序号)
?
实际工业生产使用的条件是：常压、____________________________________选择该条件的原因是__________________。
（4）实际生产用氨水吸收SO2生成亚硫酸的铵盐。现取a克该铵盐，若将其中的SO2全部反应出来，应加入18.4 mol/L的硫酸溶液的体积范围为______________。
参考答案：（1）bc（2分）
（2）0.05mol·L－1·min－1；
；b (各1分)
（3）bd；五氧化二钒、500℃；加快反应速度。（共5分）?
（4）a/116×18.4～a/198×18.4 （2分）
本题解析：（1）a．反应III2H2SO4 → 2SO2+O2+2H2O是分解反应，要在高温下进行。b．根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性，故反应I中SO2还原性比HI强，正确。c．水在循环过程中始终消耗，故需补充H2O，正确。d．根据电子守恒，循环过程中产生1molO2转移4mol电子，同时产生2molH2，错误。故选bc。
（2）根据平均反应速率v(HI)="2v(H2)=2*0.1/(2*2" )= 0.05mol·L－1·min－。该温度下，反应2HI（g）H2（g）+I2（g）的平衡常数表达式为K=
。相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，根据反应前后体积不变这个特点可知与原平衡是等效平衡，则HI的平衡浓度是原来的2倍，而平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数也不变，平衡时H2的体积分数相同。
（3）根据反应2SO2 (g) + O2(g) 2SO3(g) + Q的特点，正反应体积减小，放热反应，故关系图正确的是bd。实际工业生产还要根据设备的成本，反应速率及催化剂的适宜温度综合考虑故使用的条件是：常压、五氧化二钒、500℃；选择该条件的原因是加快反应速度。
（4）亚硫酸的铵盐正盐和酸式盐两种情况。若a克分别是两种铵盐时，应加入18.4 mol/L的硫酸溶液的体积设为v，则
(NH4)2SO3? -----H2SO4? 2NH4HSO3----H2SO4
a/116? a/116? a/99? a/198
v=a/116×18.4? v=a/198×18.4，应加入18.4 mol/L的硫酸溶液的体积范围为a/198×18.4----a/116×18.4。
本题难度：困难