时间:2017-08-01 00:31:38
1、选择题 下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．向Fe（OH）3悬浊液中加入HI：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
B．碳酸氢钙溶液加以醋酸中：Ca（HCO3）2+2CH3COOH=Ca++2CH3COO-+2CO2↑+2H2O
C．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3+3NH+4
D．水玻璃（硅酸钠水溶液）中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+
参考答案：A、三价铁具有氧化性，碘离子具有还原性，二者反应2Fe（OH）3+6H++2I-=2Fe2++6H2O+I2，故A错误；
B、Ca（HCO3）2是易溶于水的盐，应拆成离子形式，碳酸氢钙溶液加以醋酸中：HCO3-+CH3COOH=CH3COO-+CO2↑+H2O，故B错误；
C、氢氧化铝沉淀不溶于过量的氨水，氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3+3NH4+，故C正确；
D、Na2SiO3是易溶于水的盐，应拆成离子形式，SiO32-+2H+=H2SiO3↓，故D错误．
故选C．
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 下列关于常温下电解质溶液的叙述中，正确的是（?）
A．碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合的离子反应：HCO3-＋OH－=CO32-＋H2O
B．等物质的量浓度、等体积的氨水和盐酸混合后，c(H＋)＋c(NH4+)＝c(Cl－)＋c(OH－)
C．等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH3·H2O溶液，溶液中c(NH4+)前者小于后者
D．25℃时，pH＝8的0.1 mol·L－1NaX溶液中由水电离出的c(OH－)＝1×10－8 mol·L－1
参考答案：B
本题解析：碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液混合，HCO3-和NH4+均能与OH－反应，A项错；氨水与盐酸混合后，混合液中含有的离子为Cl－、NH4+、OH－、H＋，根据电荷守恒知B项正确；分析可知，NH4Cl溶液中NH4+浓度较大，C项错；由水的离子积可知，pH＝8的溶液中c(OH－)＝1×10－6 mol·L－1，由水电离出的c(OH－)＝1×10－6 mol·L－1，D项错。
本题难度：一般
3、选择题 能正确表示下列反应的离子方程式是（?）
A．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：
B．将磁性氧化铁溶于盐酸：
C．碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑
D．将铁粉加入稀硫酸中：
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：一般
4、选择题 下列物质按1﹕1反应的离子方程式正确的是
A．二氧化碳与石灰水： CO2 + OH- = HCO3-
B．氯化铁和硫氢化钠： 2Fe3++2HS- =Fe2++ 2H++ FeS↓+S↓
C．硫酸亚铁铵和氢氧化钡： 2NH4++2OH-+Ba2++SO42-= 2NH3?H2O+BaSO4↓
D．在酸性条件下亚硫酸钠和硫化钠： 2SO32-+2S2-+8H+=3S↓+SO2↑+4H2O
参考答案：D
本题解析：选项A中二氧化碳与石灰水：CO2+Ca(OH)2==CaCO3+H2O；选项B中氯化铁和硫氢化钠：
2Fe3++3HS- = 2FeS↓+S↓+3H+；选项C中硫酸亚铁铵和氢氧化钡：2NH4++Fe2++4OH-+2Ba2++2SO42-=2NH3?H2O+2BaSO4↓+Fe(OH)2↓;
点评：在书写离子方程式的过程中，需要注意哪些物质能“拆”，哪些不能“拆”，另外写出的离子方程式要符合原来的化学反应，易错点较多。
本题难度：简单
5、选择题 在下列反应中，其离子方程式不能用H++OH-=H2O表示的是（ ）
A．Ba（OH）2溶液与稀HNO3
B．Cu（OH）2与稀HNO3
C．NaOH溶液与NaHSO4溶液
D．KOH溶液与盐酸溶液
参考答案：A．Ba（OH）2溶液与稀HNO3反应生成硝酸钡和水，可用H++OH-=H2O表示，故A不选；
B．Cu（OH）2为不溶于水的弱碱，在离子反应中应保留化学式，则Cu（OH）2与稀HNO3不能用H++OH-=H2O表示，故B选；
C．NaOH溶液与NaHSO4溶液反应生成硫酸钠和水，则可用H++OH-=H2O表示，故C不选；
D．KOH溶液与盐酸溶液反应生成氯化钾和水，则可用H++OH-=H2O表示，故D不选；
故选B．
本题解析：
本题难度：一般