时间:2017-08-01 00:31:38
1、选择题 下列反应的离子方程式正确的是（?）
A．氯气溶于水中 Cl2 +H2O = Cl― + ClO― +2H+
B．金属铁与稀硝酸反应 Fe + 2H＋ = Fe2＋ + H2↑
C．在硅酸钠溶液中滴加稀硫酸 SiO32― + 2H＋ = H2SO3↓
D．铜粉与98．3%的硫酸加热下反应 Cu + 4H＋ + SO42― = Cu2＋ + SO2↑ + 2H2O
参考答案：C
本题解析：A中生成次氯酸是弱酸，应该用化学式表示，A不正确；硝酸是氧化性酸，和铁反应得不到氢气，B不正确；浓硫酸应该用化学式表示，D不正确，答案选C。
点评：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生能力的培养和训练。该题需要明确判断离子方程式正确与否的方法一般，即（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式，然后灵活运用即可。该题有助于培养学生分析问题、解决问题的能力。
本题难度：简单
2、选择题 下列离子方程式正确的是（ ）
A．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
B．钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag
D．大理石溶于醋酸的反应：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
参考答案：A．澄清石灰水是氢氧化钙的溶液，在离子反应方程式中应该拆写成离子，澄清石灰水与稀盐酸反应离子反应方程式为OH-+H+═H2O，故A错误；
B．钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑方程式左右电荷不守恒，正确的离子反应方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故B错误；
C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag，方程式左右电荷不守恒，正确的离子反应方程式为Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故C错误；
D．大理石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙难溶于水，在离子反应方程式中写化学式，醋酸是弱酸，在离子反应方程式中写化学式，大理石溶于醋酸的反应：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故D正确；
故选：D．
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 下列离子方程式正确的是
A．金属铝溶于盐酸中： Al＋2H＋＝Al3＋＋H2↑
B．澄清石灰水中加入盐酸： H＋＋OH－=H2O
C．碳酸钙与稀硝酸反应： CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑
D．过量的二氧化碳通入氢氧化钠溶液： CO2＋2OH－＝CO32－＋H2O
参考答案：B
本题解析：考查离子方程式的正误判断。选项A不正确，电子的得失不守恒；碳酸钙难溶于水，应该用化学式表示，选项C不正确；选项D不正确，CO2过量，应该生成碳酸氢钠，所以正确的答案选B。
本题难度：一般
4、选择题 下列离子方程式正确的是（ ）
A．氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2O
B．碳酸钠溶液和石灰乳反应：CO32-+Ca2+=CaCO3↓
C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag
D．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O
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参考答案：A．氧化镁与稀盐酸混合的离子反应为MgO+2H+=Mg2++H2O，故A正确；
B．碳酸钠溶液和石灰乳反应的离子反应为CO32-+Ca（OH）2=CaCO3↓+2OH-，故B错误；
C．铜片插入硝酸银溶液中的离子反应为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C正确；
D．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体的离子反应为Fe3++3H2O?△?.?Fe（OH）3（胶体）+3H+，故D错误；
故选AC．
本题解析：
本题难度：简单
5、填空题 已知Ca(OH)2与Cl2反应的氧化产物与温度有关，在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应(发生的反应均为放热反应)。生成物中含有Cl－、ClO－、ClO3—三种含氯元素的离子，其中ClO－、ClO3—两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。
(1)t1前，氧化产物是______________________(填化学式)。
(2)t2时，Ca(OH)2与Cl2发生反应的总的离子方程式：_____________________________。
(3)该石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量是________mol。
(4)NaClO2较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，其爆炸后的产物可能是________(填字母)。
A．NaCl、Cl2
B．NaCl、NaClO
C．NaClO3、NaClO4
D．NaCl、NaClO3
(5)配平下列离子方程式：________Fe(OH)3＋________ClO－＋________OH－=________FeO42—＋________Cl－＋________H2O。
参考答案：(1)Ca(ClO)2
(2)5Ca(OH)2＋5Cl2=5Ca2＋＋ClO3—＋7Cl－＋2ClO－＋5H2O
(3)5
(4)D
(5)2 (5－n) 2n 2 (5－n) (n＋3)
本题解析：(1)氧化产物即化合价升高后的产物，t1前，从图中直接看出化合价升高的产物只有ClO－，所以氧化产物为Ca(ClO)2；(2)t2时，Ca(OH)2与Cl2反应产物有氯酸钙、次氯酸钙和氯化钙，前两者的物质的量比为1:2，所以总的离子方程式为5Ca(OH)2＋5Cl2=5Ca2＋＋ClO3—＋7Cl－＋2ClO－＋5H2O；(3)该石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量可根据上题的方程式进行分析；(4)NaClO2爆炸后的产物可根据化合价有升高有降低进行分析，所以只有D项合理；(5)离子方程式配平基础依据是3个守恒，质量守恒、电荷守恒、化合价升降守恒。
点拨：本题考查氯及其化合物的性质与应用。难度中等。
本题难度：一般