时间:2017-08-01 00:31:17
1、选择题 某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H＞0．当反应达平衡时，测得容器中各物质均为nmol，欲使H2的平衡浓度增大一倍，在其它条件不变时，下列措施可以采用的是（ ）
A．升高温度
B．加入催化剂
C．再加入n mol CO和n mol H2O
D．再加入2n mol CO2和2n mol H2
参考答案：该反应为反应前后气体的体积相等，压强不影响化学平衡移动，
A、升高温度，平衡向正反应方向移动，但反应物不可能完全转化为生成物，所以氢气的物质的量浓度不可能增大1倍，故A错误；
B、催化剂只是改变反应速率，不影响转化率，故B错误；
C、再通入再加入n mol CO和n mol H2O，平衡向正反应方向移动，有部分氢气反应消耗掉，所以氢气的物质的量小于2n，故C错误；
D、再加入2n mol CO2和2n mol H2，平衡向逆反应方向移动，当再次达到平衡状态时，氢气的物质的量浓度能增大1倍，故D正确；
故选D．
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)，下图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ/mol）的变化。 
(1)关于该反应的下列说法中，正确的是____。
A. △H>0,△S>0 B. △H>0,△S<0?
(2)该反应平衡常数K的表达式为_____________。
(3)温度降低，平衡常数K_______（填“增大”、“不变”或“减小”）。
(4)为探究反应原理，现进行如下实验：温度T时，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2)=_________。 
(5)下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的有__________。
A．升高温度 B．加入催化剂 C．将H2O(g)从体系中分离 D．充入He(g)，使体系总压强增大
参考答案：(1)C
(2)c(CH3OH)·c(H2O)/[c(CO2)·C3(H2)]
(3)增大
(4)0. 225mol/(L·min)
(5)CD
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 氮可形成多种氧化物，如NO、NO2、N2O4等，NO2和N2O4可以相互转化。
（1）对反应2NO2（g）
N2O4（g）? △H=-57.2kJ·mol-1
①在温度为T1、?T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。T1_____T2 （填“大于”、“小于”或“等于”）；
②A、C两点气体的平均相对分子质量：A_____C（填“大于”、“小”或“等于”）
（2）在100℃时，将0.40mol的NO2气体充入2L的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据 
①在上述条件下，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为_____________。
②该条件下平衡常数K的值为______________。?
③若其他条件不变，下列既能加快正反应速率又能提高NO2转化率的措施是_______
A．抽出N2O4?B．降低温度?C．加压?D．加入催化剂?
④若在相同情况下最初向该容器充入的是N2O4气体，要达到上述同样的平衡状态，N2O4的起始的物质的量是________。
⑤若其它条件不变，只将容器改为带活塞的恒压容器，则平衡时N2O4的量_______0.08mol。（填“大于”、“小于”或“等于”）
参考答案：（1 ）①小于；② 小于
（2）①0.0025 mol·L-1·s-1；②2.78；③ C；④ 0.20 mol；⑤ 大于
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 已知可逆反应：FeO（s）+CO（g）
Fe（s）+CO2（g）是炼铁工业中的一个重要反应，其温度T与n（CO2）/n（CO）的比值关系如右下表所示．下列有关说法正确的是（ ）
A．升高温度有利于工业炼铁
B．增加FeO的量可以使平衡正向移动
C．若该反应在恒容密闭容器中进行，在一定条件
下达到平衡状态，充入氦气，固体质量会少
D．向一密闭容器中加入7.2gFeO，同时通入0.2molCO，并维持温度1100K不变，达到平衡时FeO的转化率是57.1%
参考答案：A、表中数据表明温度升高平衡常数减小，说明升高温度平衡向逆方向移动，正反应放热，升高温度不利于工业炼铁，故A错误；
B、固体对反应速率和反应平衡移动没有影响，增加FeO的量平衡不移动，故B错误；
C、反应在恒容密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，充入氦气，对反应物的浓度没有影响，且氦气不参与化学反应，平衡不移动，故C错误；
D、温度1100K时，平衡常数为0.4，根据反应方程式计算，设转化的CO的物质的量为x，
? FeO（s）+CO（g）
Fe（s）+CO2（g）
起始：0.2mol? 0
转化：x? x? x
平衡：0.2-x? ?x?
则有：x0.2-x=0.4，x=0.814，所以反应的FeO的质量为0.814×72g，转化率为0.814×72g7.2g×100=57.1%，故D正确．
故选D．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 对于可逆反应H2（g）+I2（g）?2HI（g），在一定温度下由H2（g）和I2（g）开始反应，下列说法正确的是（ ）
A．H2（g）的消耗速率与HI（g）的生成速率之比为2：1
B．反应进行的净速率是正、逆反应速率之差
C．正、逆反应速率的比值是恒定的
D．达到平衡时，一定有c（H2）=c（HI）
参考答案：A．由反应可知，H2（g）的消耗速率与HI（g）的生成速率之比为1：2，故A错误；
B．可逆反应中，正、逆反应同时进行，净速率是正、逆反应速率之差，故B正确；
C．反应状态不同，正、逆反应速率关系不同，二者只要不达到平衡状态，则没有恒定的关系，故C错误；
D．氢气和碘的浓度是否相等与其初始浓度和转化率有关，故D错误．
故选B．
本题解析：
本题难度：简单