时间:2017-08-01 00:30:33
1、选择题 人体正常血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐，会导致Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可以解毒。对上述事实分析正确的是（?）
A．亚硝酸盐是还原剂
B．维生素C是氧化剂
C．亚硝酸盐将Fe3+还原成Fe2+
D．维生素C被Fe3+氧化
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：一般
2、选择题 等质量的铜片在酒精灯上热后，分别插入下列液体中，放置片刻后取出，铜片质量不变的是（?）
A．盐酸
B．无水乙醇
C．冰醋酸
D．乙醛
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：简单
3、实验题 某校化学小组学生利用如图所示装置进行“铁与水反应”的实验，并探究固体产物成分(图中夹持及尾气处理装置均已略去)。
（1）装置B中发生反应的化学方程式是?。
（2）虚线框图C的气体收集装置是下图中的??（选填字母编号）。
（3）反应停止，待B管冷却后，称量，得到固体质量为28．8g。再向固体中加入过量稀盐酸充分反应，并进行如下实验：?
试剂a的化学式是?，试剂b的化学式是?；加入新制氯水后溶液红色加深的原因是(用离子方程式表示)?。
（4）某同学在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，现请对褪色原因进行探究。首先提出假设。假设1：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态；假设2：
?；为了对所提出的假设2进行验证，实验方案是?
??。
（5）根据所给数据，可计算出反应后B装置中铁元素的质量分数为?。
参考答案：
（1）3Fe + 4H2O 
?Fe3O4 + 4H2↑ （1分）
（2）bd?（2分）
（3）KSCN ，NaOH；2Fe2+＋Cl2→2Fe3+＋2Cl－?（1分1格，共3分）
（4）SCN-被过量的氯水氧化；（2分）
取少量褪色后的溶液，滴加过量KSCN溶液，如果出现红色，则说明假设2 正确，若不变红，则假设2不正确。（2分）
（5）77．8% （2分）
本题解析：（2）氢气难溶于水，可用排水法收集。选bd。
（3）因为铁和水反应生成Fe3O4，Fe3O4，+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4 H2O 。淡黄色溶液含少量Fe3+，加a：KSCN，Fe3++3SCN- =Fe（SCN）3 ?少量淡红色。加新制的氯水，把FeCl2氧化变成FeCl3和KSCN生成
Fe（SCN）3，再加NaOH，能生成Fe（OH）3 ?。加热Fe（OH）3变成红棕色的Fe2O3
（4）“SCN-被过量的氯水氧化”，为证明此假设，需加过量的KSCN溶液，看是否变红。
（5）解设原铁元素的质量为x
2Fe------- Fe2O3
2*56? 160
x? 32? x=22．4
Fe%=22．4*100%/28．8=77．8%
本题难度：困难
4、实验题 下图是铁粉和水蒸气反应的实验装置示意图。
（1）写出该反应的化学方程式______________________________________________。
（2）实验中，D处排出的气体几乎点不着，已知该装置不漏气，使用的各种药品没有质量问题，你认为气体点不着的可能原因是：_______________________________________。
改正的措施是：___________________________________________________________。
（3）有人建议将烧瓶中的水改用纯碱晶体（NaCO3·10H2O），你认为是否可行？____________________，理由是_________________________________________________。
参考答案：（1）3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2
（2）可能的原因：①产生的H2太少，②水蒸气过多
改正措施：①增加还原铁粉的用量，②控制烧瓶加热温度，避免产生大量水蒸气。（或增加干燥剂的用量）
（3）可行。Na2CO3·10H2O受热产生平稳的水蒸气流，也能避免产生大量水蒸气。
本题解析：观察整个装置图，弄清每个装置的作用。结合题干信息可知烧瓶A是提供水蒸气的，Fe粉与水蒸气在B处发生反应，生成Fe3O4和H2，H2经干燥管C11后逸出。D处H2无法点燃，可能是因为H2量太少或H2中的含水蒸气。改正的措施也从以上两个途径考虑。
本题难度：一般
5、选择题 下列关于铁元素的叙述中正确的是( )
A．2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋成立说明氧化性：Fe3＋> Cu 2＋
B．25℃，pH＝0的溶液中，Al3＋、NH4+、NO3—、Fe2＋可以大量共存
C．5.6 g铁与足量的氯气反应失去电子为0.2 mol
D．硫酸铁溶液中加入铁粉，滴加KSCN溶液一定不变红色
参考答案：A
本题解析：A、反应中Fe3＋做氧化剂 Cu 2＋是氧化产物。根据氧化还原反应的氧化性判断规律，氧化性：氧化剂＞氧化产物，所以A正确。故选A。
B、pH＝0的溶液中，溶液含有较大浓度的H+，NO具有强氧化性与还原性的Fe2＋不能大量共存。
C、5.6gFe为0.1mol与氯气反应时被氧化成Fe3+失去电子为0.3mol。故C错误。
D、硫酸铁溶液中加入铁粉，Fe3+不一定反应完全，滴加KSCN溶液有可能变红色。D错误。
点评：掌握铁及其化合物的相关性质是解题的关键。
本题难度：一般