时间:2017-08-01 00:30:11
1、选择题 实验室配制一种仅含四种离子（不包括水电离的离子）的无色混合溶液，且要求混合溶液中四种离子的浓度均相等，下列选项能达到要求的是
A．Cu2+、NH4+、SO42－、NO3－
B．Ca2+、Al3+、NO3－、Cl－
C．Na+、Mg2+、SO42－、I－
D．H+、HCO3－、K+、F－
参考答案：C
本题解析：A：Cu2+呈蓝色，排除
B：电荷不守恒，排除
C：符合题意
D：H+与HCO3－发生反应，不可能大量共存
答案为C
本题难度：一般
2、选择题 对下列实验过程的评价，正确的是（?）
A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐
B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO42-
C．某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性
D．验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl-
参考答案：D
本题解析：加盐酸能产生无色气体的溶液可以是碳酸盐溶液（或碳酸氢盐溶液）也可能是亚硫酸盐溶液（或亚硫酸氢盐溶液），A项错误；滴加BaCl2溶液产生白色沉淀的溶液可能含有SO42-也可能含有SO32-或CO32-，B项错误；某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液显酸性，C项错误。答案选D。
点评：进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。
本题难度：简单
3、选择题 下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是（ ）
A．K+、Na+、Br-、SiO32-
B．H+、Fe2+、SO42-、Cl2
C．K+、Ba2+、Cl-、NO3-
D．K+、Ag+、NH3?H2O、NO3-
参考答案：A．该组离子之间不反应，能共存，但通入CO2后生成硅酸沉淀，不能共存，故A不选；
B．Fe2+、Cl2发生氧化还原反应，则不能共存，故B不选；
C．该组离子之间不反应，能共存，且通入CO2后仍能大量共存，故C正确；
D．因Ag+、NH3?H2O发生反应，则不能共存，故D错误；
故选C．
本题解析：
本题难度：简单
4、填空题 （1）有甲、乙、丙、丁四种金属，把甲、丙浸入稀硫酸中，用导线连接时丙为负极；把乙、丁分别浸入稀硫酸中，丁产生气泡的速率更大；把甲、乙用导线连接浸入稀硫酸中，甲上有气泡冒出；把丙浸入丁的硝酸盐溶液中，丙的表面有丁析出。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是?。
（2）向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度大小关系为_______________。
（3） 现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是_______________
①20 mL 0．01 mol·L-1KCl溶液
②30 mL 0．02 mol·L-1CaCl2溶液
③40 mL 0．03 mol·L-1HCl溶液
④10 mL蒸馏水
⑤50 mL 0．05 mol·L-1 AgNO3溶液
（4）某种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。此电池的负极发生的电极反应式是_______________?；
（5）某酸H2B在水溶液中有如下变化：H2B
H++HB-;HB-
H++B2-;现有溶液? 0.10mol/L、100ml，试回答以下问题：
①溶液中的H+物质的量取值范围是：?
②已知0.1mol·L－1NaHB溶液的pH=2，则0.1mol·L-1 H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是?0.11 mol·L－1（填“<”，“>”，或“=”）
参考答案：（1） 丙丁乙甲
（2）AgCl>AgI>Ag2S
（3）④>①>③>②>⑤
（4）
（5）（1）0.01<n(H+)<0.02?（2）? <
本题解析：（1）金属性强弱体现在与酸反应时的剧烈程度，组合成原电池时两极的现象，及金属间的置换反应；（2）向某难溶物的溶液中滴加其他溶液时可生成溶解度更小的物质；（3）由同离子效应可确定AgCl在不同溶液中的溶解度大小顺序为④>①>③>②>⑤；（4）甲醇燃料电池的负极物为甲醇，反应式为2CH3OH+2H2O-12e-=2CO2+12H+;（5）H2B在水溶液中电离方程式可知，H2B为强酸，HB-为弱酸，所以溶液H+的物质的量范围为0.01<n(H+)<0.02?；0.1mol·L－1NaHB溶液的pH=2，则0.1mol/L的HB-电离的H+为0.01mol/L,而0.1mol/L的H2B中，第一步电离出的0.1mol/L的H+会抑制第二步电离，导致氢离子浓度小于0.11mol/L。
本题难度：一般
5、选择题 下列各组离子不能大量共存的是
A．Cl－、Na＋、NO3-、OH－
B．HCO3-、Cl－、Na＋、K＋
C．Ba2＋、Cl－、SO42-、K＋
D．NH4+、K＋、NO3-、Cl－
参考答案：C
本题解析：离子不能大量共存：（1）生成沉淀；（2）生成气体；（3）生成弱电解质；（4）发生氧化还原反应。C项中的Ba2＋和SO42－不能大量共存，Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，符合题意，正确。
考点：考查离子共存的条件及元素及其化合物的性质。
本题难度：一般