时间:2017-08-01 00:29:06
1、选择题 下列说法正确的是
A.Li、Na、K原子的电子层数依次增多，最高正价依次升高
B.Si、P、S、Cl的原子序数依次增大，最低负价依次降低
C.Li、Be、B、C的最外层电子数依次增多，最高正价依次升高
D.所有的元素都有0价和负价，但是不一定有正价
参考答案：C
本题解析：逐项分析．
A．错误．Li、Na、K原子的电子层数分别为2、3、4，电子层数依次增多是正确的；但它们的最外层电子数都为1，最高正价都为+1，最高正价依次升高是错误的．
B．错误．Si、P、S、Cl的原子序数分别为4、5、6、7，原子序数依次增大是正确的；但其最低负价分别为-4、-3、-2、-1，-4＜-3＜-2＜-1，由-4到-1化合价逐渐升高，最低负价依次降低是错误的．
C．正确．Li、Be、B、C的最外层电子数分别为1、2、3、4，最外层电子数依次增多是正确的，它们的最高正价分别为+1、+2、+3、+4，最高正价依次升高也是正确的．
D．错误．所有的元素都有0价，但是不一定有正价(如F元素)；金属没有负价，故所有的元素都有负价是错误的．
本题难度：困难
2、选择题 下列叙述不正确的是（ ）
A．Na、Mg、Al元素最高化合价依次升高
B．P、S、Cl元素与氢气化合逐渐变易
C．N、O、F元素非金属性依次减弱
D．Li、Na、K原子的电子层数依次增多
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 科学家们预测原子序数为114的元素具有相当稳定的同位素，它的位置在第七周期ⅣA族．关于它的推测错误的是
A.它的金属性比铅强
B.它是不活泼的非金属
C.它的原子最外层电子数为4
D.它的原子半径比铅大
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
4、填空题 X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，若X、Y、Z的核外电子数之和为31，填写下列空白： X、Y、Z、W的元素名称分别为: 
X__________,Y__________,Z_____________,W____________.
参考答案：氮 ；氧 ；硫 ；氯
本题解析：
本题难度：一般
5、简答题 下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题
（1）表中列出的10种元素中，化学性质最不活泼的是______（填元素名称，下同），非金属性最强的是______，原子半径最小的是______．
（2）分子bd2的电子式______，元素e的负一价阴离子的结构示意图______．
（3）物质bd2和hd2在物理性质上有着巨大差异，其原因是物质bd2属于______晶体，物质hd2属于______晶体．
（4）元素e的气态氢化物比元素i的气态氢化物______（填“稳定”或“不稳定”）
（5）元素f、g的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式是______；
（6）物质fda含有的化学键类型是______．
参考答案：根据元素在周期表中的分布知识，可以确定a是H，b是C，c是N，d是O，e是F，f是Na，g是Al，h是Si，i是Cl，j是Ar．
（1）表中列出的10种元素中，稀有气体元素Ar化学性质稳定，同一周期，元素原子半径从左到右半径在减小，同一主族元素的原子半径从上到下逐渐增大；所以原子半径最小的是H，同周期元素的原子从左到右，元素的非金属性逐渐增强，同一主族，元素的原子从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，所以费金属性最强的是F，故答案为：氩；氟；氢；
（2）二氧化碳是碳原子和氧原子之间通过共价双键形成的共价化合物，电子式为：
，氟离子核外电子数为10，离子的结构示意图为：
，故答案为：
；
；
（3）二氧化碳是分子晶体，二氧化硅是原子晶体，分子晶体的熔点低于原子晶体，故答案为：分子；原子；
（4）同主族元素的原子，从上到下氢化物越来越稳定，所以元素F的气态氢化物比元素Cl的气态氢化物稳定，故答案为：稳定；
（5）元素f的最高价氧化物对应水化物是氢氧化钠，g的最高价氧化物对应水化物是氢氧化铝，氢氧化铝是两性氢氧化物，能和强碱反应，实质是：Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-，故答案为：Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-；
（6）氢氧化钠中钠离子和氢氧根之间是离子键，氧和氢之间是共价键，故答案为：离子键和共价键．
本题解析：
本题难度：一般