A．Al3+、NO3ˉ、K+、SO42ˉ
B．Ca2+、H+、HCO3ˉ、Na+
C．OHˉ、CO32-、Ca2+、SO42
1、选择题 某同学对一无色透明溶液进行分析，得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应是
A．Al3+、NO3ˉ、K+、SO42ˉ
B．Ca2+、H+、HCO3ˉ、Na+
C．OHˉ、CO32-、Ca2+、SO42
时间:2017-08-01 00:26:55
1、选择题 某同学对一无色透明溶液进行分析，得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应是
A．Al3+、NO3ˉ、K+、SO42ˉ
B．Ca2+、H+、HCO3ˉ、Na+
C．OHˉ、CO32-、Ca2+、SO42600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/pjcn4jzquvx.png\" style=\"vertical-align:middle;\">ˉ
D．Fe3+、Mg2+、NO3ˉ、Clˉ
参考答案：A
本题解析：略
本题难度：一般
2、选择题 某无色溶液既可能是强酸性又可能是强碱性，在该溶液中一定能大量共存的离子是（ ）
A H+ Na+ NO3- SO42- B Na+ CO32- Cu2+ Cl-
C K+ Na+ Cl- SO42- D K+ Cl- Ba2+ HCO3-
参考答案：C
本题解析：根据题意，A项中存在H+ ，会与溶液中的OH-生成弱电解质水，所以A中各离子不能大量共存；B项中Cu2+ 属于有色离子，且CO32-属于易挥发的弱酸的酸根，与H+不能大量共存，所以B中各离子不能大量共存；C中各离子符合离子共存的条件，在该溶液中一定能大量共存；D项中HCO3-属于易挥发的弱酸的酸根，与H+不能大量共存，所以D不能大量共存。故选C。
考点：离子共存
点评：本题主要离子共存的判断，可用排除法解答，审题时应注意题中给出的附加条件。题目难度中等。
本题难度：简单
3、选择题 常温下，下列各组离子一定能大量共存的是
A．c(Fe3+) =0.1mol·L-1的溶液中：K+、NH4+、SCN-、SO42-
B．水电离出的（OH-）=1。0×10-3 mol·L-1的溶液：Na＋ 、K＋、MnO4－、C2O42－
C．能与铝反应生成氢气的溶液中：K＋、Cl－ 、Na＋、SiO32－
D．0 1 mol·L-1NaOH溶液K＋、Na＋、SiO32－、CO32－
参考答案：D
本题解析：A、铁离子与SCN-不能大量共存，错误；B、MnO4－与C2O42－ 发生氧化还原反应不能大量共存，错误；C、能与铝反应生成氢气的溶液中可以是酸性也可以是碱性溶液，但在酸性溶液中硅酸根离子不能大量共存，错误；D、离子之间不发生反应可以大量共存，正确，答案选D。
考点：考查离子的大量共存问题
本题难度：一般
4、选择题 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．澄清透明溶液中：Cl－、NO3-、Cu2+、NH4+
B．水电离产生的c(OH－)＝1×10－11mol/L的溶液：Cu 2+、SO42－、NO3－、Cl－
C．中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、SO42-
D．能使苯酚变紫色的溶液：K+、Mg2+、S2-、SO42-
参考答案：A
本题解析：B、由题目条件可得水的电离被抑制，溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液，当为碱溶液时，铜离子和氢阳根离子反应，故在溶液中不能大量共存，B错误；C、在中性溶液中，铁离子早已水解完全，故铁离子不存在，C错误；D、能使苯酚变紫色的溶液中含铁离子，铁离子和硫离子因发生氧化还原反应而不能在溶液中大量共存，故错误；故选A。
本题难度：一般
5、填空题 （10分）某同学设计如下实验方案，分离KCl和BaCl2两种固体混合物。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/23c2ihokrrg.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
试回答下列问题：
（1）试剂a是 ；试剂b是 ；固体B是 。（填化学式）
（2）操作②的名称是： 、 、干燥。
（3）加入试剂a所发生的离子方程式为： 。
沉淀A与试剂b所发生的离子方程式为： 。
参考答案：（1）K2CO3（2分）；HCl（1分）；BaCl2（1分）。（2）蒸发、结晶（2分）
（3）CO600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/jb0leaspyst.png\" style=\"vertical-align:middle;\">+Ba2+
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/t01xljagakm.png\" style=\"vertical-align:middle;\">BaCO3↓（2分）；BaCO3 +2H+
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/t01xljagakm.png\" style=\"vertical-align:middle;\">Ba2+ + CO2↑+H2O（2分）
本题解析：分离KCl和BaCl2两种固体混合物所以最后的到的固体B、C是KCl和BaCl2，在加入试剂A时沉淀的离子是Ba2+，因为K+不能生成沉淀，Cl-沉淀的话只有生成Ag Cl,，不能再溶解生成KCl，所以就沉淀Ba2+，沉淀还要可以转化成BaCl2，所以沉淀A应该是BaCO3，可以与盐酸反应得到BaCl2，为了不引入新的杂质离子，试剂b是盐酸，a试剂是K2CO3，滤液就是K2CO3和KCl的混合物，加入盐酸可以将K2CO3转化为KCl。根据上述分析：（1）试剂a是K2CO3；试剂b是HCl；固体B是BaCl2（2）操作②是获得溶液中的溶剂，所以操作是蒸发、结晶。（3）加入K2CO3与BaCl2反应的离子方程式为：CO600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/jb0leaspyst.png\" style=\"vertical-align:middle;\">+Ba2+
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/t01xljagakm.png\" style=\"vertical-align:middle;\">BaCO3↓，沉淀A与试剂b就是BaCO3 和盐酸，它们反应的离子方程式为：BaCO3 +2H+
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/t01xljagakm.png\" style=\"vertical-align:middle;\">Ba2+ + CO2↑+H2O
考点：根据流出推出物质的名称、离子方程式的书写、物质的分离方法。
本题难度：一般