时间:2017-08-01 00:26:33
1、选择题 关于化学键的下列表述中，正确的是
[? ]
A．共价化合物可能含有离子键
B．离子化合物中可能含有共价键
C．离子化合物中只含有离子键
D．硫酸中只含有极性共价键
参考答案：BD
本题解析：
本题难度：简单
2、填空题 （15分）氮的化合物在无机化工领域有着重要的地位。请回答下列问题：
（1）基态氮原子的价电子排布图为______。氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成：已知其阴离子构型为平面正三角形，则其阳离子的构型为?形，阳离子中氮的杂化轨道类型为?。
（2）某氮铝化合物X具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，广泛用于陶瓷工业等领域。工业上用氮气与氧化铝和碳在一定条件下反应生成X和CO，X的晶体结构如图所示，工业制备X的化学方程式为____。
（3）X晶体中包含的化学键类型为______。（填字母标号）
A．离子键
B．共价键
C．配位键
D．金属键
（4）已知氮化硼与X晶体类型相同，且氮化硼的熔点比X高，可能的原因是______
（5）若X的密度为pg/cm3,则晶体中最近的两个N原子的距离为______cm(阿伏加德罗常数用NA表示，不必化简）。
参考答案：（1）
?直线? sp （2）? Al2O3+N2+3C
2AlN+3CO?（3）B、C
（4）氮化硼与氮化铝均为原子晶体，且硼原子半径小于铝原子半径，B—N键键能大于Al—N键键能?（5）
本题解析：（1）7号元素N的核外电子排布式是1s22s22p3,所以基态氮原子的价电子排布图为
；氮的最高价氧化物N2O5为无色晶体，它由两种离子构成：NO2+(硝酰阳离子)和NO3-(硝酸根离子)，其中阳离子呈直线型，阳离子中氮的杂化轨道类型为sp杂化，阴离子构型为平面正三角形； （2） 工业制备X的化学方程式为Al2O3+N2+3C2AlN+3CO;（3）在AlN晶体中包含的化学键类型为共价键、配位键。因此选项为B、C。（4）已知氮化硼与AlN晶体类型相同，且氮化硼的熔点比AlN高，可能的原因是氮化硼与氮化铝均为原子晶体，且硼原子半径小于铝原子半径，使得B—N键的键能大于Al—N键的键能。（5）在每个晶胞中含有的Al原子的个数为：8×1/8+6×1/2=4;N:1×4=4.因此含有4个AlN。设晶胞的变成为L，则
;
则晶体中最近的两个N原子的距离为cm。在晶胞中每个Al原子结合4个N原子，每个N原子结合4个Al原子，2个Al原子之间的距离与2个N原子的距离相等，都等于面对角线的一半，所以2个N原子之间的距离等于
。
本题难度：一般
3、选择题 下列各组原子序数表示的两种元素形成的化合物中既可以含有离子键又可以含有共价键的是（ ）
A．12与17
B．13与10
C．11与8
D．8与16
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 （1）_______和_______是衡量共价键稳定性的参数。
（2）键长是形成共价键的两个原子之间的_______间距。键长越长，键能_______（填“大”或“小”），键越_______断裂，化学性质越_______（填“稳定”或“不稳定”）。
（3）键角是描述______________的重要参数，分子的许多性质都与键角有关。CO2是_______形分子，键角_______。H2O是_______型分子，键角_______。
参考答案：（1）键能；键长
（2）核；小；易；不稳定
（3）分子立体结构；直线；180°；角；105°28′
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 X、Y、Z、M是4种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y与M、X与Z位于同一周期．X原子最外层电子数是其电子层数的3倍．Z原子的核外电子数比X原子少1．M是同周期中原子半径最大的元素（除稀有气体元素外）．下列说法正确的是（ ）
A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为HYO3
B．Z和M组成的化合物为离子化合物，它与盐酸反应可以生成两种盐
C．X、Y、Z元素的气态氢化物中，Y的沸点最高
D．四种元素简单离子的半径由大到小依次为Y＞Z＞X＞M
参考答案：由X原子最外层电子数是其电子层数的3倍推出X是O元素，由X、Y位于同一主族，推出Y是S元素，由Z原子的核外电子数比X原子少1，推出Z是N元素，Y与M同周期，且M是同周期中原子半径最大的元素（除稀有气体元素外），故M是Na元素；
A、Y元素即S元素，其最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SO4，故A错误；
B、Z、M形成的化合物为Na3N，与盐酸反应生成NaCl、NH4Cl两种盐，故B正确；
C、X、Y、Z元素的气态氢化物中，X（H2O）的沸点最高，故C错误；
D、四种元素简单离子中S2-半径最大，Na+、O2-、N3-电子层结构相同，原子序数越大，离子半径越小，故D正确．
故选BD．
本题解析：
本题难度：简单