时间:2017-08-01 00:26:33
1、选择题 下列关于粒子结构的描述正确的是
A．NF3和BF3是中心原子杂化类型相同的极性分子
B．CH2Cl2和C2H4是空间构型不同的非极性分子
C．在SiO2晶体中，Si原子与Si—O键数目比为1︰2
D．CF4和CO2是含极性键的非极性分子
参考答案：D
本题解析：A．NF3中心原子N杂化类型是sp3杂化，是极性分子；BF3是中心原子B杂化类型是sp2杂化，属于非极性分子。错误。B．CH2Cl2是四面体型分子，属于极性分子；而C2H4是平面型分子，属于非极性分子。错误。C．在SiO2晶体中，每个Si原子与4个O原子形成4个Si—O共价键，因此Si原子与Si—O键数目比为1︰4.错误。D．CF4和CO2是含极性键的分子，由于各个化学键排列对称，因此属于非极性分子。正确。
本题难度：一般
2、选择题 右图是元素周期表的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（ ）
A．原子半径由大到小排列顺序A＞B＞C＞D
B．生成的气态氢化物稳定性为A＞B＞C＞D
C．A元素形成化合物种类最多
D．A、B、C、D的单质在常温下均不导电
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的原子序数之和为32，且原子最外层电子数之和为10；A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数；A与C，B与D均为同主族元素．下列叙述正确的是（ ）
A．.四种元素的原子半径：A＜B＜C＜D
B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：B＞D
C．C元素处于元素周期表中第3周期第ⅡA族
D．C的最高价氧化物对应的水化物是强酸
参考答案：A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数；A与C，B与D均为同主族元素，B的次外层电子数为8，所以A、C的最外层电子数均为4，短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，所以A为C，C为Si；原子最外层电子数之和为10，所以10-4-42=1，即B、D均为第ⅠA族元素，所以B为Na，它们的原子序数之和为32，32-6-14-11=1，所以D为H，不符合题意；
则B的次外层电子数应为2，A、C均为第ⅠA族元素，且原子最外层电子数之和为10，所以10-1-12=4，所以B、D均为第ⅣA族元素，原子序数依次递增，即B为C，D为Si，A为H，C为Na，
A．电子层越多，半径越大，同周期从左向右原子半径在减小，所以原子半径为C＞D＞B＞A，故A错误；
B．非金属性C＞Si，所以最高价氧化物对应的水化物的酸性：B＞D，故B正确；
C．C元素为Na元素，处于元素周期表中第3周期第ⅠA族，故C错误；
D．C的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，为强碱，故D错误；
故选B．
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 I.S4N4的结构如图:
（1）S4N4的晶体类型是___。
（2）用干燥的氨作用于S2Cl2的CCl4,溶液中可制S4N4，化学反应方程为:6S2Cl2＋16NH3＝S4N4＋S8＋12NH4Cl
①上述反应过程中，没有破坏或形成的微粒间作用力是___；
a离子键；b极性键；c非极性键；d金属键；e配位键；f范德华力
②S2Cl2中，S原子轨道的杂化类型是___。
II.二甘氨酸合铜(II)是最早被发现的电中性内配盐，它的结构如图：
（3）基态Cu2+的外围电子排布式为_?_。
（4）二甘氨酸合铜( II)中，第一电离能最大的元素与电负性最小的非金属元素可形成多种微粒，其中一种是5核10电子的微粒，该微粒的空间构型是?_。
（5）lmol二甘氨酸合铜(II)含有的二键数目是?_?。
（6）二甘氨酸合铜(II)结构中，与铜形成的化学键中一定属于配位键的是?____ (填写编号)。
参考答案：（1）分子晶体（1分）
（2）① d?（2分）②sp3?（2分）
（3）3d9?（2分）
（4）正四面体形（2分）
（5）2NA或1.204×1024?（2分）
（6）1和4 （2分）
本题解析：（1）)S和N均是活泼的非金属，则S4N4的结构式可知，结构中存在分子，因此形成的晶体类型是分子晶体。
（2）①在反应6S2Cl2＋16NH3＝S4N4＋S8＋12NH4Cl过程中，反应物中的化学键有极性键和非极性键，且二者形成的晶体都是分子晶体，且氨气中存在氢键。而反应后又有共价键和离子键形成，氯化铵是离子化合物，存在配位键，所以没有破坏或形成的微粒间作用力是金属键，答案选d。
②S2Cl2结构式为Cl－S－S－Cl，其中每个S原子形成2个共价键，同时还含有2对孤对电子，即S原子价层电子对数是4，所以S原子轨道的杂化类型是sp3杂化。
（3）铜元素的原子序数是29，则根据核外电子排布规律可知铜元素的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，则基态Cu2+的外围电子排布式为3d9。
（4）由于氮元素的2p广东电子处于半充满状态，稳定性强，因此氮元素的第一电离能大于氧元素的第一电离能，所以二甘氨酸合铜( II)中，第一电离能最大的元素是氮元素，电负性最小的非金属元素是氢元素。二者形成多种微粒，其中一种是5核10电子的微粒，该微粒是NH4＋，微粒中氮元素价层电子对数是4，且不存在孤对电子，所以空间构型是正四面体形。
（5）根据结构式可知，分子中存在2个碳氧双键，所以lmol二甘氨酸合铜(II)含有的二键数目是2NA或1.204×1024。
（6）由于氢氧化铜能溶解在氨水中形成配位键，这说明铜更容易与氮元素形成配位键，所以二甘氨酸合铜(II)结构中，与铜形成的化学键中一定属于配位键的是1和4。
本题难度：困难
5、填空题 现有下列几种常见的物质：
①N2 ②NaCl ③Ca(OH)2 ④金刚石⑤SiC ⑥NH3 ⑦NH4Cl ⑧CO2。其中，（以下空格均填写序号）
（1）含有非极性键的分子晶体是__________；
（2）含有极性键的分子晶体是__________；
（3）只含离子键的离子晶体是__________；
（4）含有极性共价键的原子晶体是__________；
（5）既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是____________________。
参考答案：（1）①
（2）⑥⑧
（3）②
（4）⑤
（5）⑦
本题解析：
本题难度：一般