时间:2017-08-01 00:24:22
1、选择题 下列溶液中不能存放在带玻璃塞的试剂瓶中的是
①?氢氟酸 ②? NaCl ③? KNO3 ④? Na2SiO3 ⑤? CuSO4 ⑥? NaOH ⑦? Na2CO3 ⑧? NaHSO4
A．①④⑥⑦
B．①③⑤⑧
C．②③④⑦
D．①④⑥⑧
参考答案：A
本题解析：略
本题难度：一般
2、填空题 作为高中生，学会利用我们课堂上学到的知识来解决生活中的一些问题，是我们学习的重要目的之一。重庆一中某化学实验兴趣小组，一行四人，利用实验室老师提供的基本仪器和药品，自行购置了鸡蛋，食醋等生活用品，进行了如下探究。
I. 甲同学老家在山西，对儿时在家乡品尝到的山西老陈醋的滋味记忆犹新，跟随父母来到重庆后，总是觉得超市买到的醋不如儿时的味道，查阅相关资料后，得知以下信息：
①醋分两种，酿造醋和配制醋。正宗的老陈醋必须经长久时间酿造才得此美味，市场上多充斥着工业醋酸加水勾兑的配制醋。
②酿造醋国家标准为醋酸含量必须大于3.50 g/100mL，而配制醋国家标准仅为1.50 g～3.50g/100mL。
③在老师的帮助下，测定了超市购买的食醋中，醋酸的物质的量浓度为0.75mol/L。
（1）请帮助张同学计算从超市购买的食醋中醋酸含量为_______g/100mL，属于____________醋（填“酿造”或“配制”）。（提示：醋酸摩尔质量为60g/mol）
（2）请写出醋酸与鸡蛋壳(主要成分为CaCO3)反应的离子方程式_______________________________。
II. 下图是重庆一中化学实验室浓盐酸试剂标签上的部分内容。乙同学现用该浓盐酸配100mL1mol/L的稀盐酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平；⑦玻璃棒。请回答下列问题：
（1）配制稀盐酸时，还缺少的仪器有?；
（2）经计算，配制100mL1mol/L的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为?mL(保留小数点后一位)；
（3）对所配制的稀盐酸进行测定，发现其浓度小于1mol/L，引起误差的原因可能是?。
A．定容时俯视容量瓶刻度线
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C．转移溶液后,未洗涤烧杯和玻璃棒
D．定 容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线
III. 丙同学对课堂上学到的胶体的相关知识产生了浓厚兴趣。
（1）他利用买来的鸡蛋的蛋清配制成溶液，用激光笔照射溶液，发现一条光束穿过鸡蛋清溶液，此现象称为____________________。
（2）他将乙同学配制好的盐酸溶液加入到鸡蛋清溶液中，发现出现絮状沉淀，此现象称为_________。
IV. 丁同学试图测定CO2的相对分子质量。
①利用丙同学用完后剩下的鸡蛋壳和乙同学配制好的稀盐酸溶液制备CO2；
②查询相关书籍后，设计了如下装置：
（1）B装置在此处____必要（填写“有”、“无”）请简述原因_________________________________。
（2）A装置中的饱和NaHCO3溶液可以吸收______________。
（3）实验前测得C装置(含水)重量为50.00g，实验完毕后C装置（含水）重量为40.02g，D中量筒读数为10.0 mL，已知H2密度为0.09g/L(以上数据均已折合为标况下数值)，请根据以上数据，计算CO2的相对分子质量为____________（保留小数点后一位）。
参考答案：I.（1）? 4.50(有效数字酌情扣分)?酿造
（2）CaCO3+2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO- +CO2↑+H2O
II. （1）100 mL容量瓶?（2）8.5 mL?（3）CD
III. （1）丁达尔效应（2）胶体的聚沉
IV. （1）无?排水法收集气体，不需要对气体进行干燥 （2）HCl?（3）44.4
本题解析：I.（1）醋酸的物质的量浓度为0.75mol/L，则食醋中醋酸含量为
＝4.50g/100mL＞3.50 g/100mL，所以属于酿造醋。
（2）醋酸的酸性强于碳酸，能和碳酸钙反应生成醋酸钙、CO2和水，反应的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO- +CO2↑+H2O。
II.（1）要配制100mL1mol/L的稀盐酸，需要量筒、烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶和胶头滴管，因此还缺少的是100ml容量瓶。
（2）根据c=
可知，该浓盐酸的浓度c＝
mol/L＝11.8mol/L。根据稀释过程中溶质不变可知，配制100mL1mol/L的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为
＝0.0085L＝8.5ml。
（3）根据cB＝nB/V可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量ｎB和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起ｎ和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若nB比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。A、定容时俯视容量瓶刻度线，则容量瓶中溶液体积减小，则所配溶液浓度偏高；B、容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水对结果无影响，B不正确；C、转移溶液后,未洗涤烧杯和玻璃棒，则溶质减少，所配浓度偏小；D、定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线，则溶液体积增加，所配浓度偏小，答案选CD。
III.（1）胶体能产生丁达尔效应，鸡蛋的蛋清配制成溶液属于胶体，因此用激光笔照射溶液，可以发现一条光束穿过鸡蛋清溶液，此现象称为丁达尔效应。
（2）胶体和电解质混合可以聚沉。盐酸是电解质氯化氢的水溶液，所以将配制好的盐酸溶液加入到鸡蛋清溶液中，会出现絮状沉淀，此现象称为胶体的聚沉。
IV. （1）根据装置可知， CO2用排水法收集，因此在收集之前不需要对气体进行干燥，即没有必要设计B装置。
（2）由于盐酸易挥发，因此生成的CO2气体中含有挥发出的氯化氢气体，所以A装置中的饱和NaHCO3溶液的作用是吸收氯化氢。
（3）实验前测得C装置(含水)重量为50.00g，实验完毕后C装置（含水）重量为40.02g，D中量筒读数为10.0 mL，这说明收集到CO2的质量＝40.02g＋10.0g－50.0g＝0.02g，其体积是10.0ml，所以CO2的密度＝0.02g÷0.01L＝2g/L。已知H2密度为0.09g/L(以上数据均已折合为标况下数值)，则根据在相同条件下气体的密度之比等于相对分子质量之比可知，CO2的相对分子质量＝
×2＝44.4。2制备、收集以及CO2相对分子质量测定的实验探究
本题难度：一般
3、选择题 实验室用已知浓度的盐酸标准溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作导致中和滴定实验结果偏高的原因是（?）
A．盛标准液的滴定管尖嘴部位有气泡，在滴定时气泡消失
B．酸式滴定管读数时，滴定前仰视，滴定终了时又俯视
C．量取待测液的滴定管，用水洗后，未用待测液润洗
D．滴定时用的锥形瓶中加入待测液后又加少量水稀释
参考答案：A
本题解析：A:气泡的体积显示为标准溶液的体积，使其偏大，最终测定结果偏高
B：两次错误操作均导致标准溶液的体积偏小，测定结果偏低
C：滴定管未润洗，导致待测溶液浓度偏小，标准溶液体积偏小，测定结果偏低
D：不影响测定结果
答案为A
本题难度：一般
4、选择题 用下列实验装置完成对应实验（部分仪器已省略），不能达到实验目的是（ ）
A．
检查装置气密性
B．
实验室制氨气
C．
验证过氧化钠与水反应既生成氧气又放热
D．
检验K2CO3中的K+
参考答案：A．用弹簧夹夹住右边导管，向长颈漏斗中倒水，液面高度不变，说明装置气密性良好，故A正确；
B．实验室用氯化铵和碱石灰反应制取氨气，即碱与盐反应生成新碱和新盐，化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2△.CaCl2+2NH3↑+2H2O，氯化铵分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢冷却生成氯化铵，无法制取纯净的氨气，故B错误；
C．2H2O+2Na2O2=O2↑+4NaOH，把一根带火星的木条放在管口处，木条复燃，证明是氧气，盛放过氧化钠的试管是封闭的，封闭了一段空气，当过氧化钠和水反应放热，气体被加热，体积膨胀，通过支管向烧杯中排放，看到烧杯水中有气泡说明该反应放热，故C正确；
D．在进行焰色反应时，由于Na+燃烧呈黄色，干扰了K+的焰色反应（紫色）的观察，所以必须把黄色的光滤去，透过蓝色钴玻璃观察K+的焰色反应（紫色），故D正确；
故选B．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 下列实验仪器能直接加热的是
A.烧杯
B.量筒
C.容量瓶
D.试管
参考答案：D
本题解析：分析：能够直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等．不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等．
解答：A．烧杯不能直接加热，需要垫石棉网，故A错误；
B．量筒用于量取液体的体积，不能进行加热，故B错误；
C．容量瓶不能用于加热，故C错误；
D．试管可以直接加热，故D正确．
故选D．
点评：本题考查直接加热的实验仪器，难度不大，了解常见仪器的名称、性质、作用是解题的关键．
本题难度：困难