1、简答题  现有下列十种物质：①Cu（OH）2?②干冰?③Cu?④纯碱⑤BaCl2⑥Ca（OH）2?⑦稀硝酸?⑧盐酸?⑨A12（SO4）3?⑩KHSO4
（1）按物质的分类方法填写表格的空白处（填写序号）：

高考化学知识点总结《与量有关的离子方程式的书写》考点预测（2017年强化版）

时间:2017-08-01 00:21:49

参考答案：（1）氧化物为由两种元素组成的化合物，且有一种元素为氧元素，属于氧化物的是②，非电解质是在熔融状态下和溶液中都不导电的化合物，属于非电解质的是②，
纯碱为强电解质，在溶液中完全电离生成Na+和CO32-，电离方程式为Na2CO3=2Na++CO32-，
故答案为：分类标准氧化物非电解质属于该类的物质②②Na2CO3=2Na++CO32-；
（2）⑤+⑨反应生成沉淀，反应的离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓，
②（过量）通入浑浊的⑥溶液后变澄清，反应的离子方程式为Ca（OH）2+CO2=Ca2++HCO3-+H2O，
故答案为：Ba2++SO42-=BaSO4↓；Ca（OH）2+CO2=Ca2++HCO3-+H2O；
（3）往固体①中加入过量的0.1mol/L⑩的水溶液，反应的离子方程式为Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O，
故答案为：Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O；
（4）n（Cu）=19.2g64g/mol=0.3mol，
转移电子的物质的量为：0.3mol×2=0.6mol，
由方程式可知：n（NO）=23×n（Cu）=0.2mol，
V（NO）=0.2mol×22.4L/mol=4.48L．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列反应对应的离子方程式正确的是（　　）
A．向碘化亚铁溶液中加入少量溴水：2I-+Br2═I2+2Br-↑
B．磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O
C．硫化亚铁溶于稀硝酸：Fe2++NO3-+4H+═Fe3++NO↑+2H2O
D．向氯化铁溶液中加入少量硫化钠：2?Fe3++3S2-+6H2O═2Fe（OH）3↓+3H2S↑

参考答案：A、向碘化亚铁溶液中加入少量溴水，溴单质氧化碘离子，离子方程式为2I-+Br2═I2+2Br-↑，故A正确；
B、磁性氧化铁溶于盐酸生成三价铁离子和二价铁离子：Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O，故B错误；
C、硫化亚铁溶于稀硝酸：FeS+NO3-+4H+═Fe3++NO↑+S+2H2O，故C错误；
D、向氯化铁溶液中加入少量硫化钠发生氧化还原反应，离子方程式为：2Fe3++S2-=S↓+2Fe2+；故D错误；
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列化学反应的离子方程式正确的是
[? ]
A．用稀HNO3溶解FeS固体：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑
B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClO
C．在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O＋CO2===NH4＋＋HCO3－
D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀H2SO4混合：Ca2+＋OH－＋H＋＋SO42－===CaSO4↓＋H2O

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列反应中，能用离子方程式H++OH-=H2O表示的是（　　）
A．NaOH溶液和H2SiO3溶液混合
B．Ba（OH）2溶液和盐酸混合
C．Al（OH）3和稀H2SO4反应
D．氨水和硫酸反应

参考答案：A．H2SiO3不溶于水，应写成化学式，离子方程式为H2SiO3+2OH-=SiO32-+2H2O，故A错误；
B．Ba（OH）2溶液和盐酸反应的离子方程式为H++OH-=H2O，故B正确；
C．Al（OH）3不溶于水，应写成化学式，反应的离子方程式为Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，故C错误；
D．一水合氨为弱电解质，应写成化学式，反应的离子方程式不能用H++OH-=H2O表示，故D错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  可以用离子方程式H+＋OH－=H2O表示的化学反应是
①稀硫酸与氢氧化钡溶液反应?②氢氧化钾溶液与稀硝酸反应
③稀盐酸与氢氧化铜反应?④澄清石灰水与盐酸反应
A．①③
B．②④
C．①②④
D．②③④

参考答案：B

本题解析：①中还有难溶性硫酸钡沉淀生成，应该用化学式表示，不符合题意；③中的氢氧化铜是难溶性物质，应该用化学式表示，不符合题意，所以正确的答案选B。
点评：该题主要是考查学生对离子方程式意义、表示以及判断的了解掌握情况，意在培养学生分析、归纳和总结问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和逆向思维能力。

本题难度：一般